第七章应用广泛的酸

第七章应用广泛的酸、碱、盐第一节溶液的酸碱性学习目标1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。4、初步了解酸、碱、盐的概念及其溶解性；5、初步学会物质的分类，并初步学会区分物质的类别。情感目标：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用【教学重点与难点】1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度；3、酸、碱、盐的概念；4、物质的简单分类。【教学过程】引入：日常生活中有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象。食醋、酸奶有酸味，苹果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良导致胃酸过多等。面团用酵母发酵，条件控制不好会发酸。酒若保存不好也会发酸。在化学实验室也有许多酸性的溶液，与酸性溶液相对的是碱性溶液，如氨水，氢氧化钠溶液，但在通常情况下，是不允许品尝化学试剂的味道的。那么，我们怎么确定物质的酸碱性呢？酸性溶液用紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红。如在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红。碱性溶液用无色酚酞，能使无色酚酞变红色。P178活动与探究：在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，再各滴入2滴紫色石蕊试液。再在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，滴入1滴无色酚酞试液。观察现象：紫色石蕊试液变红色。无色酚酞试液不变色。像白醋、酸果汁、稀盐酸这些能使紫色石蕊试液变红的溶液，我们称为酸性溶液。活动与探究：在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色的变化。再在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各入滴入2滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。现象：无色酚酞试液变红色。紫色石蕊试液变蓝色。结论：纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水是碱性溶液，能使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。活动与探究：在反应板上分别滴入2-3滴食盐水、蔗糖水，一支滴入2滴紫色石蕊试液，一支滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色变化。而像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色，它们既不具有酸性，也不具有碱性，我们称为中性溶液。像石蕊、酚酞这样因在酸性或碱性溶液中会呈现出不同的颜色而能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。且不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色也不一样。为了使用方便，通常还可用蓝色石蕊试纸来检验酸性溶液，红色石蕊试纸来检验碱性溶液。活动与探究：滴一滴盐酸于蓝色石蕊试纸上，滴一滴氨水于红色石蕊试纸上，观察颜色变化。现象：盐酸使蓝色石蕊试纸变红色，氨水使红色石蕊试纸变蓝色。结论：酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色。其实酸碱指示剂的发现也经过了一个过程。请同学阅读拓展视野。便请实验小组课后能自制一种酸碱指示剂。二、溶液酸碱性的强弱程度1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强3．pH试纸的使用方法：用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱不同。那么如何来衡量溶液酸性、碱性的强弱程度呢？我们用长度来衡量物体的长短，速度来衡量运动的快慢。人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。三、溶液酸碱性与生命活动的关系其实溶液的酸碱性有着极其广泛的应用，人体本身就处在一个大的溶液中。人的体液有一定的酸碱度。请同学观察表P1837-1，人体中几种重要体液的正常pH范围。结论：血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；胃液的pH在0.9~1.5之间。请同学观察表P1837-2，各种农作物生长最适宜的pH范围。结论：大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长。在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。教学反思：第二节常见的酸和碱物质的分类：纯净物单质金属：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu非金属：CSPSiH2O2N2Cl2HeNeAr化合物氧化物酸性氧化物：CO2SO2SO3碱性氧化物：Na2OK2OCaOBaOMgOCuOFe2O3酸含氧酸：HNO3H2SO4H3PO4无氧酸：HClH2S碱可溶性碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O不溶性碱：Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3盐硝酸盐：KNO3NaNO3AgNO3Ba(NO3)2盐酸盐：不溶AgCl,可溶NaClKClMgCl2CaCl2BaCl2FeCl2FeCl3硫酸盐：不溶BaSO4,可溶Na2SO4K2SO4MgSO4ZnSO4(NH4)2SO4碳酸盐：可溶Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3,不溶CaCO3BaCO3Ag2CO3MgCO3铵盐：NH4ClNH4NO3(NH4)2SO42、酸碱盐的溶解性：可溶性碱：KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O可溶性盐：所有的硝酸盐、钾盐、钠盐、铵盐都易溶，盐酸盐（除AgCl外）硫酸盐（除BaSO4外）也可溶不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性碱Cu(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Al(OH)3不溶性碳酸盐CaCO3,BaCO3,MgCO3,既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4酸、碱、盐溶液的导电性小结：NaCl固体(不导电)NaCl溶液(导电)KNO3固体(不导电)KNO3溶液(导电)NaOH固体(不导电)NaOH溶液(导电)蔗糖固体(不导电)蔗糖溶液(不导电)酒精(不导电)酒精溶液(不导电)蒸馏水(不导电)设问：为什么有的物质(如NaCl固体)本身不导电，而它的水溶液能导电呢?而有的物质(如蔗糖固体)本身不导电，把它配成水溶液还是不导电?在水分子作用下分析：NaCl固体Na+＋Cl-(离子不能自由移动)(离子能自由移动)不导电导电小结：要点：有些物质的水溶液能导电的原因是在水溶液中有自由移支的离子存在。一、常见的酸（一）常见的酸——盐酸知识目标：1.掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。2.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。3.理解复分解反应的概念。教学重点：1.盐酸的化学性质2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化3.复分解反应的概念教学难点：有关盐酸化学性质的化学方程式的书写教学过程：盐酸、硫酸和硝酸是三种常见的生要的酸，在工业生产和科研中有重要用途，本节课来学习盐酸的性质和用途。[讲授新课]盐酸───氯化氢气体的水溶液1.物理性质(1)总结盐酸的物理性质，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。(2)小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。2.化学性质(1)盐酸跟指示剂的作用(2)盐酸跟某些金属的反应①引导学生回忆实验室制氢气的反应②小结：盐酸＋金属────→盐＋水Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑(3)盐酸跟金属氧化物反应(增加CuO＋HCl的实验)①演示[实验P187]，现象：铁锈溶解，溶液呈黄色②小结：盐酸＋金属氧化物────→盐＋水6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O(4)盐酸跟碱的反应(增：NaOH＋酚酞＋HCl的实验）小结：盐酸＋碱───→盐＋水2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O，HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O(5)盐酸跟某些碱反应(增：NaCl＋AgNO3的实验)小结：盐酸＋某些盐───→新酸＋新盐HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓③讨论：HCl和NaCl的水溶液中有无相同的离子?④小结：Cl-的检验方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3，若有白色沉淀产生，则证明原溶液中含有Cl-(1)跟指示剂作用：酸性中性碱性石蕊红色紫色蓝色酚酞无无红色(2)盐酸＋金属───→盐＋H2：2HCl＋Zn＋ZnCl2＋H2↑；2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑(3)盐酸＋金属氧化物──→盐＋H2O6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O；2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O(4)盐酸＋碱───→盐＋H22HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O；HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O(5)盐酸＋某些盐──→新酸＋新盐HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓；NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓此反应可用于检验溶液中是否含有Cl-3.复分解反应①复习复分解反应的概念和表达方法②比较四种化学反应基本类型的不同之处4.盐酸的用途[总结]①盐酸的物理性质②指示剂及其遇酸碱的变色情况③盐酸的化学性质④复分解反应的概念（二）常见的酸——硫酸知识目标：1.掌握稀H2SO4的物理性质，了解浓H2SO4和HNO3的性质及浓H2SO4的稀释方法。2.掌握稀H2SO4的化学性质，能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程式，了解H2SO4的用途。3.了解SO42-的检验方法。教学重点：硫酸的化学性质教学难点：1、有关硫酸化学性质方程式的书写2、SO42-的检验教学过程：[复习提问]1.浓HCl的物理性质，稀HCl的化学性质。2.酸碱指示剂及其在酸碱溶液中的颜色。3.Cl－的检验方法。[讲授新课]硫酸1.物理性质纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。（强调稀释方法）2.化学性质①演示：稀H2SO4与石蕊与酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊浅液变红，不能使无色酚酞变色。②演示实验得出：硫酸＋金属──→盐＋H2↑；H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑③演示及稀H2SO4＋CuO，得出：硫酸＋金属氧化物────→盐＋H2O3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2OH2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O④演示及：NaOH＋酚酞＋H2SO4，得出：硫酸＋碱───→盐＋H2OH2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2OH2SO4＋2NaOH＝(Na)2SO4＋2H2O⑤演示及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3，得出：a.硫酸＋盐───→新酸＋新盐H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑讨论：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的离子?得出SO42-的检验方法b.小结3.用途：阅读浓硫酸的特性，P188拓展视野。4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性质及氧化性。[总结]⑴浓H2SO4的物理性质⑵稀H2SO4的化学性质⑶SO42-的检验方法（三）酸的通性知识目标：1.了解酸的分类方法和命名。2.了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反应。教学重点：酸的通性及方程式的书写。教学难点：金属活动顺序表的应用。教学过程：[复习提问]什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。酸的分类和命名：引学生阅读课文，相应内容，讨论下列问题：1.酸有几种分类方法?根据是什么?2.酸是如何命名的?3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?练习：说出下列各种酸所属类别和名称：HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3酸的通性：石蕊：变红提问：酸为什么会具有相似的化学性质呢?请写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。小结：酸的水溶液中都存在相同的阳离子──H+，故它们有相似的化学性质，我们称之为酸的通性。总结出酸的通性：酸的通性（1）石蕊───