第一节原子结构1

泗县三中教案、学案用纸年级高一学科化学课题第一节原子结构（1）二、师生互动授课时间撰写人张家安撰写时间2010年2月7日【回顾】请同学们回忆在初中学过哪些原子结构的知识？【引入】我们知道，原子是化学变化中的最小微粒，但原子又是由原子核和核外电子构成，那么，原子核能不能再分？原子核和核外电子它们的相对空间位置是怎样的，质量大小比较如何呢？今天我们将在初中基础上继续学习原子结构的有关知识。第一节原子结构一、原子核核素1.原子核的构成，【讨论】学生阅读课本第3页交流·研讨后讨论回答1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？2.原子的质量主要由哪些微粒决定？原子的质量主要集中在原子核上，为什么？3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?【小结】1.数量关系：核内质子数＝核外电子数2.电性关系：原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子核内质子数＞核外电子数阴离子核内质子数＜核外电子数3.质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）【归纳】如果用AZX的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:原子AZX【迁移应用】1.在科学研究中，人们常用3717Cl符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。3.元素R的一个原子，质量数为a，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。【回顾】元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。【质疑】1、同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢?2、学生阅读课本第4页观察·思考三种氢原子结构的异同后回答：它们是不是同一种元素？它们是不是同一种原子？2.核素核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。如：碳12C13C14C氯35Cl37Cl铀234U235U238U【小结】①有些元素只有一种核素，如23Na、19F；元素可能有多种核素16O、17O、18O。②同一元素的不同核素（同位素）的质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质具有差异。③天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，同位素中各种核素所占的原子个数百分比一般是固定不变的。【简介】同位素的分类和应用。学习重点构成原子的微粒间的关系学习难点构成原子的微粒间的关系学习目标1.知道原子核的构成，知道质量数与质子数、中子数的关系，知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系，能说出AZX的含义。2.能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素（不要进行概念辨析）；知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。教学过程一、自主学习一、原子的构成1、原子是中的最小微粒，但原子可再分为和，原子核又可再分为和。2、原子核带电荷，一个质子带一个单位电荷，一个电子带负电荷，中子呈核电荷数是指。3、原子中各粒子间的等量关系（1）电性关系：质子数＝数＝数（2）质量关系：质量数（A）＝数（）＋数（）（3）数量关系：质子数＝核外电子二、元素、核素、同位素1、元素是指具有相同同一类的总称；元素的种类由（填质子数、中子数或电子数）决定的。2、核素是指具有一定数目和一定数目的一种原子，即核素指的是具体的；核素的种类是由和共同决定的。同种元素的原子中，一定相同，不一定相同，即同种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，如氢元素就有、、三种核素。3、同位素是指相同，而不同的同一种元素的不同，互称为同位素，如：、；同位素分为和两种。4、同种元素的各种天然同位素在自然界中的原子百分比保持不变。原子核核外电子中子（A-Z）个Z个质子Z个三、巩固练习四、课后反思1.下列说法正确的是（）（A）同种元素的质子数必定相同（B）不同元素原子的质量数必定不同（C）原子核都是由质子和中子构成的（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素2.下列各组物质中，互为同位素的是（）（A）O2、O3、O4（B）H2、D2、T2（C）H2O、D2O、T2O（D）20Ca和22Ca3.在①36Li②714N③1123Na④1224Mg⑤37Li⑥614C，几种核素中1)（）和（）互为同位素2)（）和（）质量数相等，但不能互称同位素3)（）和（）中子数相等，但质子数不等，所以非同一种元素4.同位素、元素、同素异形体的比较元素同位素同素异形体定义对象广义的原子原子单质定义具有相同核电荷数的同一类原子的总称由同种元素组成的结构和性质不同的单质实例HC区别与联系：1、联系：同位素属于同一元素的原子；同素异形体由同一元素的原子构成。2、区别：元素只有100多种，但它们形成的同位素有1800余种。5．科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为四中子，也有人称之为零号元素。下列有关四中子粒子的说法不正确的是（）A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．与氢元素的质子数相同D．该粒子质量是氢原子的四倍五、课后巩固练习1．不同元素的原子（包括离子）（）A．质子数一定不相等B．中子数一定不相等C．质量数一定不相等D．核外电子数一定不相等2．质量数为37的原子，应该有（）A．18个质子，19中子，19电子B．18个质于，20个中于，18个电子C．19个质子，18个中子，20个电子D．18个质子，19个中于，18个电子3．若几种微粒具有相同的质子数，则下列说法一定正确的是（）A．一定属于同一种元素B．可能是几种不同的分子或离子C．彼此之间互为同位素D．不可能是一种分子和一种离子4．下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以的核素A．①②④⑤B．③④⑤C．②③⑤D．①⑤5．同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是（）A．质子数相等，质量不等B．分子数和质量都不相等C．分子数、质量分别相等D．原子数、中子数和质子数都相等