第一节化学反应与能量变化

第1页第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化班级________姓名________座号________成绩________练习一基础训练1.下列变化中，属于放热反应的是A.碳在高温下与水蒸气的反应B.点燃的镁条在氮气中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.浓硫酸溶于水2.下列变化中，属于吸热反应的是A.酸碱中和B.氢气在氯气中燃烧C.金属的缓慢氧化D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应3.下列说法中正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；B.放热反应在常温下一定很容易发生；C.反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；D.分子中键能越大、键长越长，则分子越稳定；4.H—H键的键能是436kJ·mol-1，I—I键的键能是151kJ·mol-1，H—I键的键能是299kJ·mol-1。则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是A．吸热反应B．放热反应C．化合反应D．可逆反应5.下列叙述正确的是A.化学反应一定伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若△H0，则反应物的能量高于生成物的能量D.若△H0，则反应物的能量高于生成物的能量6.下列说法中，不正确．．．的是A．化学反应必然伴随能量变化B．25℃，101kPa下，lmolC8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液态水时放出5518kJ热量,其热化学方程式为：C8H18(l)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝+5518kJ•mol－1C．酸和碱的中和反应都是放热反应D．反应物总能量高于生成物总能量，则该反应一定是放热反应7.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生8.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则第2页A．N4的熔点比P4高B．1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量C．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量D．N4是N2的同系物9.肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)＝N2O4(g)；△H＝+8.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝–534kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是A.N2H4(g)+1/2N2O4(g)＝3/2N2(g)+2H2O(g)；△H＝–1076.7kJ/molB.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–1076.7kJ/molC.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–542.7kJ/molD.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–1059.3kJ/mol10.反应C(石墨)=C(金刚石)是吸热反应,由此可知A.石墨比金刚石更稳定B.金刚石和石墨可以相互转化C.金刚石比石墨稳定D.金刚石和石墨不能相互转化练习一基础训练1.B2.D3.C4.A5.C6.B7.C8.C．9.B.10.A.练习二能力提高1.含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+28.7kJ·mol-1B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=_28.7kJ·mol-1[来源:学|科|网]C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.4kJ·mol-1D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=_57.4kJ·mol-12.天然气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB.CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD.1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-890kJ/mol3.已知ag乙炔气体充分燃烧时生成1mol二氧化碳气体和液态水，放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/mol第3页D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol4.已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)△H=－270kJ·mol-1，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量5．分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是A.2A(g)+B(g)===2C(g)△H0B.2A(g)+B(g)===2C(g)△H0C.2A+B===2C△H0D.2C===2A+B△H06.拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则1molN2生成NH3的反应热为7.1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5KJ的热量，该反应的反应热为△H=8．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=（用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为。（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是。练习二能力提高1.D．2.C.3.A.4.C．5．A.第4页6.-92KJ/mol7.131.5KJ/mol。8．（1）放热需要E1-E2（2）409.0kJ•mol-1（3）使用了催化剂