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化学张老师13826567825第1页共3页一、选择题1．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是二，非选择题2．碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：(1)滤渣的主要成分为________。(2)“趁热过滤”的原因是________。(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是____________（写出1种）。(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是____________。(5)已知：写出脱水反应的热化学方程式一、选择题1．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HC1溶液中和，则该生成物的成分是2．含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是3，取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是4．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A．3：4:1B．3：3：2C．6：7：3D．6：9：0二、非选择题5．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是______，原因是____；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是______________，原因是___________。一、选择题1．Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体。下列有关叙述正确的是A．二者中Na+半径都比阴离子大B．与水反应时，水都作氧化剂C．与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D．二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成2．向lL0.3mol．L-1的NaOH溶液中缓慢通人8.8gCO2气体，使其完全反应。对反应后的溶液，下列判断正确的是A．溶质只有Na2CO3B．溶质只有NaHCO33．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体生成。下列叙述中正确的是①混合气体中O2和CH4的体积比为2:1②残留物只有Na2CO3③混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1：2化学张老师13826567825第2页共3页④残留物只有Na2CO3和NaOHA．①②B．②③C．③④D．①④二、非选择题4．过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：回答下列问题：(1)与过碳酸钠的用途相关的化学性质是____。(2)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是____。A．MnO2B．H2SC．稀硫酸D．NaHCO3(3)加入NaCl的作用是____________。(4)工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是__________。(5)反应的最佳温度控制在15~20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有____，温度偏低时造成产率低的可能原因有____。(6)以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是____。5．某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3或②Na2CO3和NaOH。用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量[n(Na2O)]进行测定。实验方案：称取0.2960g样品配成500mL溶液，取25.00mL置于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水和几滴酚酞，用0.0100mol．L-l的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿一二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO3完全中和。(1)某同学平行滴定了三次，每次滴定从“0”点开始读数，其中第一次滴定的第一个终点的液面如图所示，请读出实验数据，填入下列表格中。(2)该混合碱样品的组成为____，理由是____。(3)将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了使结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是______________。(4)上述碱样中总碱量[n(Na2O)]是多少？写出计算过程。___________________。(5)如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：_____________________________。6．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。(1)发生器中鼓入空气的作用可能是____。(2)吸收塔内发生反应的化学方程式为_____________；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式______________。(3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_____________________。(4)从滤液中得到NaClO2.3H2O粗晶体的实验操作依次是________________。一、选择题1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应2．下列固体物质各1mol：①Na2O②NaOH③Na2O2④Na2SO3，长期放置在空气中，固体质量增加的关系（不考虑潮解因素）正确的是A．①=②③④B．①③④②C．②①=③④D．④②③①3．火腿中加入亚硝酸钠，可使肉类较长时间保持鲜红色，其原因是A．亚硝酸钠是防腐剂，可抑制细菌的繁殖B．亚硝酸钠跟氧气反应，抑制了肉类的氧化化学张老师13826567825第3页共3页C．亚硝酸钠跟肉类中的蛋白质反应D．亚硝酸钠本身为鲜红色，覆盖在肉类表面二、非选择题4．据报道，近来有科学家用NaNO3和Na2O在银皿中于573K条件下通过化合反应制得了白色晶体A，经分析，A晶体由钠离子和某阴离子B构成，则(1)A的化学式为__________，A与Na3PO4比较，化学活泼性比Na3PO4_______（填“强”或“弱”），阴离子B的空间立体结构形状最有可能是___________。(2)实验表明：A对CO2特别敏感，与CO2反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为___________。(3)此外，科学家还制备了另一种与A的组成元素完全相同的钠盐D，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同（元素和原子个数均相同），但D中的阴离子的结构中含有一个过氧键：，电导实验表明，相同条件下其导电能力与NaCl相同。则该阴离子的化学式为___________，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为________，该反应是否属于氧化还原反应：________（填“是”或“不是”）。5．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液中溶质的浓度为：则该溶液中溶质的已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为：如图所示为H2CO3溶液的pC-pH图，请回答下列问题：(1)在pH=0~4时，H2CO3溶液中主要存在的含碳微粒为____________；在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为____。(2)pH5时，溶液中H2CO3的pC总是小于3的原因是_________________。(3)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,实验方法是_______。(4)一定浓度的NaHCO3和Na2CO3，混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH__________（填“增大”、“减小”或“变化不大”）；人体血液的酸碱度保持恒定的原因之一是血液具有多种缓冲机构以保持其本身的酸碱平衡。在人体血液中的主要缓冲体系有4组：①____与NaHCO3，②NaH2PO3与____，③______与KHb，④_____与KHbO2。试从A．H2CO3B．HHbO2（带氧血红蛋白）C．HHb（血红蛋白）D．Na2HPO4中选出恰当选项，并将序号填入上面空格。6．侯氏制碱法是我国化学家侯德榜对世界作出的重大贡献，该制法的原料有：饱和食盐水、氨气、二氧化碳等。工艺流程如下图所示：回答下列问题：(1)侯氏制碱法所涉及的三步反应如下，请补充完整。③_____________________。(2)上述反应①的操作方法是（填序号）。A．将NH3和CO2同时通入水中B．先将CO2通入饱和食盐水中，再通入NH3C．先将NH3通入饱和食盐水中，再通入CO2D．将NH3和CO2同时通入饱和食盐水中(3)向母液I中通入氨气，可使NaHCO3转变成溶解度更大的Na2CO3，这样可提高副产品NH4C1的纯度，该反应的化学方程式为_________________。(4)右图所示是NH4Cl和NaCl共同存在时的溶解度曲线。将母液I降至6~8℃并加入食盐粉末的目的是促使NH4Cl更多地析出晶体，试用化学平衡理论来解释之：_______。(5)若反应过程无损失，CO2可重复使用，则通入CO2和NH3的质量比是____________。