第七章+第三节+化学平衡移动+化学反应进行的方向+课时作业

找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台第七章第三节化学平衡移动化学反应进行的方向[课时作业]一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(双选)对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH－TΔS确定，若ΔH－TΔS0则自发进行，否则不能自发进行．下列说法中，正确的是()A．在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程只与焓变有关解析：A项，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向，A正确；B项，放热、熵增时，ΔH－TΔS0，反应一定能自发进行，B正确．D项，固体的溶解也与熵变有关．答案：AB2．(2008·广东高考)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH0，g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b.a与b的关系是()A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．无法确定解析：正反应为放热反应．前者恒温，后者相对前者，温度升高，使平衡向左移动，从而使Br2(g)的转化率降低，所以ba.答案：A3．(2010·绍兴期末)下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变解析：如果混合物中各组分的浓度变化而各组分的含量不变，则平衡不发生移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响．找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台答案：C4．(双选)(2010·吉林省实验中学高三检测)在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L.则以下叙述正确的是()A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2解析：分析反应特点，反应前后气体分子数不变，把途径Ⅱ中的C、D的浓度转化为A、B的浓度，都是4mol/L二者为等效平衡，混合气的百分组成相同，A项正确．由于途径Ⅱ中A的浓度大，故反应速率大，C不正确，恒容条件下，途径Ⅱ的浓度为Ⅰ的2倍，故其密度也是Ⅰ的2倍，D项正确．答案：AD5．(2010·佛山模拟)对于反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH0，下列图象正确的是()解析：首先要知道该反应是气体体积缩小的放热反应．此反应的平衡体系受压强的影响是：增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的含量减小，C的含量增大．温度越高，到达平衡的时间越短．由于该反应是放热反应，建立平衡后，温度越高，B的含量就应越大．因此D图象正确，符合上述平衡体系，B、C图象不符合题意．答案：D找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台6．(2009·雅礼高三检测)某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减少1mol解析：由于反应是在恒温、恒压的可变活塞式容器中进行，故对平衡量进行加倍或减半的操作，相当于等效平衡，平衡状态不变，平衡不移动．但都增加1mol相当于在各增加1mol、0.5mol、1mol的基础上再增加0.5molB，前者增加属于等效平衡，从而导致平衡正向移动；都减少1mol，相当于在各减少1mol、0.5mol、1mol的基础上再减少0.5molB，前者属于等效平衡，从而平衡应该逆向移动．答案：C7．下列各图是温度(或压强)对应2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔH0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是()解析：曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，升高温度，增加压强，v(正)、v(逆)均增大，B中v(逆)，D中v(正)、v(逆)走向均减小，则B、D均错；可逆反应2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔH0的正反应是一个气体体积增大的吸热反应，则升高温度，向正反应方向移动，故v(正)v(逆)，A项正确；增大压强平衡向逆反应方向移动，故v(逆)v(正)，C项错误．答案：A8．(2010·长沙高三检测)图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2(正反应放热)．反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是()A．a点B．b点C．c点D．d点解析：曲线上的a点b点是平衡点，v(正)v(逆)时，平衡向正反应方向移动，NO找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台的转化率增大，所以为c点．答案：C9．(2009·北京高考)已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)；ΔH0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2解析：0.2molHI相当于H2、I2各0.1mol，所以甲、乙在题述情况下达到的平衡是等效的．A项，甲、乙提高相同温度，仍等效；B项，甲中加入0.1molHe对反应无影响；C项，甲降低温度，平衡右移，HI的浓度增大；D项，甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，平衡都向右移动，HI的浓度都增大，具体结果不能断定．答案：C10．下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小解析：A项，6min时反应达到了平衡状态，但正、逆反应并未停止；B项，X的起始浓度为1.0mol·L－1，平衡时为0.15mol·L－1，浓度变化量为0.85mol·L－1，转化率为85%；C项，反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，X的转化率将找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台小于85%；D项，降温正、逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的倍数大于正反应速率减小的倍数．答案：B11．(双选)在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的12，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不．正确的是()A．平衡向逆反应方向移动B．a＋b＞c＋dC．Z的体积分数增加D．X的转化率下降解析：假设平衡不移动，W的浓度为原平衡时的2倍．现在为原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，Z的体积分数减小，X的转化率下降，a＋bc＋d，所以B、C项错．答案：BC12．已知723K时有反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋Q.在相同温度条件下，向一密闭容器中通入2molSO2和1molO2达平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时，放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是()A．Q2＝Q1/2B．Q2＜Q1/2C．Q2＜Q1＝QD．Q1＝Q2＜Q解析：通入1molSO2和0.5molO2的容器为前者容器的一半时，二者为等效平衡，Q2＝Q12，后者相当于又扩大了容器的体积，平衡向逆反应方向移动．则Q2Q12，选B.答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(12分)(2008·海南高考)反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台(1)该反应是______________反应(填“吸热”“放热”)．(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________.(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？________________________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________.(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1______，E2______(填“增大”“减小”“不变”)．解析：由图可以知道，由于该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向进行，所以A的转化率减小；当在反应体系中加入催化剂，能同倍数改变化学反应速率，因此对化学平衡的移动无影响，即对反应热也无影响．因为化学反应速率增大，所以E1和E2同时降低．答案：(1)放热(2)减小该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动(3)不影响催化剂不改变平衡的移动(4)减小减小14．(12分)在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N2＋3H22NH3.已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3(见下表)．在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变．对下列编号①～③的状态，填写表中空白.已知编号起始状态物质的量n/mol平衡时NH3的物质的量n/molN2H2NH3140a找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台①1.560②10.5a③mg(g≥4m)解析：对于一般的可逆反应，在恒温恒压条件下，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后，与原平衡等效．①因为从题干可知n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝1∶4∶a，所以①状态下n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝1.5∶6∶1.5a.②起始状态时，有1molNH3，则相当于起始时有N2和H2分别为0.5mol和1.5mol，按n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝1∶4∶a，可得②状态时n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝0.5∶2∶0.5a，所以原有N2和H2分别为0和0.5mol..③设起始时n(NH3)为xmol，则相当于N2和H2总量分别为(m＋x2)mol和(g＋3x2)mol，则(m＋x2)∶(g＋3x2)＝1∶4，即可得x＝2(g－4m)设为n(NH3)平衡ymol，可得：4∶a＝(g＋3x2)∶y，即：y＝(g－3m)·a.答案：①1.5a②00.5mol③2(g－4m)(g－3m)·a15．(12分)(2010·宜昌模拟)在一个固定体积的密闭容器中，向容