第七讲自制物质在水溶液中的行为

第八讲物质在水溶液中的行为一．学习目标1.回顾弱电解质电离平衡概念及影响因素二．考纲解读1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡2.了解电离平衡常数三．考查方式1.以选择题的形式或非选择题填空形式考查弱电解质的电离平衡。2.以非选择题的形式信息性氧化还原反应方程式或离子方程式的书写四．重点知识点回顾一．电解质的分类1.强电解质（）电解质化合物）弱电解质（）纯净物非电解质（）单质混合物【针对练习】1.下列物质：a、氨水b、液态HClc、Fed、固体BaSO4e、冰醋酸f、SO2g、Na2Oh、CO2i、NH3j、NaCl固体k、KOH溶液l、蔗糖m.NH3·H2O其中能导电的有，属于电解质的有，属于非电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有。2.判断下列说法中正确的是（）①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。A、①③B、③C、①③④D、都不正确2.弱电解质的电离平衡（1）弱电解质电离平衡的移动弱电解质的电离平衡符合原理影响弱电解质电离平衡的因素有：①温度：；②浓度：；下面以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：改变条件平衡移动方向c(C(H+)c(C(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa(s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体【讨论与探究：】弱电解质加水稀释时，离子浓度______?(填变大、变小、不变或不能确定）3、电离常数（1）一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如：CH3COOHCH3COO—+H+Ka=写出NH3·H2O的电离平衡常数NH3·H2ONH4++OH—Kb=K只与有关，不随改变而改变。（2）多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第步电离决定。4：一元强酸（碱）与一元弱酸（碱）的比较浓度0.01mol·L－1体积相同的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：C(H+)PH中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的体积开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸PH等于2体积相同的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较C(H+)C(酸)中和碱的能力与足量Zn反应开始速率过程中速率生成H2体积一元强酸一元弱酸【2014年高考福建卷第10题】下列关于0．10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)D．温度升高，c(HCO3－)增大【2014年高考浙江卷第12题】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10－1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－K2=10－3.4HClOH++ClO－Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是A．Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－K=10－10.9B．在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO－)=c(H+)－c(OH－)C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好第八讲物质在水溶液中的行为一．学习目标1.回顾水的电离平衡概念及影响因素2.pH的简单计算。3.酸碱混合后溶液酸碱性的判断二．考纲解读1.了解水的电离、水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。三．考查方式1.以选择题的形式或非选择题填空形式考查，判断溶液酸碱性及pH的简单计算。四．重点知识点回顾【水的电离】1、表达式：---------------------------------------2、影响因素---------------------------------------------3、特定温度下的水的离子积常数：（1）25℃时：-----------（2）100℃时：----------4.影响Kw的因素是什么？5.Kw的实用范围6、水电离平衡的移动改变条件平衡移动C（H+））C（OH-）C（H+））与C（OH-）关系Kw溶液的性质升高温度加少量硫酸加少量NaOH加少量NH4Cl加少量NaAc加入活泼金属7．不同溶液中水电离出的氢离子浓度、氢氧根离子浓度（1）PH=5的盐酸（2）PH=9的氢氧化钠溶液（3）PH=5的氯化铵溶液（4）PH=9的碳酸钠溶液（5）PH=5的HCl与NH4Cl（6）由水电离的【H+】=10-9mol/L，则溶液的PH=-----------8.pH的计算：①规律：通常两种稀溶液混合，可认为混合后体积为二者体积之和强酸混合，先算［H+］，再算pH强碱混合，先算［OH-］，再由Kw求［H+］及pH。②经验公式：已知pH的两强酸等体积混合，混合液的pH=_____已知pH的两强碱等体积混合，混合液的pH=____③酸碱混合：先判谁过量，酸过量，先算［H+］；碱过量，先算［OH-］。【针对练习】1.PH为12的NaOH溶液和PH为4的硫酸溶液等体积相混合，求混合溶液的pH？2.PH为4的盐酸和PH为4的NH4Cl溶液中水电离出的氢离子浓度之比等于多少？【讨论】（1）PH为12的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_____性（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈____性（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混合液PH_______（4）PH为12的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH_____（5）0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_____性（6）0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的盐酸等体积相混合，则混合液呈____性（7）0.001mol/L盐酸的pH=____，加水稀释到原来的10倍，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____（8）pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_________；pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围___________。【针对练习】1．（2014·上海单科化学卷，T21）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是A．溶液的体积10V甲≤V乙B．水电离出的OH―浓度：10c(OH―)甲≤c(OH―)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙2．（2014·山东理综化学卷，T13）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)3．（2014·全国理综II化学卷，T11）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol·L-1B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+24(HCO)cD.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①②③4、（2014·海南单科化学卷，T11）室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A、Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH)=20ml时，C(Cl—)==C(CH3COO—)D、V(NaOH)=10ml时，醋酸溶液中：C(Na+)＞C(CH3COO—)＞C(H+)＞C(OH—)5．（2014·广东理综化学卷，T12）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH—，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A—)+c(Y)=c(Na+)(NaOH)=10ml时，醋酸溶液中：C(Na+)＞C(CH3COO—)＞C(H+)＞C(OH—)6．（2014·北京理综化学卷，T9）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑第八讲物质在水溶液中的行为一．学习目标1.回顾盐类的水解原理及影响因素2.盐溶液中离子浓度大小的比较及各个守恒关系二．考纲解读1.理解解盐类的水解的原理、过程、一般规律。2.了解盐类的水解的主要因素。3.了解盐类的水解对水电离的影响。4.会写盐类水解的离子方程式。5.了解盐类水解的应用。三．考查方式1.以选择题的形式或非选择题填空形式考查盐类水解原理及应用。四．重点知识点回顾【盐类的水解】1.条件2.实质3.水解的特点：4.影响盐类水解的因素：5.盐类水解的规律：【针对练习】现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤6.盐类的水解应用（1）明矾能净水（2）纯碱溶液去污（3）泡沫灭火器的原理（4）AlCl3溶液加热蒸干后灼烧，产物为（5）配制FeCl3溶液是加防止7.离子浓度大小的比较及各个守恒关系（1）NH4Cl溶液（2）硫酸铵溶液（3）醋酸钠溶液（4）硫化钠（5）硫氢化钠（6）亚硫酸钠（7）亚硫酸氢钠（8）Na2CO3溶液（9）碳酸氢钠（10）0.1mol·L-1的NH3·H2O与0.1mol·L-1的NH4Cl等体积混合后所得溶液中各离子溶度的大小顺序为（11）0.1mol·L-1的醋酸与0.1mol·L-1的醋酸钠等体积混合后，所得溶液中各离子溶度的大小顺序为(12）0.1mol·L-1的ＨＣＮ与0.1mol·L-1的氰化钠等体积混合后，溶液呈碱性，所得溶液中各离子溶度的大小顺序为【针对练习】1．（2014·重庆理综化学卷，T3）下列叙述正确的是()A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度3．（2014·天津理综化学卷，T5）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)c(HCO－3)＝2c(CO2－3)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]4．（2014·天津理综化学卷，T3）运用相关化学知识进行判断，下列