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1高一第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应教案一、大纲要求：理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。二、教学目标：1、知识目标：使学生从电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化—还原反应等概念的理解和掌握，学会用电子转移的观点来判断氧化--还原反应，学会用箭头表示电子转移的方向和数目。2、能力目标：通过对氧化—还原反应的分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。3、思想目标：对学生进行对立统一的辩证唯物主义观点教育。三、教学重、难点：重点：氧化还原反应的实质、概念；几个概念的判断；电子转移的表示。难点：氧化还原的概念。四、教学方法：采用讨论法和逐层推进法。五、教学过程：先让学生通过预习完成知识衔接单，讲解《知识衔接单》后开展新课教学。[引入]让学生在草稿本上写出氢气还原氧化铜的化学方程式，小组讨论如下问题：21、氧化反应是什么？还原反应是什么？[物质得到氧的反应][物质失去氧的反应]2、对于Mg+O2=点燃=2MgO，该反应是不是氧化反应？该反应中是否存在还原反应呢？[该反应是氧化反应，也是还原反应。强调：氧化反应和还原反应是同时存在同时发生的，所以统称为氧化还原反应。]3、请分析2Na+Cl2=点燃=2NaCl和2H2+Cl2=点燃=2HCl这两个反应是不是氧化还原反应？是氧化还原反应。][自学]请阅读教材《一、氧化还原部分》，思考下列问题。1、氧化还原反应的本质定义是什么？[有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应][讲解得失和偏移的时候可以让学生再次阅读教材中三段话。强调从得氧、化合价、电子得失三个角度来分析氧化还原反应，体现教材从片面到表面再到本质的转化。]2、怎样才能判断出一个反应存在电子的转移呢？[分析元素化合价，相同元素反应前后化合价有升降则有电子转移。][练习1]请从化学价升降的角度判断下列反应是否为氧化还原反应。1、2H2+O2=点燃=2H2O[是]2、2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑[是]3、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑[是]4、NaOH+HCl==NaCl+H2O[否][检查学生完成情况，辅导部分学生利用化合价进行相关判断][提问]上述四个反应属于我们学习过的什么反应类型？[化合、分解、置换、复分解][讲解]化合反应：多变一；分解反应：一变多；置换反应：单换单；复分解反应：阴阳互换。3[练习2]请判断下列反应的反应类型，并判断其是否为氧化还原反应。1、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑[复分解、否]2、CaCO3=高温=CaO+CO2↑[分解、否]3、C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑[置换、是]4、C+O2=点燃=CO2[化合、是]5、2Mg+O2=点燃=2MgO[化合、是]6、CuO+H2=△=Cu+H2O[置换、是]7、2HgO=△=2Hg+O2[分解、是]8、CaO+H2O==Ca（OH）2[化合、否]9、BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl[复分解、否]10、Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2[氧化还原、是][检查学生完成情况，再次检查学生能否用化合价来进行判断，10小题可以组织学生讨论其反应类型][小组讨论]通过上述反应，请归纳一下四种反应类型与氧化还原反应的关系。[讲解]从这些反应可以看出：置换反应一定属于氧化还原反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应；分解反应和化合反应部分属于氧化还原反应。画图进行讲解：氧化还原反应置换反应复分解反应分解反应化合反应4[小组讨论]下列说法是否正确。1、有单质参加的化合反应和有单质参加的分解反应一定是氧化还原反应。[√]2、NH4NO3=△=N2O↑+2H2O是氧化还原反应。[√][总结、讲解]今天我们在复习初中四大反应类型的基础上有学习了一个新的反应类型——氧化还原反应。氧化还原反应既包含了置换反应，也包含了部分化合反应和分解反应，但没有包含复分解反应。我们接下来就一起来认真研究氧化还原。[自然过渡到氧化还原反应的学习][板书]一、氧化还原反应：1、本质：电子的转移（得失或偏移）2、表现形式：元素化合价的升降[讲解]以CuO+H2=△=Cu+H2O为例，分析下列几个概念。先分析化合价升降与得失电子的关系。3、几个基本概念：被氧化：化合价升高的元素；被还原：化合价降低的元素；氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；还原反应：物质所含元素化合价降低的反应；氧化剂：元素化合价降低（得电子）的反应物；还原剂：元素化合价升高（失电子）的反应物；氧化产物：发生氧化反应的生成物［或化合价升高元素对应的生成物］；还原产物：发生还原反应的生成物［或化合价降低元素对应的生成物］。[以上述例子为标准，向学生展示书写规范]5CuO+H2=△=Cu+H2O[练习3]请用双线桥的方式来表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。氧化剂：还原剂：1、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu氧化产物：还原产物：氧化剂：还原剂：2、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑氧化产物：还原产物：氧化剂：还原剂：3、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化产物：还原产物：氧化剂：还原剂：4、2H2S+SO2===3S↓+2H2O氧化产物：还原产物：氧化剂：还原剂：5、3NO2+H2O===2HNO3+NO氧化产物：还原产物：[归纳总结]：例3为部分氧化还原反应，例4为归中反应，例5为歧化反应。强调：氧化剂[化合价降低]被还原，发生还原反应，生成还原产物。还原剂[化合价升高]被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。其他口诀：升失氧（反应）还（剂），降得还（反应）氧（剂）。6其他口诀：升失氧（沈失羊），降得还（蒋得环）。4、氧化还原电子转移表示方法——双线桥法和单线桥法双线桥：表示反应物与生成物里，同一元素原子在反应前后得失电子的数目和方向。在氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物之间分别用带箭头的连线从反应前的有关元素指向反应后的该种元素并两条线的上下方分别写出“得”、“失”电子及数目。单线桥法：表示在反应物里元素原子间电子转移的数目和方向，用带箭头的连线从化合价升高的元素开始指向元素化合价降低的元素，再在连线上方标出点子转移的方向。[展示、讲解]利用练习3中的Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu进行双线桥法的展示。通过例子和展示，让学生明确如下几点：①两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素；②要标明得、失电子，且数目要相等；③箭头不表示电子转移的方向。[练习4]请用双线桥法表示下列氧化还原反应。1、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2、C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑3、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O4、2H2S+SO2===3S↓+2H2O75、Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO26、3NO2+H2O===2HNO3+NO[展示、讲解]利用练习4中的2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑进行单线桥法的展示。[在草稿本上完成]通过例子让学生明确以下几点：①单线桥表示不同[也可以是相同]元素原子得失电子的情况[从还原剂指向氧化剂]；②不需标明得、失电子，只标明电子转移的数目；③箭头表示电子转移的方向。[练习]让学生用单线桥表示上述五个例子。[总结、归纳]口诀：双线桥，要过桥，总数等，得失标。单线桥，不过桥，表方向，总数要。[引入]氧化还原反应就是氧化剂从还原剂那里得到电子，氧化剂表现出来得电子的性质就叫氧化性，还原剂表现出来失电子的性质就叫还原性。根据电子得失守恒，氧化剂和还原剂是同时存在的。[练习5]请分析下列变化是被氧化还是被还原的过程，然后填空。1、Fe→FeCl2是被过程，是反应，需要加剂，如。2、CuO→Cu是被过程，是反应，需要加剂，如。3、HCl→Cl2是被过程，是反应，需要加剂，HCl是剂。84、HCl→H2是被过程，是反应，需要加剂，HCl是剂。5、Fe3+→Fe是被过程，是反应，需要加剂，Fe3+具有性。[讨论]下列两种认识，请分析其是否正确，并说明理由。1、金属在氧化还原反应里只能做还原剂。[对，因为金属无负价，在反应中化合价只能生高。]2、某元素在化合物中若显最低价，则该元素只能表现还原性。若显最高价，则只能表现氧化性。[对，最低价在氧化还原反应中只能升高，最高价在氧化还原反应中只能降低。]5、常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4，MnO2等常见的还原剂：活泼金属单质（Zn、Fe、Mg、Al）及H2、C、CO等[练习6]1、下列变化中，必须加入还原剂方能实现的是（BC）A.Cl—→Cl2↑B.KMnO4→MnO2C.CuO→CuD.CO→CO22、单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-。下列叙述中，正确的是（A）①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物也是还原产物⑤XY中的Y2-具有还原性⑥XY中X2+具有氧化性A．①④⑤⑥B.①③④⑤C.②④⑤D.①②⑤⑥3、下列说法中正确的是（A）A.在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化B.非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂C.化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应9D.在氧化还原反应中，可通过比较失去电子的数目确定还原剂的还原性的强弱4、在MnO2+4HCl=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl的质量关系是（C）A、相等B、后者是前者的3倍C、前者是后者的一半D、前者是后者的四分之一[归纳总结]进一步强化氧化还原反应的概念，为下部分教学做一些铺垫。二、氧化还原反应的规律：[练习7]请用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。氧化剂：还原剂：1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氧化产物：还原产物：氧化剂：还原剂：2、2P+5Cl2=点燃=2PCl5氧化产物：还原产物：[提问]从很多氧化还原反应的例子可以看出：被氧化和被还原的元素化合价升降总数是相等的，这是为什么？[在氧化还原反应中，还原剂失去的电子都被氧化剂得到，所以元素化合价升降总数是相等的。]1、电子得失守恒规律：还原剂失去电子总数=氧化剂得到电子总数。[讲解]理解和应用这一规律，可用于定量的计算和以后氧化还原反应的配平。[讨论]请分析下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并判断氧化产物和还原产物。氧化剂：还原剂：101、H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O氧化产物：还原产物：氧化剂：还原剂：2、KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O氧化产物：还原产物：[教师检查学生讨论情况，注意把两个不同的分析情况让学生书写出来，并组织学生讨论。][讲解]上述两个例子都是氧化还原反应发生在不同价态的同种元素之间，它们发生氧化还原反应时，其价态变化是“只靠拢，不相交。”2、价态归中规律：同种元素不同价态之间发生的氧化还原反应，价态的变化是“只靠拢，不相交。”[强调]相邻价态的原子和离子间是不能发生氧化还原反应的。[讨论]G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q＋NaCl②Q＋H2O→X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序是：[答案是：GQZYX][讲解]重点分析每个反应中化合价的变化，从而为后面的氧化性和还原性做铺垫。[提问]铁和铜都是金属，在化学反应中易失去电子，这就是单质的还原性，也就是我们常说的金属性。请在草稿本上书写：铁与硫酸铜反应置换铜。让学生11分析其中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。[讲解]铁单质能将2价铜还原为铜单质，说明铁的还原性大于铜，既在氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物。同理，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。3、氧化还原反应性质传递规律：氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物氧化性：