第一部分第二章第一节第二课时炔烃脂肪烃的来源及其应用课时跟踪训练

[课时跟踪训练](时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．(2012·长春十一中期中考试)用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是()A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBrD．先加HCl，再加Br2解析：分析CH2Br—CHBrCl结构和乙炔的结构可知，其分子的两个碳原子上分别加上两个溴原子，然后两边再加上一个氯原子和一个氢原子，通过两次加成反应完成。答案：D2．下列关于乙炔的描述中，不．正确的是()A．乙炔是无色有特殊臭味的气体B．不能用启普发生器制取乙炔气体C．乙炔易与溴水发生加成反应D．乙炔分子中所有原子都在同一直线上解析：乙炔是一种无色无味的气体，实验室制得的乙炔因混有H2S和PH3而具有特殊的臭味；因CaC2与水反应放热，会使启普发生器炸裂，故不宜用启普发生器制取乙炔；乙炔分子中含有C≡C键，易与溴水中的溴发生加成反应。乙炔为直线形分子，其分子中所有原子处于同一直线上。答案：A3．下列说法错误的是()A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上的重油经催化裂化可以得到汽油C．天然气的主要成分是甲烷，开采天然气应做到安全规范地操作D．煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来解析：石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到汽油、煤油、柴油等；含C18以上的重油经催化裂化可以得到汽油、煤油、柴油等；天然气的主要成分是甲烷，开采天然气必须安全规范地操作，否则易造成井喷事件；煤焦油中含苯和甲苯，可以通过分馏的方法将它们分离出来，但煤是多种无机物和有机物的混合物，并不含苯和甲苯等芳香烃。答案：D4．等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗氧气的物质的量之比为()A．1∶1∶1B．30∶35∶42C．5∶4∶3D．7∶6∶5解析：由烃类燃烧的通式CxHy＋x＋y4O2――→点燃xCO2＋y2H2O知，等物质的量的烃完全燃烧时耗氧量的大小取决于x＋y4的值的大小，从而得出此比为7∶6∶5。答案：D5．下列说法正确的是()A．甲烷与氯气反应只能生成一种含氯有机物B．乙烯与溴水反应只能生成一种含溴有机物C．乙炔与溴水反应只能生成一种含溴有机物D．乙炔与足量氯化氢反应只能生成一种含氯有机物解析：甲烷与氯气反应可以生成四种含氯有机物，乙炔与溴水反应可以生成两种含溴有机物，乙炔与足量氯化氢反应能生成多种含氯有机物，而乙烯与溴水反应能生成一种含溴有机物。答案：B6．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是()A．ZnC2水解生成乙烷(C2H6)B．Al4C3水解生成丙炔(C3H4)C．Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)D．Li2C2水解生成乙烯(C2H4)解析：CaC2与H2O反应的实质是碳化物的水解反应，反应过程中各元素的化合价都没有变化。ZnC2和Li2C2中C是－1价，产物应是HC≡CH；Al4C3中C是－4价，产物是CH4；Mg2C3中3个C显－4价，故产物是C3H4。答案：C7．某烃的结构简式为，分子中含有四面体结构的碳原子数为n，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数最多为c，则n，b，c分别为()A．4,3,5B．4,3,6C．2,5,4D．4,6,4解析：如上所示，饱和碳原子为四面体结构，即5、6、7、8号碳原子；据乙炔结构知1、2、3号碳原子在同一直线上，该直线在双键确定的平面上，即1、2、3、4、5、7在同一平面内。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(8分)某烷烃A与炔烃B的混合气体1mol的质量为25.6g，取标准状况下的此混合气体6.72L通入足量的溴水中，结果溴水质量增加4.8g，由此推断A为______，B为__________。解析：混合气体的平均相对分子质量为25.6，最简单的炔烃C2H2的相对分子质量为26，而烷烃中只有CH4的相对分子质量小于25.6。据平均相对分子质量的含义可知：混合气体中必有CH4。由于炔烃可与Br2发生加成反应，引起溴水增重，所以m(炔烃)＝4.8g，n(混合气体)＝6.72L22.4L/mol＝0.3mol，m(混合气体)＝0.3mol×25.6g/mol＝7.68g，则n(CH4)＝7.68g－4.8g16g/mol＝0.18mol，n(炔烃)＝0.3mol－0.18mol＝0.12mol，炔烃的摩尔质量为4.8g0.12mol＝40g/mol，即14n－2＝40，n＝3，所以B为C3H4。答案：CH4C3H49．(10分)将太阳能有效地转化为电能是解决化石燃料耗尽后世界能源问题的关键。有人提出以降冰片二烯为介质将太阳能转换为电能的方法：首先让降冰片二烯吸收太阳光转化为其同分异构体四环烷，然后四环烷在催化剂的作用下重新转化为降冰片二烯并放出热量，生成的降冰片二烯循环使用。(1)降冰片二烯的键线式是，其分子式为________________。(2)环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：降冰片二烯可由环戊二烯和乙炔经发生类似于丁二烯与乙烯所发生的环化加成反应而制得，试写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。解析：(1)分析降冰片二烯的键线式：七个折点，所以降冰片二烯分子中，有七个碳原子；而只有最上端的碳原子连有两个氢原子，而另外的六个碳原子则分别连有一个氢原子，所以容易写出降冰片二烯的分子式C7H8。(2)环戊二烯和乙炔生成降冰片二烯时，环戊二烯两个双键断裂，在原两个双键的中间形成一个新双键，乙炔三键断裂为双键，相互“搂抱”生成降冰片二烯，化学方程式为＋CH≡CH―→。答案：(1)C7H8(2)＋CH≡CH―→10．(10分)有两种气态烃的混合物。已知：它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于5；1体积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6体积二氧化碳和3体积水蒸气(气体体积均在同温同压下测定)。(1)混合物中两种烃的类别可能是________。A．烷，烯B．烯，烯C．烯，炔D．炔，炔你作出上述判断的理由是__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)通过计算确定这两种烃的分子式为________，它们在混合物中的体积比为________。解析：(1)因两种烃都能使溴水褪色，则不会有烷烃，排除A；若都是烯烃，则1体积燃烧后生成等体积的CO2和水蒸气，不合题意，排除B；若都是炔烃，则燃烧后生成的V(CO2)比V(H2O)多1体积，也不合题意，排除D，故混合物由烯烃和炔烃组成。(2)容易求出混合烃的平均分子式为C3.6H6，则烯烃的碳原子数应小于3.6，若烯烃为C3H6，炔烃的碳原子数应大于3.6，则炔烃为C4H6，再用十字交叉法求出混合物中两者的体积比：0.40.6＝23即V(C3H6)∶V(C4H6)＝2∶3。若烯烃为C2H4，则炔烃中碳原子数大于等于5，不合题意。答案：(1)C见解析(2)C3H6和C4H6，V(C3H6)∶V(C4H6)＝2∶311．(11分)用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量计算电石的纯度。(1)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是________(填接口字母)；(2)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体通常用______________________；(3)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石mg，测得量筒内液体体积为VmL，则电石纯度可表示为________；(4)若没有除H2S的装置，测定结果将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)，理由是___________________________________________________________________。解析：由题意知，电石与足量水反应生成乙炔，其中混有的H2S可用NaOH溶液吸收，乙炔气体被溴水吸收后余下的部分通过排水法测量其体积。电石纯度计算过程：CaC2～C2H21mol1molxV×10－322.4mol＋0.02×0.12mol解得x＝(V22400＋0.001)molw(CaC2)＝V22400＋0.001×64m×100%＝2V＋44.87m%。答案：(1)AHGEFDCB(2)饱和食盐水(3)2V＋44.87m%(4)偏高H2S＋Br2===S↓＋2HBr