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紫阳中学高一化学◆必修1◆导学案编写：李斌校审：高一化学备课组1第一章第二节化学计量在实验中的应用（课时1）学案【学习目标】1、理解物质的量、摩尔质量含义2、运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关计算【重点难点】物质的量、摩尔质量含义，运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关计算【教材助读】一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量：是国际单位制中七个基本之一。它是表示的物理量。它的符号用表示，单位是。2.摩尔：它是的单位，符号是，简称。把含有个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。1mol粒子集体所含的粒子数与kg12C中所含的碳原子数相同，约为。3.阿伏加德罗常数：把叫作阿伏加德罗常数。它是1mol物质中所含的“微粒数”，它的单位是，它的符号是4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系公式：5.摩尔质量(1)定义：叫摩尔质量。符号是（2）单位：或(3)数值：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相等。6.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系公式：7.物质的量（n）将粒子数（N）与质量（m）联系的表达式：【预习自测】1、物质的量与微观粒子数的联系：(1)1mo1O2的分子数约为___________，2.5molSO2的分子数为___________；(2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________；(3)1.204×1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。2、物质的量的适用对象：A、人B、苹果C、氧气D、电子E、氢3、下列说法中，不正确的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B.0.012kg12C约含有6.02×1023碳原子C.阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1molD.使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称4、物质的量与摩尔质量的联系：(1)1molH2O的质量是______，H2O的摩尔质量是________，Mg的摩尔质量是_________2molH2的质量是______，1molO2的质量是_____。2molH2O的质量是(2)64gO2的物质的量是。24.5gH2SO4的物质的量是______。5、下列说法正确的是（）紫阳中学高一化学◆必修1◆导学案编写：李斌校审：高一化学备课组2A.氢气的摩尔质量为1g.mol-1B.水的摩尔质量是18gC.1molN2的质量为28g.mol-1D.NO3-的摩尔质量是62g.mol-16、微观（看不见的粒子数）与宏观（可称量的质量）的“联系桥梁”———物质的量(1)9.03×1023个水分子的物质的量为_______mol，质量为_______；★(2)与19.2gSO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是_______；(3)质量相等的下列物质中，所含分子数最少的是（)A．H2OB．NH3C．CH4D．H3PO47、计算（注意解题格式）(1)7.2g水的物质的量是多少？所含分子个数？★（2）58.8gH2SO4的物质的量是多少？所含的原子总数为？【达标训练】1．“物质的量”是指()A、物质的质量B、物质的微观粒子数C．物质的质量与微观粒子数D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2．下列说法中正确的是()A．1mol氧B．1molH2SO4C．1mol米D．1mol面粉E.2mol水3．在1molH2O中()A．含1molHB．含6.02×1023个氢原子C．含6.02×1023个水分子D．含3.01×1023个氧原子4．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约为()A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．15．1mol下列气体中所含原子数最多的是()A．H2B．CO2C．CH4D．O2★6．将1molCO与1molCO2相比较，正确的是()A．分子数相等B．原子数相等C．电子数相等D．质子数相等7.在①、②、③、④处的横线上填写适当的内容。【一课一练】《世纪金榜》P112、3、4、5，课本P13学与问，P17习题1、2【问题与收获】。紫阳中学高一化学◆必修1◆导学案编写：李斌校审：高一化学备课组3第一章第二节化学计量在实验中的应用（课时2）学案【学习目标】1、了解气体摩尔体积的含义2、掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算3、理解阿伏加德罗定律及推论【学习重点】气体摩尔体积的含义、有关气体摩尔体积的计算、阿伏加德罗定律及推论【预备知识】一、物质体积的影响因素物质粒子数是否相同粒子大小是否相同粒子之间距离是大是小决定体积的主要因素1molFe1molAl1molH2SO41molH21molO21molCO2物质体积的影响因素：在温度和压强一定时，物质的体积的大小取决于构成这种物质的、、这三个因素。固体或者液体的体积主要决定于和。在相同条件下，1mol不同的固态物质或者液态物质的体积（是或不）相同的。气体的体积主要决定于和。而在相同的条件下，不同气体粒子之间的距离几乎（相等或不等）。所以，在相同条件下，1mol不同气态物质的体积几乎（是或不）相同的。二、气体摩尔体积气体体积受、等外界条件的影响。对一定物质的量的气体，当压强一定时，随温度升高，分子之间的距离，气体体积；当温度一定时，随压强的增大，气体分子间的距离，气体体积。因此要比较一定物质的量的气体体积，必须要在相同的和下。我们通常研究的是标准状况下气体的体积，标准状况是指的状况。1、叫做气体摩尔体积。常用符号表示，单位为或。2、气体摩尔体积（Vm）与气体体积（V）、气体的物质的量(n)之间的关系为n=。3、标准状况下，气体的摩尔体积为Vm=三、阿伏加德罗定律及其推论在相同的和下，相同的任何都含有相同数目的。推论：同温同压下，任何气体的体积比等于其之比，也等于其粒子之比。即气体体积：V1/V2==；气体密度：ρ1/ρ2=紫阳中学高一化学◆必修1◆导学案编写：李斌校审：高一化学备课组4【预习自测】1、完成以下练习，分析气体体积与物质的量的关系。(1)标准状况下，2molCO2的体积为______；(2)标准状况下，0.15molNO的体积为______；(3)标准状况下，3.36LCH4的物质的量为_____，所含原子个数为___。2．下列叙述正确的是（）A.1mol任何气体的体积都为22.4LB.标准状况下，1mol水所占的体积是22.4LC.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LD.标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol（可拓展混合气体）总结：公式：n=（Vm=22.4L／mol）使用的条件：。3、常温、常压下，气体体积的大小取决于（）A．分子半径B．分子质量C．分子总数D．分子间距离4．等质量的下列气体，在相同条件下，体积最大的是（）A．CO2B．HClC．H2D．CH45、标准状况下33.6LNH3，其物质的量多少？质量是多少？（注意解题格式）【达标检测】1、填空并完成物质的质量、物质的量、微粒数目与气体摩尔体积之间的关系：(1)标况下，67.2LHCl的物质的量为_______，质量为________，分子数目为________；(2)标况下，6.8gH2S气体的体积为________；(3)标况下，6.02×1023个N2分子的体积为__2、标准状况下，下列物质占体积最大的是（）A．98gH2SO4B．6.02×1023个CO2C．44.8LHClD．6gH23、标况下，112mL某气体的质量为0.15g，则其摩尔质量是___，相对分子质量是___。★4、同温同压下，两容积相同的容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．质量C．分子总数D．质子总数5.具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是An（SO2）:n（SO3）=3:2BV（SO2）:V（SO3）=3:2Cm（SO2）:m（SO3）=6:5DM（SO2）:M（SO3）=5:4【一课一练】《世纪金榜》P14典例2习题3、5，课本P17习题3，P18习题10【问题与收获】。紫阳中学高一化学◆必修1◆导学案编写：李斌校审：高一化学备课组5第一章第二节：化学计量在实验中的应用（课时3）学案【学习目标】1、理解物质的量浓度含义，并了解物质的量浓度与质量分数之间的联系与区别。2、熟练运用物质的量浓度公式进行计算，并利用物质的量这一桥梁进行物质含有的粒子数、质量、体积、溶液物质的量浓度进行换算。3、掌握溶液稀释的规律及计算【预习提纲】1.物质的量与物质含有的粒子数、质量、气体的摩尔体积之间的关系。并完成下图，2.同学间讨论初中学过的溶质质量分数含义、溶解度含义。3.阅读课本，理解溶液物质的量浓度含义，熟悉公式中每个字母的含义。【预备知识】一、物质的量浓度内容物质的量浓度质量分数定义符号溶质单位溶液单位单位表达式转化关系二、关于物质的量浓度的计算1、物质的量浓度概念的计算例1：将28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度。［练习1］配制500mL0.2mol•L–1的NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算例2:市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3。计算市售浓H2SO4中，紫阳中学高一化学◆必修1◆导学案编写：李斌校审：高一化学备课组6H2SO4的物质的量浓度。［练习2］已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm－3，求其物质的量浓度。3、一定物质的量浓度溶液的稀释与混合计算（1）溶液稀释定律（守恒观点）a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c.溶液质量守恒，注意：（体积一般不守恒）。(2)同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算溶液混合：（溶质的质量守恒）。［练习3］配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液的体积是多少?【达标检测】1、下列说法是否正确：(1)物质的量浓度是指1L水里所含溶质的物质的量。(2)将40克的NaOH溶解在1L水中所得的溶液中溶质的物质的量浓度为1mol／L。2、将2molNa2SO4溶于水配成4L溶液，其溶液物质的量浓度为__________，其中Na+的物质的量浓度为____________；溶液中Na+的个数为。3、配制2mol／LNaCl溶液100mL，需要NaCl的物质的量为_______，质量为______。4、配制250mL0.4mol／L盐酸溶液，需要通入标准状况下HCl的体积多少？5、将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（）A.0.04mol/LB.0.2mol/LC.1mol/LD.2mol/L6、下列溶液中的Cl-与100mL1.0mol/LMgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（）A.50mL2mol/LNaCl溶液B.100mL1.0mol/LAlCl3溶液C.50mL1.0mol/LCaCl2溶液D.200mL1mol/LCaCl2溶液7、现欲配制250mL1.0mol/L稀H2SO4，需18mol/L浓H2SO4多少毫升？8、现欲配制500mL1.0mol/L稀H2SO4，，需质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸多少毫升？【问题与收获】紫阳中学高一化学◆必修1◆导学案编写：李斌校审：高一化学备课组7第一章第二节：化学计量在实验中的应用（课时4）学案【学习目标】1、理解物质的量浓度含义，熟练一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤及注意事项。2、理解并正确分析出溶液配制的实验误差。【预习提纲】1.物质的量浓度与物质的量、物质的质量、气体的体积之间的换算关系。2.阅读课本，理解容量瓶的作用。3.阅读课本，熟悉溶液配制的操作步骤及注意事项。【知识构建】一、一定物质的量浓度的配制1、所用仪器：。2、主要操作：①检验：。②配制步骤：。3、实验误差分析：（最终所配溶