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甲酸铵性质甲酸铵是一种化学物质，分子式是HCOONH4。英文名称：ammoniumformate分子量：63密度：1.266熔点（℃）：116性状：无色晶体或粒状粉末，易潮解。颜色：固体是白色的，可溶于水，溶液呈无色。溶解情况：溶于水、醇、氨水。风险术语:R36/37/38:;安全术语:S26:;S37/39:熔点:115-120℃溶解性:solublS26Incaseofcontactwitheyes,rinseimmediatelywithplentyofwaterandseekmedicaladvice.不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。S37/39Wearsuitableglovesandeye/faceprotection戴适当的手套和护目镜或面具。R36/37/38Irritatingtoeyes,respiratorysystemandskin.刺激眼睛、呼吸系统和皮肤。用途用于制药物和供分析试剂用。HCOONH4（P2O5催化）=2H2O+HCNHCN+KOH=KCN（氰化钾）+H20危险实验，请在专业人士指导下进行制备或来源由甲酸通入氨气作用而制得。在180℃有五氧化二磷催化时分解。产生氰化氢气体和水。五氧化二磷是脱水剂，催化剂。商品参考信息分析纯，净含量500g。净含量不少于99%水溶液PH：6.3-6.8价格￥28元杂质最高含量灼烧残渣（以硫酸盐算）：0.02%氯化物：0.002%硫酸盐：0.005%Fe：0.0005%Pb：0.0002%乙酸铵基本信息中文名称：乙酸铵；醋酸铵英文名称：ammoniumacetate结构或分子式：CH3COONH4CASNO.:631-61-8EINECS号211-162-9相对分子量：77.083物化性质密度：1.17熔点（℃）：112沸点（℃）分解，不详PH：由于醋酸根和铵离子的水解程度相差不大，所以溶液PH在7左右，显中性性状：有乙酸气味的白色三角晶体。溶解情况：溶于水和乙醇，不溶于丙酮，水溶液显中性！此性质很重要！是强电解质，在水中完全电离。用途用作分析试剂、肉类防腐剂，也用作制药等。还可以作为缓冲剂和提供乙酸根配体。使用工业品乙酸铵应控制其中氯化物和重金属的含量。用以配制缓冲液,测定铝和铁。从其他硫酸盐分离硫酸铅。用于肉类防腐、电镀、水处理、制药等.用作分析试剂、色层分析试剂和缓冲剂[1]制备或来源由冰醋酸与氨作用而得。健康危害刺激皮肤、粘膜、眼睛、鼻腔、咽喉，损伤眼睛；高浓度刺激肺，可导致肺积水其他易潮解由乙酸和氨气反应制得，有机盐。吸潮除水方法①：干燥的时候使用的是甲苯回流，利用共沸原理出水，除去甲苯用油泵抽干。方法②：在无水乙酸下重结晶两次，然后再真空干燥箱下100度干燥24小时。方法③：用油泵旋转蒸发，水浴温度65度即能得到晶体。可水解在水溶液中会发生微弱水解，并且生成的两种产物对于水解是相互促进的NH4++CH3COO-+H2O===可逆===NH3·H2O+CH3COOH草酸铵溶于水，微溶于乙醇。水溶液显酸性。在实验室，草酸铵可以和溶液中的钙、镁等离子生成沉淀，用过滤的方法除去溶液中的钙、镁离子。基本介绍编辑【中文名称】草酸铵[1]【英文名称】ammoniumoxalate【分子式】(NH4)2C2O4【相对分子量或原子量】124.10【密度】1.50【CAS】1113-38-8【性状】无色无臭，四方晶体，有毒！【化学性质】在脱水剂五氧化二磷的作用下脱水生成有毒气体氰。草酸铵遇热分解生成草酸并放出氨气：(NH4)2C2O4→H2C2O4+2NH3↑【溶解情况】溶于水，微溶于乙醇。水溶液显酸性。用途编辑用于制安全炸药和供分析试剂等用。在实验室，草酸铵可以和溶液中的钙、镁等离子生成沉淀，用过滤的方法除去溶液中的钙、镁离子。作分析试剂，有机合成中间体。[2]制备编辑由氨水与草酸作用而制得。由氨水与草酸作用而制得，反应式为：H2C2O4+2NH3·H2O→(NH4)2C2O4+2H2O物化性质编辑1、无色柱状或白色粒状结晶。无味。草酸铵草酸铵2、1g该品溶于20mL水、2.6mL沸水，微溶于乙醇，不溶于氨。3、其溶液呈中性(0.1mol/LpH值6.4)。4、热至95℃时脱水，加高热即分解。密度1.50。无色柱状结晶。相对密度1.501,折光率1.439。能溶于20份冷水，2.6份沸水，微溶于乙醇，不溶于于氨。无气味，加热即分解。水溶性可溶安全术语编辑S24/25Avoidcontactwithskinandeyes.避免与皮肤和眼睛接触。风险术语编辑R21/22Harmfulincontactwithskinandifswallowed.皮肤接触及吞食有害。碳酸氢铵碳酸氢铵[1]是一种白色化合物，呈粒状，板状或柱状结晶。因为碳酸氢铵是一种碳酸盐，所以一定不能和酸一起放置，因为酸会和碳酸氢铵反应生成二氧化碳，使碳酸氢铵变质。但是农村也有利用碳酸氢铵能和酸反应这一性质，将碳酸氢铵放在蔬菜大棚内，将大棚密封，并将碳酸氢铵置于高处，加入稀盐酸。这时，碳酸氢铵会和盐酸反应，生成氯化铵、水和二氧化碳。二氧化碳可促进植物光合作用，增加蔬菜产量，而生成的氯化铵也可再次作为肥料使用。碳酸氢铵的化学式中有铵根离子，是一种铵盐，而铵盐不可以和碱共放一处，所以碳酸氢铵切忌和氢氧化钠或氢氧化钙放在一起。中文名碳酸氢铵外文名Ammoniumbicarbonate分子式NH4HCO3CAS号1066-33-7MSDSICSC1333溶解度（水）11.9g/100mL(0°C)熔点105°C密度1.58/cm3闪点169.8°C蒸气密度2.7(vsair)蒸气压2.58E-05mmHgat25°C水溶解性220g/L(20º；C)气味有氨臭溶解能溶于水分子量79.06储存条件贮存于室温注意事项急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。食入：饮足量温水，催吐。就医。[8]应急处理隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中，转移至安全场所。若大量泄漏，收集回收或运至废物处理场所处置。[8]操作事项密闭操作，提供良好的自然通风条件。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂、酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。[8]储存事项储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与氧化剂、酸类分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。[8]个体防护工程控制：提供良好的自然通风条件。呼吸系统防护：空气中粉尘浓度超标时，必须佩戴自吸过滤式防尘口罩。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。身体防护：穿防毒物渗透工作服。手防护：戴橡胶手套。其他防护：及时换洗工作服。注意个人清洁卫生。[8]运输起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、酸类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫尿素尿素，又称碳酰胺（carbamide)，是由碳、氮、氧、氢组成的有机化合物，又称脲，是一种白色晶体。最简单的有机化合物之一。碳酸的二酰胺，分子式为H2NCONH2（CO(NH2)2），分子质量60。哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。也是目前含氮量最高的氮肥。作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物。它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥。工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素。英文名Urea别称碳酰胺化学式（CO(NH2)2）分子量60.06CAS登录号57-13-6EINECS登录号200-315-5熔点132.7℃水溶性溶于水密度1.335g/cm3外观白色晶体应用化肥安全性描述避免与皮肤和眼睛接触化学性质可与酸作用生成盐。有水解作用。在高温下可进行缩合反应，生成缩二脲、缩三脲和三聚氰酸。加热至160℃分解，产生氨气同时变为异氰酸。因为在人尿中含有这种物质，所以取名尿素。尿素含氮(N)46%，是固体氮肥中含氮量最高的。尿素在酸、碱、酶作用下（酸、碱需加热）能水解生成氨和二氧化碳。对热不稳定，加热至150~160℃将脱氨成缩二脲。硫酸铜和缩二脲反应呈紫色，可用来鉴定尿素。[1]若迅速加热将脱氨而三聚成六元环化合物三聚氰酸。（机理：先脱氨生成异氰酸（HN=C=O），再三聚。）与乙酰氯或乙酸酐作用可生成乙酰脲与二乙酰脲。在乙醇钠作用下与丙二酸二乙酯反应生成丙二酰脲（又称巴比妥酸，因其有一定酸性）。在氨水等碱性催化剂作用下能与甲醛反应，缩聚成脲醛树脂。与水合肼作用生成氨基脲。尿素易溶于水，在20℃时100毫升水中可溶解105克，水溶液呈中性反应。尿素产品有两种。结晶尿素呈白色针状或棱柱状晶形，吸湿性强，吸湿后结块，吸湿速度比颗粒尿素快12倍。[1]粒状尿素为粒径1～2毫米的半透明粒子，外观光洁，吸湿性有明显改善。20℃时临界吸湿点为相对湿度80%，但30℃时，临界吸湿点降至72.5%，故尿素要避免在盛夏潮湿气候下敞开存放。在尿素生产中加入石蜡等疏水物质，其吸湿性大大下降。制备方法【方法一】用二氧化碳和氨在高温、高压下合成氨基甲酸铵，经分解、吸收转化后，结晶，分离、干燥而成。【方法二】其制备方法是将经过净化的氨与二氧化碳按摩尔比2.8～4.5混合进入合成塔，塔内压力为13.8～24.6MPa，温度为180～200℃，反应物料停留时间为25～40min，得到含过剩氨和氨基甲酸铵的尿素溶液，经减压降温，将分离出氨和氨基甲酸铵后的脲液蒸发到99.5%以上，然后在造粒塔造粒得到尿素成品。【方法三】尿素中哺乳动物体内蛋白质代谢的最终产物。1922年，在德国实现了用氨和二氧化碳合成尿素的工业化生产。氨与二氧化碳反应生成氨基甲酸胺，再脱水生成尿素。【工业制法】生产方法：工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，化学反应如下：2NH3+CO2→NH2COONH4→CO(NH2)2+H2O注意事项1、尿素如果贮存不当，容易吸湿结块，影响尿素的原有质量，给农民带来一定的经济损失，这就要求广大农户要正确贮存尿素。在使用前一定要保持尿素包装袋完好无损，运输过程中要轻拿轻放，防雨淋，贮存在干燥、通风良好、温度在20度以下的地方。2、如果是大量贮存，下面要用木方垫起20公分左右，上部与房顶要留有50公分以上的空隙，以利于通风散湿，垛与垛之间要留出过道。以利于检查和通风。已经开袋的尿素如没用完，一定要及时封好袋口，以利下年使用。3、避免与皮肤和眼睛接触。