第一部分基本概念第一章氧化还原2

第1页,共8页第一部分基本概念第一章氧化还原一、氧化还原反应基本概念及相关判定1、基本概念特征---------------化合价升高总价数=====化合价降低总价数实质---------------失去电子总数=====得到电子总数反应----------------（被）氧化反应（被）还原反应反应物--------------还原剂氧化剂性质------------------还原性氧化性产物-------------------氧化产物还原产物氧化剂，还原剂；氧化性，还原性；氧化产物，还原产物；［例题］以反应2FeS＋6H2SO4（浓）＝Fe(SO4)3＋3SO2↑＋2S＋6H2O为例，填写下列空格：①氧化剂是，②被还原的物质是，③发生还原反应的物质是，④还原剂是，⑤具有还原性的物质是，⑥被氧化的物质是，⑦被还原的元素是，⑧被氧化的元素是，⑨氧化产物是，⑩还原产物是。［练1］下列叙述正确的是()A.元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强C.阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性［练2］下列反应中，属于非氧化还原反应的是()A.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2OD.3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl［练3］（2004北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法中正确的是（）A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物B、5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C、产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物D、FeS2只作还原剂［练4］(2004江苏)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：［练习］写出符合下列条件的化学方程式(尽量多写)化合反应(属于氧化还原反应)；化合反应(不属于氧化还原反应)；分解反应(属于氧化还原反应)；分解反应(不属于氧化还原反应)；置换反应；复分解反应；不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应。第2页,共8页3、有水参加的反应：［练习］写出符合下列反应的化学方程式(或离子方程式)(尽量多写)水只做氧化剂：；水只做还原剂：；水既不是氧化剂，也不是还原剂：；水既是氧化剂，又是还原剂。4、氧化还原反应的几种类型(1)两种物质间的不同元素间的电子转移(2)同一物质内不同元素间发生的反应(3)相同价态的同一元素既氧化又还原(4)不同价态的同一元素间反应生成同一价态的物质(5)多种元素同时被氧化自我检测题：1、对于反应IBr+H2O==HBr+HIO的说法正确的是()A.IBr只作氧化剂B.IBr只作还原剂C.IBr既是氧化剂又是还原剂D.IBr既不是氧化剂也不是还原剂2、对于反应H－+NH3==H2+NH2－的正确说法是()A.属于置换反应B.H－表现了还原性C.NH3是还原剂D.H2既是氧化产物又是还原产物3、下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A．Na2SO3→SO2B．Cl－→Cl2C．H2SO4(浓)→SO2D．H+→H24、下列叙述正确的是()A.含有金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属离子被还原不一定得到金属单质E.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应5、在3NO2+H2O==2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。6、在2H2S+SO2==3S+2H2O反应中，被氧化的S与被还原的S的质量比是，氧化产物与还原产物的质量比为。7、5NH4NO3==4N2+2HNO3+9H2O反应中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为。8、下列反应中，通入的气体物质只作氧化剂的是()①SO2通入氢硫酸中②Cl2通入烧碱溶液中③CO2通入Na2O2中④HCl通入酸性高锰酸钾溶液中⑤少量Cl2通入FeBr2溶液中⑥CH4通入裂解炉中⑦NO2通入水中⑧CO通过赤热的CuO粉末A.①⑤B.②⑥⑦C.③D.④⑧9、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法正确的是()A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂，水是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.氢气既是氧化产物又是还原产物10、下列说法正确的是()①元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得②得电子越多的氧化剂其氧化性越强③阳离子只能得电子被还原，只能做氧化剂④含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性A.①②B.②③C.③④D.①④第3页,共8页二、用两种方法表示电子转移的方向和数目：并指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S，Cl2+NaOH==NaCl+NaClO+H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2三、氧化还原反应的一些规律1、相等规律：有升必有降，升降必相等；有失必有得，失得必相等。[例1]已知NaClO3能把Na2SO3氧化，在反应过程中NaClO3与Na2SO3按分子个数比为2：1恰好反应，生成一种棕黄色的气体，这种气体为()A.Cl2OB.ClO2C.Cl2O3D.Cl2O5［例2］24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化的产物为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为()A.+2B.+3C.+4D.+5［例3］在反应3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2中，当有5mol水被氧化时，由H2O还原的BrF3为mol；由BrF3还原的BrF3为mol。［练1］(2005年北京29)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是。［练2］在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7［练3］在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中,1molCu2+能氧化P的物质的量是()A．0.4molB．2.2molC．0.2molD．0.33mol2、氧化性、还原性强弱规律(1)依据反应原理，在同一个氧化还原反应中，具有：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性；还原剂的还原性还原产物的还原性；氧化剂的氧化性还原剂的氧化性；还原剂的还原性氧化剂的还原性。［例1］已知：2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3－+Cl－+6H+=3Cl2+3H2O。下列物质按氧化性由强至弱的顺序排列正确的是（）A.Cl2BrO3－ClO3－IO3－B.BrO3－ClO3－Cl2IO3－C.ClO3－BrO3－IO3－Cl2D.BrO3－Cl2ClO3－IO3－(2)根据元素的金属性和非金属性判断①依据元素周期表：②金属单质还原性顺序③非金属单质氧化性顺序④金属阳离子氧化性顺序⑤非金属阴离子还原性顺序(3)根据反应条件的难易判断MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2OKMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化性：___________________不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性________不同还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越易，还原性________第4页,共8页(4)根据元素价态判断①当具有可变化合价的还原剂与不同氧化剂在相同条件下作用时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱2Fe+3Cl2=2FeCl3；Fe+S=FeS氧化性：____________②一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。如：Fe(+3)Fe(+2)特例：氯的含氧酸及其盐的氧化性，随氯的化合价升高而降低。氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4(5)酸碱度：通常，某些氧化剂在酸性条件下氧化性会增强，如KMnO4的氧化性：酸性〉中性〉碱性(6)依原电池或电解池中放电顺序：原电池中；电解池中。自我检测：1、今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2+、Cl－，可加入的试剂是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl2、常温下，在溶液中发生如下反应①2A2++B2==2A3++2B－②2B－+Z2==B2+2Z－③16H++10Z－+2XO4－==2X2++5Z2+8H2O由此判定下列说法错误的是()A．反应2A2++B2==2A3++2B－可以进行B．Z元素在②、③反应中均被还原C．氧化性从强到弱的顺序是XO4－Z2B2A3+D．还原性从强到弱的顺序是A2+B－Z－X2+3、（02全国）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）A、R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B、X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C、Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D、Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋4、(04全国)X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A、XZYMB、XYZMC、MZXYD、XZMY5、在NxOy+NH3→N2+H2O的氧化还原反应中,被还原的元素与被氧化的元素的质量比为()A．3x:2yB．x:3yC．5x:2yD．2x:3y6、是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A、1︰1B、2︰1C、1︰2D、2︰37、agCu与含bgHNO3的某浓度的HNO3溶液恰好反应，若a:b=4:10.5,则反应中被还原的HNO3的质量为()A．bgB．b/2gC．3b/4gD．b/4g8、向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.45mol9、羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原.现用25.00mL0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量硫酸铁溶液在煮沸时反应,生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol·L－1KMnO4酸性溶液完全作用。已知:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O,则上述反应中羟胺的氧