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1【基础知识】一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量：是国际单位制中七个基本之一。它是表示______________的集合体。它的符号用表示，单位是.2.摩尔：摩尔是的单位，符号是，简称。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与kg12C中所含的碳原子数相同，约为。3.阿伏加德罗常数：把叫作阿伏加德罗常数。它是1mol物质中所含的“微粒数”，它的符号是，它的单位是通常用表示。4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系公式：5.摩尔质量(1)定义：叫摩尔质量。符号是（2）单位：或(3)数值：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相等。6.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系公式：_________________________________7.物质的量（n）将粒子数（N）与质量（m）联系的表达式：_____________________________________【典型例题】1、下列说法不恰当的是：（物质的量使用）A．1mol氧B．1molH2OC．5molH+.D．1mol麦粒D．2molO2E．0.5molNaOHF．3molHH．2molCO32－2、下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩3、下列说法中，不正确的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子2B.0.012kg12C约含有6.02×1023碳原子C.阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1molD.使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称4、3.01×1023个CO2分子的物质的量为______，其中碳原子的物质的量为____、氧原子的物质的量为____。5、在0.5molNa2SO4中，含有的Na+离子为（）A、3.01×1023个B、6.02×1023个C、0.5molD、0.25mol6、物质的量与摩尔质量的联系：1molH2O的质量是______，H2O的摩尔质量是_______，1molMg的质量是______，Mg的摩尔质量是_______，Na+的摩尔质量是_____，NO3－的摩尔质量是_________。2molH2的质量是______，1molO2的质量是_____。2molH2O的质量是7、微观（看不见的粒子数）与宏观（可称量的质量）的“联系桥梁”———物质的量(1)9.03×1023个水分子的物质的量为_______mol，质量为_______；(2)与19.2gSO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是_______；(3)质量相等的下列物质中，所含分子数最少的是（），所含原子数最少的是()A．H2OB．NH3C．CH4D．H3PO4(4)7.2g水分子的数目为__________。（5）18g水中含的原子总数为个，电子总数为【达标训练】1．“物质的量”是指()A、物质的质量B、物质的微观粒子数C．物质的质量与微观粒子数D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2．下列说法中正确的是()A．1mol氧B．1molH2SO4C．1mol米D．1mol面粉3．在．1molH2O中()A．含1molHB．约含6.02×1023个氢原子C．约含6.02×1023个水分子D．约含3.01×1023个氧原子4．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约为()A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．15．1mol下列气体中所含原子数最多的是()A．H2B．CO2C．CH4D．O26．将1molCO与1molCO2相比较，正确的是()A．分子数相等B．原子数相等C．电子数相等D．质子数相等【基础知识】二、气体摩尔体积31、气体摩尔体积定义：单位的气体所占的。符号_____，单位_____。标准状况下（0℃，101kPa）Vm=___________问题：（1）、在标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况下吗？（2）、1mol任何气体的体积都是22.4L吗？（3）、在标准状况下，1mol水分子的体积约为22.4L，这个结论对吗？为什么2、气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式。3、阿伏伽德罗定律(1).在相同的温度和压强下，相同的任何所含相同，此定律称为阿伏加德罗定律。(2).推论：同温同压下，任何气体的体积比等于其之比，也等于其粒子之比。即气体体积：V1/V2==；气体密度：ρ1/ρ2=【典型例题】1、判断下列说法是否正确：A．1mol任何气体的体积都是22.4L()B．标准状况下，1mol任何物质所占有的体积都约是22.4L()C．标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L()D．标准状况下，1LH2和1L水的物质的量相同()E．若1mol气体的体积约为22.4L，则它一定处于标准状况下()F．1molSO2在20℃时的体积比22.4L大（）G．1molHCl在3.03×105Pa时的体积比22.4L大（）2．在标准状况下，0.5molO2的体积为_______________，6.72LCO2的物质的量为___________。3．在标准状况下，1.6gO2的体积是多少?4．在标准状况下，测得1.92g某气体得体积为672mL，求该气体的相对分子质量【过关训练】1、完成以下练习，分析气体体积与物质的量的关系。(1)标准状况下，2molCO2的体积为______；(2)标准状况下，0.15molNO的体积为______；(3)标准状况下，0.2molH2O的体积为_______；(4)标准状况下，2molCu的体积为______。2、标准状况下11.2LH2，其物质的量多少？3、、20℃，101kPa下，1molH2的体积是22.4L吗？（可拓展）44、下列叙述正确的是（）A.1mol任何气体的体积都为22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC.标准状况下，1mol水所占的体积是22.4LD.标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol（可拓展混合气体）总结：公式：n=（Vm=22.4L／mol）使用的条件：。5、填空并完成物质的质量、物质的量、微粒数目与气体摩尔体积之间的关系：(1)标况下，67.2LHCl的物质的量为_______，质量为________，分子数目为________；(2)标况下，6.8gH2S气体的体积为________；(3)标况下，6.02×1023个N2分子的体积为________6、常温、常压下，气体体积的大小取决于（）A．分子半径B．分子质量C．分子总数D．分子间距离7、“标准状况”指的是()A．常温常压B．20℃C．0℃，一个大气压D．一个大气压8．下列说法中，正确的是()A．气体的摩尔体积约为22.4L/molB．1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4L／molC．在标准状况下；1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，．1mol任何气体所占的体积都约为22.4L9．等质量的下列气体，在相同条件下，体积最大的是（）A．CO2B．HClC．H2D．CH410、标准状况下，下列物质占体积最大的是（）A．98gH2SO4B．6.02×1023个CO2C．44.8LHClD．6gH211、标准状况下，112mL某气体的质量为0.15g，则其摩尔质量是_________，相对分子质量是_______。12、两个体积相同的容器，盛有不同种类的气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．质量C．分子总数D．质子总数【预习提纲】1.物质的量与物质含有的粒子数、质量、气体的摩尔体积之间的关系。并完成下图，2.同学间讨论初中学过的溶质质量分数含义、溶解度含义。53.阅读课本，理解溶液物质的量浓度含义，熟悉公式中每个字母的含义。【基础知识】三、物质的量浓度1、定义：单位______溶液里所含溶质B的__________，来表示溶液组成的物理量，称为____________符号：_________________常用单位：_________________2、物质的量浓度（），溶质物质的量（）和溶液体积()之间注意：a、对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其_______、_______、_______不变，所含溶质的_________、________则因体积不同而改变。b、体积必须是________的体积，而不是______的体积3、溶液的稀释溶液中守恒，公式为。【典型例题】1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为________________，取5mL该溶液，其浓度为_______________，物质的量为______________.2、0.5mol/L的H2SO4溶液中，H+的浓度为___________，SO42—的浓度为___________3、8gNaOH溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为___________4、配制500ml,0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？【过关训练】1、下列说法是否正确：(1)物质的量浓度是指1L水里所含溶质的物质的量。(2)将40克的NaOH溶解在1L水中所得的溶液中溶质的物质的量浓度为1mol／L。2、将2molNa2SO4溶于水配成4L溶液，其溶液物质的量浓度为__________，其中Na+的物质的量浓度为____________；溶液中Na+的个数为。3、配制2mol／LNaCl溶液100mL，需要NaCl的物质的量为_______，质量为______。4、配制500mL0.1mol／LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少?5、配制250mL0.4mol／L盐酸溶液，需要通入标准状况下HCl的体积多少？66、将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（）A.0.04mol/LB.0.2mol/LC.1mol/LD.2mol/L★7、下列溶液中的Cl-数目与100mL1.0mol/LMgCl2溶液中Cl-数目相等的是（）,Cl-物质的量浓度相等的是（）A.50mL2mol/LNaCl溶液B.100mL1.0mol/LAlCl3溶液C.50mL1.0mol/LCaCl2溶液D.200mL1mol/LCaCl2溶液8、现欲配制250mL1.0mol/L稀H2SO4，需18mol/L浓H2SO4多少毫升？9、现欲配制500mL1.0mol/L稀H2SO4，，需质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸多少毫升？四、一定物质的量浓度溶液的配制【思考】怎样配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液？需要什么仪器？步骤如何？（阅读P15—16）1、仪器托盘天平：容量瓶：标有________、____________和___________，常用规格有_____mL____mL______mL_____mL，其他仪器：_______、_________、_____________、____________2、步骤——以配置500mL1.0mol/LNaOH溶液为例A、“算”计算：需称量NaOH固体的质量为________gB、“量”称量：用____________称量NaOH固体C、“溶”溶解：将称好的NaOH放入_________中，加入适量的蒸馏水溶解D、“移”转移：待烧杯中溶液______后，用__________引流，将溶液注入______mL容量瓶中E、“洗”洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使混合液均匀F、“定”定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距瓶颈刻度线_________时，改用________滴加蒸馏水至___________与_________相切G、“摇”摇匀：