第七章化学动力学习题(07)

第七章化学动力学一、选择题1.对下面反应来说,当用－（d[N2]/dt）表示其反应速率时,与此速率相当的表示是（）3H2（g）＋N2（g）=2NH3（g）（A）2（d[NH3]/dt）（B）1/3（d[H2]/dt）（C）-1/2（d[NH3]/dt）（D）1/2（d[NH3]/dt）2.当反应速率常数k的单位为（L·mol-1）1/2·S-1时,该反应的反应级数是（）（A）1.5级（B）0.5级（C）一级（D）二级3.有一反应X＋Y=Z,Z为有色物质,X、Y为无色,对X、Y的不同起始浓度,产生一定颜色深度所需时间列于下表,下面哪一个速度方程式与实验结果相符（）X（mol·L-1）Y（mol·L-1）时间（秒）0.050.05440.050.10220..100.0544（A）v=kcy（B）v=kcy2（C）v=kcxcy（D）v=kcx4.由反式1.2-二氯乙烯变成顺式1.2-二氯乙烯（异构化）的活化能为231.2kJ·mol-1,且H为4.2kJ·mol-1,则该反应逆过程活化能为(kJ·mol-1)（）（A）235.4（B）-231.2（C）227.0（D）231.25.某一分解反应,当反应物浓度为0.2mol·L-1时,反应速率为0.30mol·L-1·S-1。如果反应是二级的,当反应物浓度为0.60mol·L-1时,反应速率是（）（A）0.30（B）2.7（C）0.60（D）0.904．在某温度下平衡A+B═G+F的△H＜0，升高温度平衡逆向移动的原因是（）（A）υ（正）减小，υ（逆）增大（B）k（正）减小，k（逆）增大（C）υ（正）和υ（逆）都减小（D）υ(正)增加的倍数小于υ(逆)增加的倍数7．下列势能—反应历程图中，属放热反应的是（）（A）1和3（B）2和3（C）1和4（D）2和48.增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（）（A）单位体积的分子数增加（B）反应物混乱度增加（C）活化分子分数增加（D）单位体积内活化分子总数增加9.下列叙述中正确的是（）（A）溶液中的反应一定比气相中的反应速率要大（B）其它条件相同，反应活化能越小，反应速率越大（C）增大系统压强，反应速率一定增大（D）加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减小相同倍数10.下列叙述不正确的是()（A）催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态（B）要测定H2O2(aq)=H2O(l)+1/2O2(g)反应速率可选择的方法是测定O2(g)体积随时间的变化（C）反应级数越高，反应速率越大（D）加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应11.升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（）（A）吸热反应（B）放热反应（C）Ea较大的反应（D）Ea较小的反应12.下列有关叙述不正确的是（）（A）不同反应可能具有不同的活化能（B）相同温度和浓度条件下，同类反应的活化能越大，其反应速率越小（C）相同温度和浓度条件下，同类反应活化能越小，其反应速率越小（D）活化能可以通过实验来测定13.下列说法正确的是（）（A）在温度T下，一个化学反应的rG越负，反应的速率就越大（B）在温度T下，一个化学反应的rG越负，反应的速率就越小（C）恒温下，一个气相化学反应的总压强增大（无惰性气体），其反应速率随之增大（D）恒温下，一个气相化学反应的总压强增大，其反应速率常数随之增大二、填空1.某反应在温度20℃升至30℃时，反应速率恰好增加1倍，则该反应的活化能为6.15KJ/mol2.基元反应A+2B=3C其速率方程表达式为2ABckcc；如-d[B]/dt=1.0mol·min-1·L-1则-d[A]/dt=-110.5molLmin；若以C表示反应速率时,其速率方程表达式应为2ABdCkccdt。3.在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为降低了反应活化能，活化分子分数增加，速率常数k增加。4.对于可逆反应，当升高温度时，其反应速率常数k(正)将增加，k(逆)将增加。当反应为吸热反应时，标准平衡常数K将增大，该反应的rG将减小；当反应为放热反应时，标准平衡常数将减小。5．反应A（g）+2B（g）C（g）的速率方程为：v=kcA·cB2该反应（不一定）是基元反应。温度T时，当Ｂ的浓度增加２倍，反应速率将增大（4）倍；当反应容器的体积增大到原体积的３倍时，反应速率将为原来的（127）倍。6．已知各基元反应的活化能如下表：序号ABCDE正反应的活化能/kJ·mol－17016402020逆反应的活化能/kJ·mol－12035458030在相同的温度时：（1）正反应是吸热反应的是A；（2）放热最多的反应是D；（3）正反应速率常数最大的反应是B；（4）正反应的速率常数k随温度变化最大的是A。三、计算题1.气体A的分解反应为A(g)-产物,当A浓度为0.5mol·L-1时,反应速率为0.014mol·L-1S-1.若该反应为(1)零级反应(2)一级反应(3)二级反应,A浓度等于0.25mol·L-1,反应速率和反应速率常数是多少?解：若为零级反应：0A,11vkc=0.014，0.014k,0A,220.014vkc若为一级反应：1A,110.014vkc,0.028kA,220.007vkc若为二级反应：2A,110.014vkc2A,220.0035vkc2．CO(CH2COOH)2在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳。283K时分解反应速率常数为1.08×104molL1s1，333K时为5.48×102molL1s1。求303K时分解反应的速率常数。解：T1=283K，k1=1.08×104molL1s1;T2=333K，k2=5.48×102molL1s1.由2211121211lnaakEETTkRTTRTT得:1a97.6KJmolET3＝303K由3a311131311lnakEETTkRTTRTT得：k3=1.67×103molL1s1