第一课时钠的重要化合物导学案1

第一课时钠的重要化合物（导学案）1、三维目标（1）知识与技能目标：①了解钠的重要化合物的性质及用途；②掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及水溶性、二者异同及相互转化；③提高实验操作能力。（2）过程与方法：①通过钠的两种重要盐的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力；②通过实验和探究，提高实验操作、观察能力。（3）情感态度与价值观：①让学生体会科学研究、合作与动手的乐趣，相互交流、团结协作；②关注与本节有关的生活、生产问题上，了解科学发展的重要意义。2、本节重点：钠的两种氧化物、两种盐的化学性质、比较及转化。3、本节难点：Na2CO3和NaHCO3性质的鉴别和相互转化。一、钠的氧化物1、联系上节课内容，回想钠与氧气在什么条件下化合生成其两种氧化物？写出化学反应方程式并回想其外观有什么不同。2、钠的氧化物放在空气中会不会变质？如果放置的时间较长最后会变成什么物质？（1）结合教材P55思考与交流，写出Na2O与水的反应方程式。（2）P55实验3—5（要求：仔细观察现象，写出反应方程式）现象：方程式：（联系学过的氧化还原反应知识，讨论上面反应中的氧化剂和还原剂是什么？）（3）Na2O和Na2O2与CO2作用。①②结合反应②，想一想Na2O2在生产实践中有什么用途？3、Na2O、Na2O2与盐酸的反应。①②（想一想，Na2O、Na2O2都是碱性氧化物吗？）4、Na2O与Na2O2的用途5、Na2O与Na2O2的性质比较。化学式颜色、状态氧元素化合价氧化物类别与水反应与CO2反应与盐酸反应用途转化二、钠的两种重要的盐。1、在我们的厨房里面，经常会用到发酵粉和食用碱，它们的主要成分是什么，俗称是什么？2、①Na2CO3、NaHCO3的外观有什么细小差别？能否溶于水？比较二者溶解度大小。②Na2CO3、NaHCO3溶解过程热量变化怎样？其水溶液酸碱性如何？填P56科学探究（1）表。3、仔细观察实验现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性大小怎样？填P56科学探究（2）表。4、Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸的反应化学式Na2CO3NaHCO3逐滴滴入稀盐酸的现象反应方程式及离子方程式5、讨论Na2CO3与NaHCO3能否与碱（如氢氧化钙）反应（从离子反应的角度分析）。6、Na2CO3与NaHCO3的主要用途:7、Na2CO3和NaHCO3的性质比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名色、态水溶性溶液碱性热稳定性与酸反应相互转化主要用途三、练习题1、下列物质露置在空气中，质量会减少的是（）A、NaOHB、浓H2SO4C、无水CaCl2D、NaHCO3·10H2O2、同温同压下，加热NaHCO3至完全分解，放出的CO2用Na2O2来吸收，则NaHCO3与Na2O2的最佳物质的量之比为（）A、1：1B、1：2C、2：1D、2：33、干粉灭火剂对液化石油气不慎起火具有良好的灭火效果，它遇火后迅速产生大量的CO2，起到隔绝空气的作用，该灭火剂的主要成分可能是（）A、CaCO3B、Na2CO3C、NaHCO3D、NH4HCO34、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法，正确的是（）A、二者在水中溶解度不同，后者大于前者；B、二者热稳定性不同，前者大于后者；C、相同质量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度、同体积的盐酸反应放出的CO2的体积比为1：2；D、向二者固体上逐滴滴加稀盐酸时，现象不同。5、Na2O2与足量NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A、Na2O2Na2CO3B、Na2CO3C、NaHCO3NaOHD、Na2O2、Na2CO3NaOH6、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是（）A、分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水;B、分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液；C、分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液；D、分别将它们加热，再用澄清石灰水检验是否有CO2产生。7、现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物5.00g，充分加热后，混合物质量减少了0.31g，则原混后物中碳酸钠的质量为（）A.3.38gB.4.16gC.4.58gD.4.41g第二节金属的腐蚀和防护【教学目标】1、了解金属腐蚀的类型。2、描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。【教学重点、难点】描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。【教学过程】：【引入】金属的腐蚀现象非常普遍，例如，钢铁生锈（Fe2O3·XH2O），铜器表面生成铜绿（Cu2(OH)2CO3），等等，腐蚀可使金属的机械性能、色泽和外形等方面发生变化，严重时可使机器设备、仪器和仪表等报废。有些重大事故的发生如桥梁塌陷、石油管道破裂等也往往与金属腐蚀有关。金属为什么会被腐蚀？如何防止金属的腐蚀？这就是本节要讨论的问题。一、金属的腐蚀金属的腐蚀：金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。（一）、金属腐蚀的类型一般可分为腐蚀和腐蚀。1、化学腐蚀：金属与合金跟接触到的物质(如O2,Cl2,SO2等)发生化学反应而引起的腐蚀.原理：例如：铁与氯气直接反应，钢管被原油中的含硫化合物腐蚀注：一般情况下，温度越高，金属腐蚀越快。【讨论】：为何煤气炉中心部位容易生锈,南极罐头很少生锈?【科学探究】：不同条件下铁钉的锈蚀实验方案铁钉+醋酸溶液铁钉+CaCl2固体铁钉+煮沸后迅速冷却的蒸馏水铁钉+植物油铁钉+NaCl溶液铁钉+上层植物油下层是煮沸后迅速冷却的蒸馏水现象结论2、电化学腐蚀：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的反应。原理：反应本质：反应例如：钢铁在潮湿的空气中被腐蚀【复习】：原电池反应原理条件：1、有电解质溶液2、有活泼性不同的两种金属或其中一种是非金属3、闭合电路电极判断：比较活泼的一极是极比较不活泼的一极是极【讨论】钢铁在潮湿的空气中更容易腐蚀的原因原因：（形成电解质溶液）和构成原电池的两极。负极：正极：（1）中性溶液或酸性很弱——吸氧腐蚀（钢铁腐蚀的主要情况）负极：电子电极反应式：正极：电子电极反应式：（2）酸性较强——析氢腐蚀负极：电子电极反应式：正极：电子电极反应式：析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（pH＜4.3）水膜酸性很弱或中性电极负Fe－2e-＝Fe2+正2H+＋2e－＝H2↑O2+2H2O+4e－＝4OH－化学腐蚀和电化学腐蚀的异同化学腐蚀电化腐蚀条件金属跟氧化剂直接接触不纯金属或合金和电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更加普遍【讲解】：化学腐蚀和电化学腐蚀都是铁等金属原子失去电子变成阳离子的过程，也就是说，金属在腐蚀的过程中，发生了氧化还原反应，在一般情况下，这两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。【阅读材料】：耸立于美国纽约港外的一个海岛上，一座15层楼高的自由女神，历来被认为是美国的象征。然而，经过近百年的风风雨雨，已经生病了。她究竟患了什么疾病呢？美、法两国组织了一个调查小组，对她进行了全面体检，结果，大吃了一惊。原来，他们发现，自由女神近百年来一直受着一种疾病的折磨，那就是。自由女神的外壳材料是铜，而支撑整个雕塑的内支架却是铁，在它们之间被浸透油的毛毯隔开。时间长了，毛毯失去了隔离作用，大西洋潮湿的带着盐分的空气不断地向自由女神进攻,无数的＿＿＿在＿＿＿自由女神的身上形成＿＿＿＿＿。【思考】：请你做医生诊断一下她得的是什么病?【思考】：你有什么方法可以阻止这种现象的继续发生？二、金属的防护【讨论】：自行车的不同构件分别采取了什么防锈措施1.影响金属腐蚀的两个因素金属本性――金属是否活泼，纯净介质――金属与哪些物质共存注：金属的本性：金属越活泼越容易被腐蚀，金属合金中活泼的金属易腐蚀介质影响：金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀2.金属腐蚀的本质金属原子成为阳离子的过程3.金属防护的方法金属防护常用的方法1、在金属表面加防护层如：在金属表面涂油漆,在金属表面包塑料层,在金属表面加油脂;在金属表面镀上一层Zn或Cr或Sn;制成不锈钢2、改变金属的结构隔绝空气、水蒸气及腐蚀性气体;镀Zn,发生原电池反应时,Zn会被氧化,保护了原有的金属;制成不锈钢,是改变了金属的内部组成结构,抗腐蚀能力大大提高.3、电化学保护法在要保护的金属上连接一种比该金属更易失去电子的金属或合金,可以防止金属腐蚀【思考与交流】课本P57【课堂练习】1．下列关于铁器的使用注意事项不正确的是（）A.避免长期接触潮湿空气B.避免与酸性物质接触C.不能接触干燥的空气D.不能盛放硫酸铜溶液2．下列说法不正确的是（）A.铁制品生锈以后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接触B.铁制品的生锈过程是缓慢氧化的过程C.车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈D.生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁3．在下列条件或环境中，铁制品最容易生锈的是（）A.放在纯净的氧气中B.浸没在蒸馏水中C.放在干燥的空气中D.放在潮湿的空气中4．铁生锈的变化属于（）A缓慢氧化B置换反应C物理变化D以上都不对