第一节化学反应与能量的变化

高二化学学案作业1第一节化学反应与能量的变化班别姓名序号评分一、基础落实1、由课本p2中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式：△H=.2、△H＜0时反应热；△H＞0时反应热。3、由课本p3中图1-2总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式：△H=.4、常见的放热、吸热反应分别有哪些？①常见的放热反应有②常见的吸热反应有：5、书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明。因反应的温度和压强不同时，其△H不同。(2)要注明反应物和生成物的。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也。6、在溶液中，酸跟碱发生中和反应生成，这时的反应热叫做中和热。表示中和热的热化学方程式为。二、过关作业（请将选择题的答案写在后面的答题表中）1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2.下列说法正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应高二化学学案作业2D．当△H＜0时表明反应为吸热反应3.下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)△H(298K)=－905kJ·mol-1的描述不正确的是（）A.生成物的总能量小于反应物的总能量B.该反应为吸热反应C.该反应为放热反应D.该反应中每4molNH3(g)被氧化，放出905kJ热量4.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)===H2(g)+21O2(g)△H＝+242kJ•mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H＝－484kJ•mol-1C.H2(g)+21O2(g)===2H2O(g)△H＝+242kJ•mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+484kJ•mol-15.分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（）A.2A(g)+B(g)===2C(g)△H0B.2A(g)+B(g)===2C(g)△H0C.2A+B===2C△H0D.2C===2A+B△H06.已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)△H=－270kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量7.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH―O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH―H键断裂时吸收热量为（）A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ8.已知：（1）H2(g)+21O2(g)===H2O(g)△H1=akJ•mol-1（2）2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H2=bkJ•mol-1高二化学学案作业3（3）H2(g)+21O2(g)===H2O(l)△H3=ckJ•mol-1（4）2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H4=dkJ•mol-1下列关系式中正确的是（）A．a﹤c﹤0B．b﹥d﹥0C．2a=b﹤0D．2c=d﹥09.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（）A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(1)△H＝2(a-b-c)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)△H＝2(b-a)kJ·mol-1C.12N2(g)+32H2(g)===NH3(1)△H＝(b+c-a)kJ·mol-1D.12N2(g)+32H2(g)===NH3(g)△H＝(a+b)kJ·mol-110.在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：（1）下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是。A.反应前后原子的种类和数目一定不变B.该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应C.该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D.反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒（2）若E1E2，则生成物的总能量（填“”、“”或“=”）反应物的总能量，为（填“吸热”或“放热”）反应。11.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。___________________________________________。高二化学学案作业4（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量_______________________________________________________________。（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________________12.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=（用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为。题号123456789答案高二化学学案作业51-5：ACBAA6-9：CCCA10.（1）AD（2）吸热11.（1）CH3OH(l)+23O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–725.76kJ·mol－1（2）N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝+67.8kJ·mol－1（3）N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－112.（1）放热需要E2-E1（2）409.0kJ•mol-1