第一节化学实验基本方法教案

1第一节化学实验基本方法【教学目的】1、学习运用以实验为基础的实证研究方法，让学生体验科学探究的过程；2、初步学会物质的检验（Cl-，SO42-）、分离（过滤和蒸发、蒸馏和萃取）的实验技能；3、能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，同学之间能讨论交流；4、树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。5、初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。【教学重点】目的之二，同时也是难点。【课时安排】3节第一节引言&化学实验安全第二节过滤与蒸发第三节蒸馏与萃取第一课时引言【教学目的】1、介绍化学课程结构；2、了解化学科特点；3、了解化学科学习要求；4、学习化学实验安全，了解化学实验室的要求。【教学过程】一、化学课程结构→说明：高一完成化学1和化学2，高二开选修课程，每个模块（或课程）2学分，学生获6学分毕业，也就是文科类学生选学一门选修课程，可毕业，最多不超3个模块；理工类学生最多不超4个模块，化学类学生最多不超6个模块。一、化学科的特点：实用性（举例说明）高中化学课程必修课程：化学1和化学2选修课程：化学与生活化学与技术物质结构与性质有机化学基础化学反应原理实验化学2二、学习化学要求听课――适当笔记（可记书页眉、页脚、页边）复习――练习（作业）――纠错――预习多想多做多问，当天问题当天解决。三、化学实验安全四、化学实验要求（1）遵守实验室规则、按正确操作方法进行实验。（2）提前5分钟到实验室；（3）带齐学习用品如课本、实验册、笔等；（4）独立完成或两人完成（5）损坏仪器要登记马补充，对非正常损坏仪器还要赔偿的【作业】学生抄在黑板上（1）预习课本P4－7《学生实验》P1－4（2）预习问题：过滤操作中一贴、二低、三靠是指什么？为什么要这操作？（3）蒸发至什么情况下可以停止加热？（4）课本P7－思考与交流中“先后顺序”如何？实验课有空的同学可以作为一道实验习题。（5）实验时间安排粗盐提纯15－20分钟，鉴别24SO10分钟【板书设计】【课后体会】一、化学实验安全无论是在学校还是家中，实验都必须安全。1、遵守实验室规则实验室仪器的保管；化学试剂的存放与保管；危险品的存放废液的处理；实验室的防火与灭火；防毒与中毒的急救；意外伤害事故的处理；化学实验室守则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法提问：你经历过实验过程中发生事故吗？你是如何化险为夷、妥善处理的？化学实验室守则实验前必须认真预习，明确实验目的和要求，熟悉实验内容和方法，了解实验中的安全操3作规定。实验开始前应先检查实验用品是否齐全。药品与标签要相符，失去标签或受潮变质的药品不能使用。要对所用仪器的性能及使用方法了解清楚才能使用。要严格按操作规程进行实验，遵守安全守则，爱护公物，注意节约药品和水电。要遵从教师的指导，不做规定内容以外的实验。实验过程中要认真仔细观察实验现象，做好记录，要遵守实验室纪律，不高声谈话，不随便走动，要保持实验室的安静环境和良好秩序。要注意保持实验室的清洁、整齐。实验用品用毕要放回原处，废纸、火柴棍等应放指定地方不可乱丢，废液倒入废液缸中。实验完毕，要将仪器洗净，摆放整齐，擦净桌面，将实验室整理干净，方可离去。实验室内的一切物品未经教师允许，不得携出室外。实验后要及时根据实验记录写出实验报告，交教师审阅。实验室是进行实验教学的场所，未经实验管理人员同意，任何人不得擅自进入，不能在实验室进行非化学实验教学的活动。⑧实验过程保持实验室安静。二、混合物的分离提纯自然界的物质绝大部分是以混合物的形式存在。从混合物中分离出某种成份的操作叫做物质的分离提纯。分离物质提纯的方法依据是各成份性质的差别，可以是物理方法，也可是化学方法。问题：①“沙里淘金”是利用什么原理？②铁屑（粉）中有砂，如何提纯铁屑？③碘中混有沙，如何提纯碘？④海水晒干得到的粗盐中含有沙、CaCl2、MgCl2和硫酸盐，如何提纯食盐？第二课时过滤、蒸发【教学目的】1、掌握过滤和蒸发实验技能；2、初步学会检验Cl-和SO42-离子方法。【教学过程】简介：分离提纯物质方法可分物理方法和化学方法。其中物理方法有：过滤、蒸发、结晶、升华、蒸馏、萃取等。4问题一：粗盐的成分：NaCl、沙、少量22CaClMgCl、、硫酸盐。如何将沙除去？操作①将粗盐溶解、过滤，蒸发结晶；问题二：得到的食盐还含有什么杂质？如何检验其中的SO42-？问题三：过滤操作中一贴、二低、三靠是指什么？为什么要这操作？问题四：蒸发至什么情况下可以停止加热？注意：①粗盐量约克，水约毫升②滴管的正确使用【学生实验过程】【学生实验习题有余力学生可做】（1）课本P7――思考与交流提示：2Ba是重金属离子有毒。补充问题：如何检验24SO已经除净？食盐溶液滤液滤液滤液氯化钠取少量③后的滤液滴加少量2BaCl溶液如果没有白色沉淀产生说明24SO已除净。相应化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNaClBaCOBaClCONa23232223222COOHNaClHClCONa【小结】学生实验过程较多学生存在的问题及时纠正。【作业】（1）完成学生实验报告（2）预习课本P7－10《化学实验册》P5－10【板书设计】【课后体会】第三课时蒸馏和萃取【教学目的】1、掌握蒸馏和萃取实验技能；2、学会检验Cl方法。5【教学过程】问题一：如何将含Cl-的自来水制成蒸馏水？一、简介蒸馏、适用范围及操作1、蒸馏：把液体加热至沸腾，使液体变成蒸气，把蒸气重新冷（却）凝成液体的过程。2、蒸馏作用：除去难挥发或不挥发的杂质或将互相溶解、沸点不同的液体分离开来。3、蒸馏装置的组成：加热装置→冷凝装置→收集装置4、介绍相应主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器、锥形瓶5、蒸馏操作示范；△蒸馏的注意事项：蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的2/3，不得将全部液体蒸干；冷凝水水流方向应与蒸气流方向相反；温度计水银球位置应略低于分支管。二、分液与萃取分液——把两种不相互溶的液体分开的操作。分液的仪器——分液漏斗。分液的操作要领：下层液体由下口放出、上层液体由上口倒出。问题二：如何将碘水中的碘提取出来？（已知碘微溶于水，易溶于四氯化碳）萃取——用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的操作。萃取、分液——分离物质的一种方法。萃取的操作示范：⑴检漏→⑵加萃取剂、振荡→⑶静置→⑷分液萃取条件：溶质在两种溶剂中溶解度差别大两种溶剂互不溶解。【学生实验】【小结】学生实验过程较多学生存在的问题及时纠正。【作业】（1）完成学生实验报告【板书设计】【课后体会】