第七章探究电解质溶液的性质单元测试

-1-第7章《探究电解质溶液的性质》单元测试一、单项选择题1.下列物质不属于电解质的是（）A.HNO3B.CaCO3C.SO3D.KCl2.下列物质是非电解质的是（）A.铜B.硫酸钡C.蔗糖D.氯化钠3.下列物质属于强电解质的是（）A.H2CO3B.CH3COOHC.H2OD.KNO34.下列有关电解质的叙述正确的是（）A.溶于水能导电的物质B.熔融状态下能导电的物质C.凡在水中生成离子的物质D.电解质的导电过程实质上是电解过程5.下列物质中导电性最差的是（）A.熔融状态的KOHB.石墨棒C.稀H2SO4D.KCl晶体6.下列电离方程式正确的是（）A.MgSO4→Mg2++24SOB.Ba（OH）2→Ba2++2OHC.Al2（SO4）3→3Al3++224SOD.Ca（BO3）2→Ca2++23NO7.下列物质中，导电性由大到小排列正确的是（）①500mL0.1mol/L的盐酸溶液；②100mL0.1mol/L的硫酸溶液③800mL0.1mol/L是醋酸溶液；④1L0.1mol/L的酒精溶液A.①②③④B.④①③②C.②①③④D.①③②④8.下列溶液中Cl离子浓度最大的是（）A.500Ml2mol/L的MgCl2溶液B.1000Ml2.5mol/L的NaCl溶液C.250Ml1mol/L的AlCl3溶液D.300mL5mol/L的KClO3溶液9.表示下列反应的离子方程式正确的是（）A.铁和稀硫酸的反应Fe+2H+→Fe2++H2↓B.稀盐酸与碳酸钙反应23CO+2H+→CO2↑+H2OC.溴化钠溶液与氯水反应Br+Cl2→Br2+Cl-2-D.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应H++OH→H2O10.在PH=1的无色透明的溶液中能大量共存的离子组是（）A.Al3+、Cu2+、3NOB.Na+、24SO、S2-C.Mg2+、4NH、ClD.K+、3HCO、Cl11.下列措施不能使0.1mol/L的醋酸溶液导电性增强的是（）A．加水B.加无水醋酸C.加NaOH固体D.通NH312.某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验：将一只鸡蛋放入食醋中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，第二天发现蛋壳变软了。你认为鸡蛋壳与食醋发生费用的离子方程式正确的是（）A.23CO+2H+→H2O+CO2↑B.CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑C.CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2COOCH3+H2O+CO2↑D.23CO+2CH3COOH→2COOCH3+H2O+CO2↑13.盐类水解的过程中，下列说法错误的是（）A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.溶液的PH发生改变D.生成了弱电解质14.常温下，下列盐的水溶液PH7的是（）A.氯化铵B.氯化钾C.碳酸钠D.醋酸钠15.下列物质加入水中，对水的电离平衡无影响是的（）A.CH3COOHB.HClC.NaSO4D.NH4Cl16.相同物质的量浓度下列物质溶液的酸性最强的是（）A.CH3COOHB.NH4ClC.H2SO3D.NH4HSO417.下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是（）A.COOCH3B.4HSOC.3HCOD.4NH18.在碳酸钠溶液中，c（Na+）和c（23CO）之比正确的是（）A.大于2B.等于2C.小于2D.等于119.NH4Cl溶液中，离子浓度大小顺序正确的是（）A.)()()()(4HcOHcClcNHcB.)()()()(4OHcHcNHcClcC.)()()()(4OHcClcNHcHcD.)()()()(4HcNHcClcOHc20.电解饱和食盐水装置中，下列有关阳极的物质变化，正确的是（）A.还原剂发生氧化反应B.还原剂发生还原反应-3-C.氧化剂发生氧化反应D.氧化剂发生还原反应21.电解饱和食盐水时，阳极生成的物质是（）A.H2、NaOHB.Cl2、H2C.Cl2、NaOHD.H222.电解氯化铜溶液时，在阴极发生的电极反应为（）A.222CleClB.CueCu22C.22244OOHeOHD.222HeH二、填空题23.0.1mol/L的某一元酸HA的PH为2.9，则该一元酸的电离方程式为，欲使该溶液的PH增大，提出两种可以采取的措施、24.0.1mol/L的CH3COOH、盐酸、H2SO4各100mL（1）与足量锌反应，起始速率大小关系为（2）与同浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积大小关系为（3）与足量的锌反应，生成的H2体积大小关系为25.氯化铁溶液显性，在实验室配置的氯化铁溶液中应加入少量的，目的是；实际生活中有时铁盐可以用来净水，原因是三、实验题26.用NH4Cl溶液进行如下实验，试判断发生的现象，并说明原因。（1）用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液与PH试纸接触后，将试纸显示的颜色与标准比色卡作比较，可发现NH4Cl溶液的PH7，溶液显性，其原因可用化学方程式表示为（2）取一定量的NH4Cl溶液于试管中，加入锌粒，可观察到有产生。其成分主要是，有关反应的离子方程式为（3）等上述反应进行充分后，加热试管中的液体，会产生能使湿润的酚酞试纸变色的气体，该气体是。27.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。（1）本课题的研究对象是CH3COOH，研究目的是，研究方法是实验研究。（2）该同学设计了如下方案：-4-A.先配置一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的PH，若PH大于1，则可证明醋酸为弱电解质。B.先配置0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，分别测他们的PH，若两者的PH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质。C.先测0.10mol/LCH3COOH的PH，然后将其加热至100℃，再测PH，如果PH变小，则可证明醋酸是弱电解质。D.配置一定量的CH3COONa溶液，测其PH，若常温下PH大于7，则可证明醋酸是弱电解质。你认为上述方案可行的是（多项选择）（3）请回答以下两个问题：①弱电解质的特点是（多项选择）A.在水溶液中全部电离B.在水溶液中部分电离C.水溶液呈酸性D.水溶液中存在电离平衡②写出醋酸的电离方程式：