第一轮总复习周末训练

深圳市第三高级中学15届第一轮总复习周末训练77．下列说法正确的是A．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同B．甲醛可用作食品防腐剂C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色D．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Fe3+、I—、CO32—B．K+、Fe2+、Cl—、NO3—C．H+、Na+、SiO32—、CH3COO—D．Ag+、K+、Br—、NO3—9．下列说法正确的是A．常温常压下，8克O3含有0.5NA个氧原子(相对原子质量O：16)B．1mol.L—1的Ca(ClO)2溶液中含ClO—数目为2NAC．标准状况下，22.4LHCl溶于1L水中所得的盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子10．右图是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数。下列叙述正确的是A．B的氧化物对应的水化物一定为强酸，且只有氧化性B．三种元素对应的氢化物中C的氢化物稳定性最好C．原子半径大小关系为：C＞AD．C的单质常温下为无色无味的气体11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹12．下列有关说法错误的是A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应C．已知工业合成氨气△H＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D．NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)较低温度下能自发进行，说明该反应的△H＜022．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A某钠盐溶液滴入AgNO3溶液有白色沉淀该钠盐不一定是NaClB浓硫酸与NaCl固体混合加热有气体产生硫酸的酸性比HCl强C某无色气体通入溴水中溴水褪色该气体一定是C2H4D向浓度均为0.1mol.L—1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量的Pb(NO3)2溶液出现黄色沉淀（PbI2）KSP（PbI2）＜KSP（PbCl2）ACB23．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH3COOHCH3COO—+H+K1=1.75×10-5△H1＞0CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—K2=5.71×10-10△H2＞0常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小B．混合溶液的pH＜7C．混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO—)减小30．(16分)乌尔曼反应是偶联反应的一种，可以实现卤代苯与含氮杂环的反应。例如：反应①NNH+BrNN一定条件IIIIII（1）化合物Ⅰ的分子式为_________________________。（2）化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同系物，分子式为C8H9Br，Ⅳ为苯的对位二取代物，其核磁共振氢谱图共有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，其结构简式为_____________(任写一种)。（3）1mol化合物Ⅲ可以与____molH2发生加成反应，产物结构简式为______________。（4）化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ的结构简式为CH2CH2Br，Ⅴ与氢氧化钠醇溶液加热条件下反应的方程式为:_____________________________________。（5）一定条件下，NH与BrBr也可以发生类似反应①的反应，参加反应的分子数为2：1，则生成的产物的结构简式为_________________.31．（16分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图31-1所示：NH3NONO2N2H2O(g)图31-1催化剂①由图31-1可知SCR技术中的氧化剂为：。②图31-2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：、。③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氢率如图31-3所示，脱氢效果最佳的c(NO2)/c(NO)=。已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为。（2）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：SO2(g)+H2O(l)H2SO3(l)H+(aq)+HSO3—(aq)IHSO3—(aq)H+(aq)+SO32—(aq)IICa(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)IIICa2+(aq)+SO32—(aq)CaSO3(s)IV④步骤II的平衡常数K的表达式为⑤该温度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol/L，已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，则吸收后溶液中的SO32-的浓度。（写出计算过程，保留2位有效数字）32．（16分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，广泛应用于净水、电池工业等领域。以粗FeO(含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质)制备高铁酸钠的生产流程如下，回答下列问题：已知：NaClO不稳定，受热易分解。（1）粗FeO酸溶过程中通入水蒸气（高温），其目的是_________________________________________________________________________________________________。（2）操作I目的是得到高纯度FeSO4溶液，则氧化I中反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。（3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备①Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________________________②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：温度/℃15202530354045NaClO浓度/mol·L-14.65.25.45.54.53.52请描述随温度变化规律________________________________________________________其原因为____________________________________________________________________（4）工业也常用电解法制备Na2FeO4，其原理为Fe+2OH-+2H2OFeO42-+3H2↑请用下列材料设计电解池并在答题卡的方框内画出该装置。可选材料：铁片、铜片、碳棒、浓NaOH溶液、浓HCl等其阳极反应式为：________________________________33．(16分)亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示。已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2②酸性条件下，NO或NO2—都能与MnO4—反应生成NO3—和Mn2+，5NO2—+2MnO4—+6H+=5NO3—+2Mn2++3H2O（1）A中观察到的现象______________________________________________________。（2）装置B中反应的离子方程式有_____________________________________________，______________________________________________________________________。（3）装置C的作用：____________________，装置F的作用：___________________。（4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物______________（填化学式）（5）NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有__________________。A．自来水B．碘化钾淀粉试液C．淀粉D．白糖E．食醋F．白酒（6）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测。称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100ml，取出25ml溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20ml，求样品中亚硝酸钠的质量分数（保留小数点后1位）（已知：NaNO2摩尔质量69g/mol）电解化学试题参考答案和评分标准题目7891011122223答案CBABDCADBC30．（16分）（1）C3H4N2（2分）(2)或（3分）（3）5（3分）（2分）（4）（3分）（5）（3分）31．（16分）（1）①NO、NO2（2分）②Mn（2分）200-250℃或范围内间任意温度（2分）③1:1（2分）2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH=-2QkJ/mol（3分）(2)④（2分）⑤（3分）32．（16分）（1）升高温度加快反应速率或增大接触面积加快反应速率或提高酸溶效率（2分）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3分）（3）①Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）②温度小于30℃时，NaClO浓度随温度升高而增大；温度高于30℃时，NaClO浓度随温度升高而降低。（2分）温度小于30℃时，升高温度，反应速率增大；温度高于30℃时，NaClO不稳定而分解。（2分）（4）如右图：（阴极材料可为Cu或Fe）（3分）Fe-6e－+8OH－=FeO42－+4H2O（2分）33.（16分）（1）有红棕色气体生成（2分）（2）3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO（2分）3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）(3)防止倒吸（2分）吸收未反应的NO（2分）（4）Na2CO3NaOH（2分）（5）BE（2分）（6）69.0%（2分）