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1原子结构与元素周期律单元检测2010.3本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。第一部分选择题（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意。）1．下列关于32He的说法正确的是A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HXB．H2XC．XH4D．XH33.168O、188O、O2-、O2、O3是：（）Ａ．氧元素的五种不同微粒Ｂ.五种氧元素C.氧的五种同素异形体Ｄ.氧的五种同位素4．医学研究证明，用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553I叙述正确的是A．13553I是碘的一种同素异形体B．13553I是一种新发现的元素C．13553I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．13553I核内的中子数与核外电子数之差为295．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZB．X3YZ4C．X2YZ3D．XYZ26．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为67．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强8．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外）B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数9．X、Y、Z分别代表4种元素，如果aXm+,bYn+,cZn-,dRm-,四种离子的核外电子数相同，则下列关系正确的是（）A.a-c=m–nB.b–d=n+mC.c–d=m+nD.a-b=n–m10．已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（）A．A＞B＞C＞D＞EB．B＞A＞C＞D＞EC.E＞D＞C＞B＞AD．C＞D＞E＞A＞B二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。）11．下列各组元素性质递变情况错误．．的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多2B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是化学变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．等质量O2和O3含有相同的质子数13．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定C．处于金属与非金属的分界线上D．最高价氧化物的水化物为H2SeO414．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）A．n＋8B．n＋16C．n＋18D．n＋3215．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是()A．n+4B．n+6C．n+8D．n+1016.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确．．．的是Ａ.在化合物中呈+2价B.单质能与水反应放出氢气C.镭比钙的金属性弱D.碳酸镭难溶于水17.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径B＞A＞C＞DB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径D-＞C2-＞B+＞A2+D.离子的还原性D2-＞C-18．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物19.化合物AB，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A比B多6个，则该化合物可以是（）A.MgOB.CaSC.KFD.MgS20.甲、乙两种非元素：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的金属性强的是（）A．只有④B.只有⑤C.①②③D.①②③④⑤第二部分非选择题（共50分）三、填空题（共50分）21．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号．．．．或化学式．．．．填空回答以下问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩3（1）在这些元素中，最易失电子的元素是，非金属性最强的元素是；（2）化学性质最不活泼的元素是，其原子的原子结构示意图为（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是；（5）在⑦与⑩的单质中，氧化性强的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。22.(10分)(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。(2)现有甲、乙两种短周期元素，室温下甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性23.（8分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，Ｘ有5个原子核。通常状况下，Ｗ为无色液体。已知：Ｘ＋Ｙ△Ｚ＋Ｗ（１）完成以上反应的离子方程式。（2）Z也可以与W反应，写出反应的化学方程式，反应后的溶液呈性（酸或碱）。24．（18分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为，B为，C为，D的常见氧化物有。（写出元素符合或化学式）（2）写出B、C单质生成Ｅ的化学方程式：。（3）９克Ａ单质充分燃烧后的产物通人1L1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质及其物质的量为。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：。座号班级姓名考号ABＣＤ4第一次模块检测化学试卷参考答案一二、选择题（共50分）题号12345678910选项DDADCBADBC题号11121314151617181920选项BBDDBACADＣDAC三、填空题（共50分）21．（14分）（1）K，F（各1分）（2）Ar，（各1分）（3）HClO4，KOH，Al(OH)3（各1分）（4）Na，Cl（各1分）（5）Cl2（2分），2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2（3分）22.（各2分，共10分）(1)B(2)①下表中②镁b、c23．（8分）（1）NH4++OH-△NH3+H2O（3分）（2）NH3+H2O=NH3.H2O(3分)碱性（2分）24．（18分）（1）C（碳），O（氧），Na（钠），SO2SO3（各2分共8分）（2）2Na＋O2△Na2O2（3分）（3）0.25molNa2CO3、0.5molNaHCO3（各2分共4分）（4）C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3分）MgAl288+18