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1氯补充练习（一）1下列含氯元素的物质中属于纯净物的是（）A.液氯B.氯水C.盐酸D.海水2.下列气体易液化的是（）A.Cl2B.CO2C.COD.N23.下列叙述中不正确的是（）A.氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质B.任何发光发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧C.CuCl2溶解在水里，浓溶液呈现绿色，稀溶液呈现蓝色D.Cl－和Cl2都易与金属单质反应4.下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是（）A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl2D．NaCl5.下列关于氯水的说法正确的是（）A.氯水中只含Cl2和H2O分子B.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2C.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D.氯水久置数天后溶液酸性增强6.0.1mol某元素的单质与Cl2反应后,质量增加7.1g,这种元素是（）A．NaB．MgC．FeD．Cu7.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来鉴别它们的剂是（）A.AgNO3B.酚酞试液C.紫色石蕊试液D.饱和食盐水8.下列说法正确的是（）A.Cl－和Cl2都为黄绿色B.Cl－和Cl2均有毒C.Cl－和Cl2都有氧化性D.Cl－比Cl2稳定9.自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质的溶液，不产生明显变质的是（）A．NaHCO3B．AgNO3C．FeCl2D．AlCl310.下列说法正确的是（）A.氯化氢是纯净物，盐酸是混合物B.熔融状态下，氯化氢和盐酸都导电C.液态氯化氢的成分与盐酸相同D.打开盛浓盐酸的细口瓶，在瓶口上方看到的白雾是氯化氢11.下列有关氯气的叙述错误的是（）A.氯气与液氯的组成相同B.Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，可杀灭水中的细菌，所以Cl2常用来消毒生活用水C.点燃是使Cl2跟H2化合的唯一条件D.Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物12.为了防止贮存氯气的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯气之前必须（）A.清洗干净B.充入惰性气体C.除去铁锈D.彻底干燥13.下列对氯气的描述中，不正确的是()A.在标准状况下，氯气的密度为3.17g/LB.实验室不能用排水法收集氯气C.液氯不导电是非电解质，氯水能导电是强电解质D.只有湿润的氯气才显示其漂白性14.下列物质间的反应不能称为燃烧的是（）A.铁丝在纯氧中加热B.将氢气在空气中点燃后伸入氯气中C.金属钠露置在空气中D.将铜丝在空气中加热后伸入氯气中15.下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是（）2A.CuCl2B.FeCl3C.FeCl2D.AlCl316.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸17.有氯气和氧气的混合气体125mL，将点燃的氢气放入混合气体中，待混合气体完全反应后，测得消耗氢气200mL（气体体积均在相同条件下测定）。则原混合气体中氯气和氧气的体积比是（）A.2∶3B.3∶2C.3∶5D.5∶4m(金属)d18.如图中四条直线，分别表示钠、镁、铝、铁和足量Cl2反应时cb消耗金属质量（纵轴）与反应掉氯气质量（横轴）的关系，其a中代表铁与氯气反应的直线是（）m(Cl2)A.aB.bC.cD.d19.下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（）A.液氯B.新制氯水C.次氯酸D.CaCl2溶液20.根据下列要求各写一个化学方程式：（1）反应中氯元素被还原：。（2）反应中氯元素既被氧化，又被还原：。（3）反应中氯元素既不被氧化，又不被还原。21.将氯水分别加到下列溶液中：A.紫色石蕊试液；B.FeCl2溶液；C.Na2CO3溶液；D.AgNO3溶液。观察有何现象？写出有关的离子方程式A：；；B：；；C：；；D：；。22.今有H2、Cl2的混合气体100mL（标准状况），其中一种气体为55mL，光照使两种气体发生反应后，恢复到标准状况，气体体积为mL，为了证明反应后气体中有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况，若：（1）若剩余mL气体，证明有剩余，理由是（2）若溶液有性质，证明有剩余，理由是23.现有X、Y、Z三种元素，①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，其水溶液可使石蕊试液变红；④两分子X的单质，可与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体；⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有杀菌作用。（1）试推断X、Y、Z的元素种类及XZ和X2Y各是何物质（用元素符号和化学式表示）。X：；Y：；Z:；XZ：；X2Y：。（2）写出反应②和④的化学方程式：②；④（3）解释Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有杀菌作用的原因：（包括简洁文字和相应的化学方程式）。3氯补充练习（二）1.下列物质属于纯净物的是（）A.氯水B.盐酸C.液氯D.漂粉精2.欲除去Cl2当中的少量HCl气体，可选用（）A．AgNO3B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D.饱和食盐水3.如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时,C处的红色布条上看不到明显现象;当关闭B阀后,C处红布逐渐褪色,则D瓶中装的是（）A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.H2OD.饱和NaCl溶液4.检验某未知溶液中是否含有氯离子（Cl-），正确的操作是（）A.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀HNO3酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成5.自来水是用Cl2杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水出售,为辨真伪,可用下列哪一种试剂鉴别（）A.酚酞溶液B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液6.关于氯气与碱的反应，正确的说法是（）A.反应前后只有氯元素的化合价有变化，其他元素的化合价无变化B.反应前后氯元素化合价无变化C.反应中氯元素化合价一部分升高，一部分降低D.此反应属于复分解反应7.为鉴定氯酸钾中含有氯元素,选用下列试剂和实验手段：①滴加AgNO3溶液；②加水溶解；③加热；④过滤后取滤液；⑤加催化剂；⑥加稀HNO3正确的操作顺序是（）A.⑤③⑥①②④B.③⑤②④⑥①C.①⑤③②④⑥D.⑤③②④⑥①8.有关漂白粉的下列说法中，错误的是（）A.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C.漂白粉性质稳定，可以敞口存放D.漂白粉能与CO2、H2O反应，由此判断HClO的酸性强于H2CO39.可用AgNO3溶液和稀硝酸鉴别的一组物质是（）A.盐酸和KCl溶液B.氯水和食盐水C.食盐水和Na2CO3溶液D.漂白粉溶液和CaCl2溶液10.当不慎有大量Cl2逸出周围空间时，处在该环境中的人可以采用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒。该物质最适宜采用的是（）A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.Na2CO311.下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A.向漂粉精溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2===HClO+HCO-3B.氯气与水反应：Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO-C.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-△Mn2++2H2O+Cl2↑D.碳酸钙粉末与氯水反应：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O12.2004年4月15日晚，重庆市江北区天原总厂发生氯气泄漏事件，消防人员采用消防用水液在外围50米处形成两道水幕进行稀释，稀释后进入了天原化工总厂的下水道，有全面的消毒措施。下列适用于消毒的碱是（）A.浓氨水B.NaOHC.Ba（OH）2D.Ca（OH）2413.浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）①CO2②HCl③H2O（g）④O2A.①②③B.②③④C.②③D.①④14.将适量下列物质分别加到潮湿的红色布条上,不能使其褪色的是（）A.新制氯水B.液氯C.次氯酸钠溶液和HCl混合液D.氯化钙15.向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀硝酸,能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是（）A.氯水B.氯酸钾C.氯化钾D.四氯化碳16.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：（1）实验室保存饱和氯水的方法是。（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）①是由于；②是由于。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②：.17.（1）向一定量盐酸、氯化钠溶液中分别滴加硝酸银溶液，现象为，反应的离子方程式为。若再滴加稀硝酸，现象为。（2）向一定量的碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液，现象为，反应的离子方程式为。若再滴加稀硝酸，现象为，反应的离子方程式为。所以，检验溶液中是否有氯离子的操作是。（3）某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，此溶液中一定有Cl-吗？为什么？18.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理（用化学方程式表示）。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（用字母代号填）。A.O2B.Cl2C.CO2D.HClO19.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为。（2）所得溶液中Cl－的物质的量为mol。（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）/n（H2）＝5氯补充练习（三）1.实验室制取Cl2的反应中，HCl表现的性质有（）A.酸性B.氧化性C.还原性D.碱性2.一定量的MnO2与xmL10mol/L的盐酸共热制取氯气，在标准状况下产生2.24L。则x的值应为（）A．x=20B．x=40C．20x40D．x403.下列反应都是用盐酸制Cl2，为制得等量Cl2，消耗盐酸最少的是（）A.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑B.4HCl（浓）+O22H2O+2Cl2↑C.2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OD.KClO3+6HCl（浓）====KCl+3Cl2↑+3H2O4.某同学应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要实验目的是。（2）浓H2SO4的作用是,与研究目的直接相关的实验现象。（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故表现是。请在图中D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。5.从海水可获得的在常温下为液体的单质是（）A．MgB．KC．Br2D．I26.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水7.下列说法正确的是（）A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B.欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C.漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存D.实验室用MnO2和稀盐酸加热法制Cl2时，若14.6gHCl参加反应，则可制得3.55gCl28.下列说法正确的是（）A.Cl-和Cl2都有毒B.含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色C.将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl-D.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀9.在氯水中存