第一节酸碱盐溶液的导电性

第1页,共4页第一节酸、碱、盐溶液的导电性一、教学目标（一）知识目标⒈通过溶液导电性实验，了解某些化合物的水溶液能导电和电离的概念。⒉从离子观点初步了解酸、碱、盐的概念，知道酸、碱、盐的组成，能判断酸、碱、盐。⒊知道酸、碱、盐的电离方程式。（二）能力目标⒈通过对电离的分析和认识，培养学生的抽象思维能力。⒉将常见的无机物按照单质、氧化物、酸、碱、盐加以分类，培养学归纳总结的学习能力。（三）情感目标通过酸、碱、盐概念的学习，加强对学生进行量变到质变的辩证唯物主义观点的教育。二、重点难点从离子观点了解酸、碱、盐的概念。三、探究过程第一课时【复习引入】现有下列物质：空气、铁、氯化钠、硝酸钾、石墨、干冰、蒸馏水、氢氧化钠、氢气、酒精、硫酸，其中属于混合物的有__________，属于单质的有___________，属于化合物的有______________________，属于有机物的有________，属于氧化物的有______________________。【小结】【讲授】我们知道，现在世界上有二千多万种物质，要一种一种地加以学习、研究，那是不现实的。我们可以根据物质的组成，对物质进行分类，以类学习。在第八章里我们要学习的就是三类非常重要的化合物——酸、碱、盐。我们先来研究一些溶液的导电性。【演示】实验8—1【观察】【归纳】NaCl，KNO3，NaOH，H3PO4四种物质的固体都不导电，而它们的水溶液能导电；蔗糖、酒精的固体或水溶液都不能导电。一、溶液的导电性⒈有些物质的水溶液能导电。【思考】为什么有些物质的水溶液能导电？（金属为什么能导电？）（分析）电流是由带电粒子的定向移动而形成的，金属中存在能够自由移动的带负电的电子，所以金物质NaClKNO3NaOHH3PO4蔗糖硫酸酒精蒸馏水状态干燥晶体水溶液干燥晶体水溶液干燥晶体水溶液无水水溶液无水水溶液导电性×√×√×××√×××稀有气体非金属金属氧化物化合物单质无机物有机物物质纯净物混合物酸盐碱第2页,共4页属能导电；能导电的溶液中也一定存在带电的粒子，那么，某些物质的溶液中能自由移动的带电粒子是怎样产生的呢：以NaCl为例：⒉导电原因：在水溶液中有自由移动的离子存在，自由移动的离子的定向移动。【思考】溶液的导电性与金属导电性有什么区别？【答】溶液导电是离子的定向移动,而金属导电是电子的定向移动⒊电离：物质溶于水．．．离解成自由移动的离子．．．．．．．的过程。【思考】电离的发生与通电与否有关吗？⒋电离方程式的书写NaCl==Na++Cl-KNO3==K++NO3-NaOH==Na++OH-H3PO4==3H++PO43-【小结】电离离方程式正确书写：①左写化学式，右写离子符号；②离子所带电荷可由化合价来确定，标注在元素符号右上角；③原子团在电离过程中就像一个原子一样，通常是不分开的；④配平离子个数。【思考】整个溶液显不显电性，原因是什么？【小结】在溶液中，所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。【讨论】（P153习题2）下列说法是否正确？为什么？⑴食盐水能导电是因为食盐中含有能自由移动的、带负是的电子。⑵硫酸溶液能导电，在硫酸溶液中存在H+、SO42-。【例题1】含有少量杂质的某盐酸样品，经分析只含有H+、Cl-、和SO42-离子，则杂质化学式为_________，若测得溶液中Cl-和SO42-离子的个数比为20∶1，则H+与Cl-的个数比为11∶10。[分析]因为溶液中阳离子只有H+,阴离子Cl-和SO42-，所以溶质应为HCl和H2SO4，某中H2SO4为杂质。根据溶液显电中性，设H+离子数为xx×1=20×1+1×2得x=22【练习】在氯化亚铁和硫酸亚铁混合物中，已知亚铁离子（Fe2+）和氯离子（Cl-）个数比为3∶4，则亚铁离子和硫酸根离子个数比为3∶1。[分析]考查在整个溶液中，阴、阳离子所带正负电荷总数相等，对外不显电性。设Fe2+的个数为x则Cl-个数为43x，再设SO42-个数为y，则x×2=43x+y×2x∶y=3∶1【例题2】下列电离方程式正确的是（A）A．KClO3==K++ClO3-B．Ba(OH)2==Ba2++(OH)-2C．Na2SO4==Na+2+SO42-D．Al2(SO4)3==2Al3++SO42-【例题3】某氢氧化钠溶液中，Na+与H2O的个数比为3∶10，求该溶液中溶质的质量分数为多少？[分析]因为：n（Na+）∶n（H2O）==3∶10所以：n（NaOH）∶n（H2O）==3∶10m（NaOH）∶m（H2O）==3×40∶10×18NaOH%==3×403×40+10×18×100%==40%【例题4】下列物质中存在自由移动的Cl-的是A．氯酸钾溶液B．食盐晶体C．液态氯化氢D．氯化钙溶液拓展思考:上述物质中含有氯元素的是(),能导电的是(),含有Cl-的是(),【作业】P1533（溶于水）电离NaCl（固体）自由移动的离子Na+、Cl-（通电）导电离子定向移动，Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动。第3页,共4页第二课时【复习】下列物质溶于水，不导电的是()A．硫酸B．硝酸钾C．酒精D．氢氧化钾【引入】某些物质的水溶液能产生自由移动的离子而使溶液可以导电。下面我们从物质在水溶液中电离的角度来研究几种重要的化合物。二、酸、碱、盐的电离【演示】实验8—2【小结】盐酸、硝酸、硫酸都能导电，说明它们的水溶液中存在自由移动的离子。请写HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-【思考】分析三种物质的电离产物中有何共同特点？【小结】⒈（1）酸电离时生成的阳．离子全部．．是氢．离子的化合物。酸=nH++酸根离子注意：①阳离子全部是氢离子；②电离出氢离子数目等于酸根离子所带负电荷数。③酸根不一定是原子团【讨论】NaHSO4溶于水,能电离出H+,那么它是酸吗?为什么?NaHSO4==Na++H++SO42-，因其电离出的阳离子不仅有H+，还有Na+，所以不属于酸。【阅读】胃液——盐酸，食醋——醋酸，汽水——碳酸、柠檬酸。（2）酸的命名：HnROm——R酸HnR——氢R酸【演示】实验8—3【小结】NaOH、KOH和Ba(OH)2的溶液都能导电，说明它们的溶液中存在自由移动的离子。请写出NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离方程式：【思考】分析三种物质的电离产物中有何共同特点？【小结】⒉（1）碱电离时生成的阴．离子全部．．是氢氧．．根离子的化合物。碱==金属离子+mOH-注意：①阴离子全部是氢氧根离子；②电离出的氢氧根离子数目等于金属离子所带正电荷数。【讨论】碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3是不是碱?为什么?Cu2(OH)2CO3电离后阴离子不仅有氢氧根离子，还有碳酸根离子，故不是碱。【阅读】建筑材料——熟石灰，化肥或医药——氨水，中和胃酸——氢氧化铝，烟碱（尼古丁），金鸡纳碱（奎宁）。（2）碱的命名：Fe(OH)3——氢氧化铁；Fe(OH)2——氢氧化亚铁。【演示】实验8—4【小结】NaCl、Na2CO3、MgSO4、BaCl2的溶液都能导电，说明它们的溶液中存在自由移动的离子。电离方程式：NaCl==Na++Cl-MgSO4==Mg2++SO42-Na2CO3==2Na++CO32-BaCl2==Ba2++2Cl-【思考】分析四种物质的电离产物中有何共同特点？【小结】⒊（1）盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。盐==金属离子+酸根离子注意：①金属离子所带正电荷总数等于酸根离子所带负电荷总数。②由于铵根离子的性质与金属离子性质相似，所以通常将铵根离子视为金属离子（如：NH4NO3、(NH4)2SO4等含有NH4+的化合物属于铵盐）。③有些盐中还含有H+或OH-，如，KHSO4、Cu2(OH)2CO3。【阅读】调味剂和防腐剂—食盐，制作模型—石膏，建筑材料—石灰石和大理石，净水剂—明矾，消m+n-第4页,共4页毒剂—高锰酸钾。（2）盐的命名：某酸某或某化某【例题1】实验室有以下几种物质：金刚石、生铁、氧化铝、氢氧化钾、碳酸钠、酒精。请按要求写出有关物质的化学式。属于单质的是________；属于碱的是__________；属于氧化物的是_______；属于盐的是__________。（C；KOH；Al2O3；Na2CO3）【例题2】下列关于酸、碱、盐组成的叙述中，正确的是（）A．酸至少有三种元素组成B．含氧酸盐中，至少含有两种非金属元素C．盐中一定含有金属元素D．酸或碱中一定含有氢元素【小结】酸碱盐的定义及组成特点【作业】P153第1、4【习题】⒈酸、碱、盐三类物质的共同点是A．都可溶于水B．都含有原子团C．都可导电D．都是化合物⒉不含氢、氧、碳三种元素的化合物，可能属于（）A．有机物B．盐C．碱D．酸⒊由H、O、Ca、Cl、S等元素组成的化合物，按下列要求，填写化学式：⑴属于氧化物是有______________⑵属于酸的有___________________⑶属于碱的有__________________⑷属于盐的有___________________【竞赛题欣赏】20世纪20年代，丹麦和英国的一些科学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为：凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。①根据这个理论，试判断：①H2SO4，②OH-，③HCO3-④NO3-，⑤Na+中属于酸的是_________,属于碱的是___________。（H2SO4、HCO3-；OH-、HCO3-、NO3-）[分析]本题是一道信息给予题。由题目中给的条件知：①H2SO4只能放出H+，是酸。②OH-只能结合H+，是碱。③HCO3-既能放出H+，又能结合H+，既是酸又是碱。④Na+既不能放出H+，又不能结合H+，不是酸，也不是碱。