电化学工作站的基本概念及应用

3、电池分类简表1、原电池(primarycell)：将化学能转化为电能的装置。2、电解池（electrolyticcell）：将电能转化为化学能的装置。电池｛单液电池{原电池电解池｛液态电池固态电池浓差电池化学电源双液电池电解质浓差电池电极浓差电池｛｛一次电池二次电池燃料电池（一）化学电池一、电化学的基本概念1．原电池：Daniel电池——铜锌电池结构(-)Zn︱Zn2+(1mol/L)‖Cu2+(1mol/L)︱Cu(+)VZnZn763.02电极反应（-）Zn极Zn–2eZn2+（氧化反应）（+）Cu极Cu2++2eCu（还原反应）电池反应Zn+Cu2+Zn2++Cu（氧化还原反应）Cu2+/Cu=0.337V盐桥的组成和特点：高浓度电解质溶液正负离子迁移速度差不多盐桥的作用：1）防止两种电解质溶液混和，消除液接电位，确保准确测定2）提供离子迁移通道（传递电子）12．电解池：（阳）Cu︱Cu2+(1mol/L)‖Zn2+(1mol/L)︱Zn（阴）电极反应——外加电压（阴极）Zn极Zn2++2eZn（还原反应）（阳极）Cu极Cu-2eCu2+（氧化反应）电池反应Zn2++CuZn+Cu2+（被动氧化还原反应）VZnZn763.02Cu2+/Cu=0.337V电池的电动势等于右边的还原电极电势减去左边的还原电极电势.电解池中电解质溶液的导电机理－阴极＋阳极eeΘ电解质溶液电源－阴极＋阳极eeΘ电解质溶液电源溶液中的阳离子向负极迁移，从负极上取得电子而发生还原反应溶液中的阴离子向正极迁移，从正极上失去电子而发生氧化反应电极反应凡是进行氧化反应的电极称为阳极电位低的电极称为负极凡是进行还原反应的电极称为阴极电位高的电极称为正极在电解池中正极为阳极，负极为阴极；在原电池中则相反-+阴极阳极-+VZnZn763.02位于金属活动性顺序铜以前的金属如Zn、Fe、Ni给出电子的能力比铜强金属活动性顺序铜之后的银、金，给出电子的能力比铜弱.Cu2+/Cu=0.337V净反应：22Ag(s)ZnClZn(s)2AgCl(s)作电解池阴极：阳极作原电池Zn(s)|ZnSO4||HCl|AgCl(s)|Ag(s)2()Zn(s)Zn2e()2AgCl(s)2e2Ag(s)2Cl净反应2Zn(s)2AgCl(s)2Ag(s)2ClZn2Zn2eZn(s)2Ag(s)2Cl2AgCl(s)2e3、组成电池的基本要素①一对电极②电活性物质③电解质④外电路⑤必要时要有隔膜（如双液电池）4、电极反应和电池反应原电池∶Zn电极：Cu电极：Zn=Zn2++2eCu2++2e=Cu电解池∶Zn电极：Cu电极：Zn2++2e=ZnCu=Cu2++2e电极反应是一种特殊的氧化还原反应，与通常的氧化还原反应不同的是前者是一种通过电极而进行的间接电子传递反应，后者是氧化剂和还原剂之间进行的直接电子传递反应。电极反应和氧化还原反应电能与化学能（Electricandchemicalpower）是指在一定温度下可以全部变为“有用功”的那部分能量。在可逆状态下，化学能与电能由下式确定：化学能（chemicalpower）△G=－nFE1）可逆电池（Reversiblecell）在化学能和电能相互转化时，始终处于热力学平衡状态的电池。可逆电池的条件①电池反应可逆例如铅酸蓄电池∶再如Daniell电池∶②电池中的一切过程均可逆，工作电流趋于零2244222PbSO2HOPbOHSO放电充电＋44Zn+CuSOCu+ZnSO放电充电5、可逆电池和不可逆电池2）不可逆电池（Irreversiblecell）凡是不能满足可逆电池条件的电池通称为不可逆电池。如图所示的电池，其电池反应不可逆∶放电时∶充电时：电池反应不可逆，电池不是可逆电池使用盐桥的双液电池可近似地认为是可逆电池，但并非是严格的热力学可逆电池，因为盐桥与电解质溶液界面存在因离子扩散而引起的相间电势差，扩散过程不是热力学可逆过程。44Zn+CuSO=Cu+ZnSO2+2+Cu+Cu=Cu+Cu1、电极指与电解质溶液接触的电子导体或半导体。电化学体系分为二电极、三电极体系、四电极体系。（二）电化学体系的基本单元①工作电极（WE）又称研究电极，指示电极。（主体浓度无显著变化）对工作电极的要求：所研究的电化学反应不会因电极自身发生的反应而受到影响，测定的电位区域较宽，电极不与溶剂或电解液组分发生反应，电极面积不宜太大，表面均一、平滑、易净化等。工作电极固体电极:玻碳（GC）、Pt、Au、Ag、Pb液体电极:汞或汞齐与工作电极组成回路，使工作电极上电流畅通，以保证研究的反应在电极上发生。若测量过程中通过的电流较大时，为使参比电极的电位保持稳定，必须使用辅助电极，否则将影响测量的准确性。②辅助电极（CE）(又称对电极)参比电极：其电位则不受试液组成变化的影响，具有较恒定的数值。理想的参比电极为：（a）电极反应可逆，符合Nernst方程;（b）电势不随时间变化;（c）微小电流流过时，能迅速恢复原状;（d）温度影响小.虽无完全符合的，但一些可以基本满足要求.③参比电极（RE）半电池:Hg│Hg2Cl2，KCl(xM)||电极反应:Hg2Cl2(s)+2e2Hg+2Cl-A、甘汞电极甘汞电极示意图O22HgCl/Hg22HgCl/Hg2222(HgCl)0.059lg2(Hg)(Cl)aEEaaOHgCl/HgHgCl/HgCl22220.059lgEEa因为：Hg及Hg2Cl2为固体，上式可简化为：根据能斯特方程，25℃时的电极电位为：•从上式可知，在一定温度下，甘汞电极的电极电位取决于Cl-的活度，即KCl溶液的浓度。当使用温度和Cl-活度在定时，甘汞电极的电极电位也有确定值。甘汞电极按KCl溶液的浓度不同有三种：项目甘汞电极0.1mol/L标准甘汞电极（NCE）饱和甘汞电极（SCE）KCl浓（mol/L）0.11.0饱和溶液电极电（V）+0.3365+0.2828+0.2438校正•由于KCl的溶解度随温度而变化，所以甘汞电极的电极电位还因温度的不同而不同。如实际的使用温度不是25℃，则必须对表中所列电极电位进行温度校正。对于饱和甘汞电极，温度校正可用下式进行：•Et=0.2438-7.6×10–4(t-25)（V）•式中，Et为使用温度下的电极电位，t为使用温（℃）。使用•①使用前应取下电极下端口及上侧加液口的小胶帽，不用时应及戴上。•②电极内饱和KCl溶液的液位应以浸没内电极为度，不足时要补加。•③为了保证内参比溶液是饱和溶液，电极下端要保持少量的KCl晶体存在，否则要从补液口补加。•④玻璃弯管处如有气泡，将引起电路短路或仪器读数不稳定。使用前应检查并及时排除这里的气泡。•⑤使用前要检查电极下端陶瓷芯或玻璃砂芯毛细孔确保畅通。方法是先将电极外部擦干，然后将洁净滤纸紧帖电极下端口片刻，若有湿印则证明畅通。•⑥电极在使用应垂直置于待测试液中，内参比溶液的液面应较待测溶液的液面稍高，以防止待测试液渗入电极内。•⑦饱和甘汞电极在温度改变时常有滞后效应，因此不易用在温度变化较大的环境中。但若使用双盐桥型电极，加置盐桥可减小由于温度滞后而引起的电位漂移。•⑧饱和甘电极在80℃以上电位值不稳定，这时应改用银-氯化银电极。•⑨当待测试液中含有Ag+、S2-、Cl-及高氯酸等物质时，应加置KNO3盐桥。•银-氯化银电极是将金属银丝表面镀上一层AgCl沉淀，再浸入一定浓度的KCl溶液中构成。其结构如图所示。银-氯化银电极B、Ag│AgCl参比电极半电池：Ag│AgCl，KCl(xM)||电极反应：AgCl(s)+eAg(s)+Cl-电极电位：比甘汞电极优越之处是可用在80℃和非水介质中。OCl0.059lgAgClAgAgClAgEEa种类：0.1mol/L银-氯化银电极标准银-氯化银电极饱和银-氯化银电极KCl浓（mol/L）0.11.0饱和溶液电极电位（V）+0.2880+0.2223+0.2000校正：同甘汞电极一样，如实际使用温度不是25℃，则必须对表中所列电极电位进行温度校正。如对于标准银-氯化银电极，温度校正可用下式进行：Et=0.2223–6×10–4(t–25)式中，为使用温度下的电极电位，t为使用温度（℃）。另外两种银-氯化银电极的温度校正可查阅相关手册。使用：银-氯化银电极不像甘电极那样有较大的温度滞后效应，在高达275℃左右仍可使用，而且有足够的稳定性，在高温下可代替甘电极作参比电极。银-氯化银电极常在pH玻璃电极和其它离子选择性电极中用作内参比电极。银-氯化银电极用作外参比电极时，同甘汞电极一样，使用前必须除去电极内的气泡，使用时必须垂直试液中安装，内参比溶液也应有足够的高度（高于待测试液），否则应添加KCl溶液。应该指出，银-氯化银电极所用的KCl溶液必须事先用AgCl饱和，否则会使电极上的AgCl溶解。C、用参比电极的注意事项（A）内参比溶液液面高于样品溶液,保持内参比液外渗，以防止污染.（B）要测量内参比液中含有的成分，这时一般通过加一个盐桥的办法，进行隔离，且盐桥中含有不干扰的电解质。2、电解质溶液指电极间电子传递的媒介，由溶剂和高浓度的电解质盐以及电活化物种等组成。若电解质只起导电作用，在所研究的电位范围不参与电化学氧化还原反应，这类电解质称为支持电解质。•电极反应：在电流通过时，电极／溶液界面上的电化学反应称为电极反应。•传质过程：当电流通过电化学池时，电极和溶液界面发生了电荷转换过程，消耗了反应物，生成了反应的产物．欲维持通过的电流，反应物从溶液本体向电极表面方向传送，产物则从电极表面向溶液方向传送，这种物质在液相中的传送称为传质过程。溶液中的传质过程包括对流、扩散和电迁移。3、电极反应•传质速度一般用单位时间内所研究的物质通过单位截面积的量来描述，称为该物质的流量.•异相电荷传递过程指电荷在电极／溶液间的传递。当物质在电极上发生氧化或还原反应时，电子的传递是在电极／电解质溶液之间进行的，即反应是发生在两相界面上的，故称为异相反应．如果电子在两相间的传递非常快速，阻力很小，说明电极过程是可逆的，能斯特方程成立．如果电子传递的阻力较大，电放过程则为不可逆。（三）重要术语1、双电层(ElectricalDouble-Layer)当电极插入溶液中后，在电极和溶液之间便有一个界面。如图示，如果导体电极带正电行会对溶液中的负离子产生吸引作用同时对正离子也有一定的排斥作用。结果在靠近电极附近呈现出如图中的浓度分布。紧密层(IHP)存在静电作用和其它较静电作用更强的作用（如特性吸附、键合等），将出现电荷过剩，即阴离子总数超过阳离子总数；分散层(OHP）只有静电引力的作用在此区域内也有电荷过剩；这种结构称为双电层。而在此以外，超出了静电引力的作用范围或者因其作用力太小可以忽略不计将不再有电荷过剩现象。IHPOHP扩散层（δ）双电层模型（GCS）电极溶液2、法拉第电流和充电电流Faradaicandcapacitivecurrent在电极上发生的氧化还原反应产生的电流称为法拉第电流。而电极的双电层的作用类似于一个电容器，在改变电极的电压时双电层所负载的电荷也发生相应改变，从而导致电流的产生这一部分电流称为充电电流属于非法拉第电流。即外电路中的电子在到达电极表面后，或者参加氧化还原反应后进入溶液以形成法拉第电流；或者保持在电极表面给双电层充电，即形成非法拉第电流。3、电极电位、标准电极电位和条件电位(standardandformal)什么是电极电位？例如一金属棒插入其盐溶液中，在金属与溶液界面建立起“双电层”，引起位差，即为电极电位。当电对的活度比为1时的电极电位即为标准化电极电位。如果考虑溶液的离子强度、络合效应等，的影响,将其活度系数、络合效应系数合并在Nernst方程常数项,电对的浓度比为1时,称为条件电位。4、电流的性质和符号IUP