第七章电解质溶液

1第七章电解质溶液一、选择题1.关于电解质溶液的电导率的概念，下列说法正确的是（）(A)1m3导体的电导(B)两个相距为1m的平行电极间导体的电导(C)面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导(D)含1mol电解质溶液的电导2.AgCl在以下溶液中溶解度递增次序为：()(a)0.1mol·dm-3NaNO3(b)0.1mol·dm-3NaCl(c)H2O(d)0.1mol·dm-3Ca(NO3)2(e)0.1mol·dm-3NaBr(A)(a)(b)(c)(d)(e)(B)(b)(c)(a)(d)(e)(C)(c)(a)(b)(e)(d)(D)(c)(b)(a)(e)(d)3.zB、rB及cB分别是混合电解质溶液中B种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响B离子迁移数(tB)的下述说法哪个对?（）(A)│zB│愈大，tB愈大(B)│zB│、rB愈大，tB愈大(C)│zB│、rB、cB愈大，tB愈大(D)A、B、C均未说完全4.在298K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（）(A)La3+(B)Mg2+(C)NH4+(D)H+5.0.001mol·kg-1K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为：（）(A)6.0×10-3mol·kg-1(B)5.0×10-3mol·kg-1(C)4.5×10-3mol·kg-1(D)3.0×10-3mol·kg-16.在浓度为c1的HCl与浓度c2的BaCl2混合溶液中,离子迁移数可表示成：（)(A)m(H+)/[m(H+)+m(Ba2+)+2m(Cl-)](B)c1m(H+)/[c1m(H+)+2c2m(½Ba2+)+(c1+2c2)m(Cl-)](C)c1m(H+)/[c1m(H+)+c2m(Ba2+)+m(Cl-)](D)c1m(H+)/[c1m(H+)+2c2m(Ba2+)+2c2m(Cl-)]7.已知ΛKOHm291,2=4.89×10-2-12molmS，此时(291K)纯水中的m(H+)=m(OH-)=7.8×10-8mol·kg-1，则该温度下纯水的电导率为（）（A）3.81×10-9S·m-1（B）3.81×10-6S·m-1（C）7.63×10-9S·m-1（D）7.63×10-6S·m-18.已知ΛKOHm291,2=4.89×10-2-12molmS，此时(291K)纯水中的m(H+)2=m(OH-)=7.8×10-8mol·kg-1，则该温度下纯水的电导率为（）（A）3.81×10-9S·m-1（B）3.81×10-6S·m-1（C）7.63×10-9S·m-1（D）7.63×10-6S·m-19.德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是不曾包括的？（）(A)强电解质在稀溶液中完全解离(B)每一个离子都是溶剂化的(C)每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围(D)溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致10.在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度U，正离子的摩尔电导率)M(2m,和法拉第常数F之间的关系是：（）(A)z+U/m,=F(B)z+Um,=F(C)z+m,UF=1(D)m,/z+U=F11.电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的?（）(A)求难溶盐的溶解度(B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数(D)测电解质溶液的浓度12.离子电迁移率的单位可以表示成()(A)m·s-1(B)m·s-1·Ｖ-1(C)m2·s-1·Ｖ-1(D)s-113.298K时，0.005mol·kg-1的KCl和0.005mol·kg-1的NaAc溶液的离子平均活度系数分别为,1和,2,则有()(A),1=,2(B),1＞,2(C),1＜,2(D),1≥,214.298K时，无限稀释的NH4Cl水溶液中正离子迁移数t+=0.491。已知m(NH4Cl)=0.0150S·m2·mol-1，则：()(A)m(Cl-)=0.00764S·m2·mol-1(B)m(NH4)=0.00764S·m2·mol-1(C)淌度UCl-=737m2·ｓ-1·V-1(D)淌度UCl-=7.92×10-8m2·ｓ-1·V-115.LiCl的无限稀释摩尔电导率为115.03×10-4S·m2·mol-1，在298K时，测得LiCl稀溶液中Li+的迁移数为0.3364，则Cl-离子的摩尔电导率m(Cl-)为：（）3(A)76.33×10-4S·m2·mol-1(B)113.03×10-4S·m2·mol-1(C)38.70×10-4S·m2·mol-1(D)76.33×102S·m2·mol-116.对于给定离子B，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率ΛmB和离子淌度UB为常数。（a）强电解质溶液；（b）无限稀释溶液；（c）一定温度下；（d）一定溶剂下；（e）一定的共存离子。（）(A)a，b，c，d(B)a，b，c，d，e(C)b，c，d(D)b，c，d，e17.下列物理量除哪一个外，均与粒子的阿伏加德罗数有关：（）(A)法拉第（B）标准状态下22.4dm3气体(C)摩尔（D）库仑18.使2000A的电流通过一个铜电解器，在1h内，得到铜的质量是（Mr=64）：（）(A)10g(B)100g(C)500g(D)2700g19.影响离子极限摩尔电导率λm的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子电荷。（）（A）①②（B）②③（C）③④（D）②③⑤二、填空题1.298K时，有0.100mol·dm-3的NaCl水溶液,已知：U+(Na+)=4.26×10-8m2·V-1·s-1,U-(Cl-)=6.80×10-8m2·V-1·s-1,则该溶液之摩尔电导率为________。2.离子迁移数(ti)与温度、浓度都有关，对BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t(Ba2+)应________，当温度升高时，t(Ba2+)应_____。（填增大或减小）。3.298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol·kg-1增加到0.1mol·kg-1时，其电导率κ将_____________和摩尔电导率Λm______________。(填增加、减少或不变)4.在10cm31mol·dm-3KOH溶液中加入10cm3水，其电导率将_______________，摩尔电导率将_________________(填入增加、减小、不能确定)。5.有浓度都是0.01mol·kg-1的KCl，CaCl2，Na2SO4和AlCl3四个电解质溶液，其中平均活度系数γ±最大的是______溶液。最小的是_______溶液。6.0.001mol·kg-1KCl与0.001mol·kg-1K4Fe(CN)6混合水溶液的离子强度I=。在25℃时，该溶液中KCl的平均活度系数=4___________。已知常数A=0.509(mol·kg-1)-1/27.有四种电解质溶液：(A)0.01mol·kg-1KCl；(B)0.01mol·kg-1CaCl2；(C)0.01mol·kg-1LaCl3；(D)0.001mol·kg-1KCl。其中平均活度系数最大的是，最小的是。8.已知18℃时，Ba(OH)2，BaCl2，NH4Cl溶液的无限稀释摩尔电导率分别为2.88×10-2，1.203×10-2，1.298×10-2S·m2·mol-1，那么18℃时NH3·H2O的m=___________，强电解质MX、MY和HY的摩尔极限电导分别为1、2、3，则HX的摩尔极限电导为______________。9.测定电解质溶液电导时必须采用________电源,以防止________。10.某一强电解质MX的整体活度为aB，则其平均活度a±与aB之间的关系是：___。三、计算题1.在298K时，饱和AgCl水溶液的电导率是2.68×10-4-1mS，而形成此溶液的水的电导率是0.86×10-4-1mS，硝酸、盐酸及硝酸银水溶液在298K时极限摩尔电导率(用-12molmS表示)分别是4.21×10-2，4.26×10-2，1.33×10-2，计算在此温度下AgCl在水中的溶解度。(答案C=1.89×10-3gdm-3)2.用两个银电极电解AgNO3溶液，通电一定时间后，阴极有7.8×10-5kgAg（S）沉积下来。经分析测定得知，电解后阳极区有AgNO32.36×10-4kg，水2.314×10-2kg。已知原来所用溶液浓度为每克水含有AgNO37.39×10-6kg,,计算迁移数t(Ag+)和t(NO3-)。（已知Mr（AgNO3）=169.9g/mol）(答案t(Ag+)=0.47；t(NO3-)=0.53)3.25℃时，AgCl在水中饱和溶液的浓度为1.27×10-5mol·kg-1，根据德拜－休克尔理论计算反应AgCl=Ag+(aq)+Cl-(aq)的标准吉布斯自由能rGm，并计算AgCl在KNO3溶液中的饱和溶液的浓度。已知此混合溶液的离子强度为I=0.010mol·kg-1，已知:A=0.509(mol·kg-1)-1/2(答案m2=1.42×10-5mol·kg-1)4.291K,CaF2饱和溶液的电导率k=38.6×10-4S·m-1，纯水之电导率k=1.5×10-4S·m-1。设291K下m(NaCl)、m(NaF)、m(½CaCl2)分别为108.9×10-4，90.2×10-4和116.7×10-4S·m2·mol-1，试判断：2×10-4mol·dm-3的NaF溶液中加入等体积、同浓度的CaCl2溶液是否有沉淀生成？(答案无沉淀)55.298K时，某一电导池中充以0.1mol·dm-3的KCl溶液（其k=0.14114S·m-1），其电阻为525，若在电导池内充以0.10mol·dm-3的NH3·H2O溶液时，电阻为2030。已知这时纯水的电导率为2×10-4S·m-1。m(OH-)=1.98×10-2S·m2·mol-1m(NH4)=73.4×10-4S·m2·mol-1。（1）求该NH3·H2O溶液的解离度。（2）若该电导池充以纯水，电阻应为若干？(答案=0.01345R(H2O)=3.705×105)6.在希托夫迁移管中放AgNO3溶液，通电一段时间后，取中部溶液36.58g，用NH4CNS滴定，耗去32.7cm3，已知1cm3NH4CNS相当于0.0085gAgNO3；取阴极部溶液43.17g，滴定用去NH4CNS29.4cm3。串联在线路中的铜库仑计上析出Cu0.029g。请计算Ag+和NO3-的迁移数。(已知Mr(Cu)=63.6)(答案t-=0.513t+=0.487)7.（1）已知m(C6H5COOK)=105.9×10-4S·m2·mol-1，m(H+)=349.8×10-4S·m2·mol-1，m(K+)=73.5×10-4S·m2·mol-1，求m(C6H5COOH)。均为25℃（2）已知安息酸(C6H5COOH)的解离常数为6.30×10-5(25℃)，试计算0.05mol·dm-3的安息酸的m(C6H5COOH)及κ(C6H5COOH)。(答案m(C6H5COOH)=382.2×10-4S·m2·mol-142-1mm13.610Smmol-1mmS068.0c)第七章电解质溶液参考答案一、选择题1C2B3D4D5A6B7B8A9B10D11C12C13A14C15A16C17D18D19D二、填空题1.1.07×10-2-1·m2·mol-12.减小，增大；3.增加，减少4.减小，增加5.KCl，AlCl36.I=0.011mol·kg-1，=0.887.(D)，(C)8.2.383