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中考科学总复习系列——化学很多人都愿意学习，但不愿意复习，更不愿意练习，所以没出息（1/6）单元考试内容考试要求（四）金属1.金属和非金属①区别金属与非金属②列举金属和非金属主要性质（如导电性、导热性、延展性、金属光泽等）③举例说出常见金属的性质和用途2.金属活动性顺序①概述金属与酸、金属与盐反应的条件；②比较金属活动性顺序③用金属活动性顺序说明某些现象3.金属的防腐①列举金属腐蚀条件②列举防止金属腐蚀的常用方法4．废弃金属对环境的影响①知道废弃金属对环境的影响②知道回收废弃金属的意义5.金属材料的发展①列举新金属材料②知道合金的概念③知道改善金属材料性能的主要方法baabbbaaaaaaa1.水银温度计中的汞属于单质中的金属，空气中的氮气、氧气属于单质中的________。用铜来做导线，这是利用了金属良好的________，用铁来做锅，这是利用了金属良好的_________，用钨来制作灯丝这是利用其熔点高。用钢铁做建筑材料或加工零配件是利用其_________，用铝合金做飞机材料是利用其__________________。2.自然界中大多数金属是以化合态的形式存在，金属治炼就是要把金属从化合态变成______。炼铁主要的反应原理是（设所用矿石为赤铁矿——主要成分氧化铁，用化学方程式表示）_______________。自然界中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝，人类利用铜的年代要比利用铁的年代_____（填“早”或“迟”）。3.生铁和钢都是由铁和碳等元素形成的合金，生铁____（填“能”或“不能”）完全溶解在盐酸中。钢铁的锈蚀既与周围环境里的、____、等物质的作用有关，也与_______________有关。垃圾中的金属不会自行分解，但基本上所有金属都可循环再利用，因此对废弃金属较好的处理办法是____________。4.钠通常保存在煤油中，原因是其_____________________________________________,金属铝表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化。制造钱币用铜等金属，其主要原因是这些金属___________________。请举出能被稀硫酸腐蚀的三种常见金属的名称：___________________。1.金属的物理性质：通常状况下，除汞是液体外，其他金属都是固体（中文名称一般都带有金字旁）。金属具有良好的导电性、导热性和延展性，密度和熔点高。铁、钴、镍等金属还具有铁磁性。金属普遍具有金属光泽，但金属粉末一般呈灰黑色。2.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱通过不同金属与酸、盐溶液反应的现象或人类冶炼金属的年代，可判断金属活动性顺序。3.金属的化学性质：中考科学总复习系列——化学很多人都愿意学习，但不愿意复习，更不愿意练习，所以没出息（2/6）点燃△（1）一些金属与氧气反应，例：3Fe＋2O2======Fe3O42Cu＋O2=====2CuO（2）一些金、属与酸溶液能发生置换反应反应生成盐和氢气，例：Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。但应注意：金属与酸溶液反应时，由于浓硫酸、硝酸具有强氧化性，金属与其反应时，得不到氢气，即发生的不是置换反应，而是氧化还原反应。（3）一些金属与盐溶液能发生置换反应反应生成盐和新金属，例：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。但要注意：特别活泼金属如K、Ca、Na等与盐溶液反应时，是先与水反应，故不能置换出盐溶液中的金属元素。例如：金属钠投入硫酸铜溶液中发生如下反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH====Cu(OH)2↓(蓝色)＋Na2SO44.合金：在一种金属中加入其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，如生铁和钢等。合金属于混合物。一般地说，合金比纯金属具有更好的性能，因此合金比纯金属具有更广泛的用途。5.钢铁的用途和冶炼（1）钢：钢是一种由碳和铁等元素形成的合金，质坚硬，有弹性和延展性，机械性能好，可用来制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广泛的一种合金材料。（2）金属冶炼：金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。炼铁的主要原理如下。Fe2O3＋3CO======2Fe＋3CO26.金属的锈蚀与防锈（1）钢铁的锈蚀原因①外部原因：空气、水②内部原因：金属内部结构（2）钢铁的防锈：①保护膜法，例如油漆、搪瓷、镀上金属、烤蓝等。②改变金属内部结构法，例如在普通钢中加入铬、镍等金属制成不锈钢。7.废弃金属的回收：由于垃圾填埋处理后，金属不会自行分解；并且铅、镉等金属被腐蚀后，会形成溶于水的有毒的金属离子，污染土壤和地下水源。因此废弃金属将对环境造成严重的污染，大部分金属应通过分类回收使其循环再利用。【例1】下列盐不能用金属与稀酸直接反应制得的是（）①MgCl2②FeCl3③CuSO4④AlCl3A.③B.③④C.②D.②③人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。（1）金属大规模被使用的先后顺序跟（填序号）选项关系最大。①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：中考科学总复习系列——化学很多人都愿意学习，但不愿意复习，更不愿意练习，所以没出息（3/6）金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁______（填“＞”“＜”）锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_____________________和。（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是__________________；②若天平失去平衡，则指针一定偏向放________的一边。【例2】根据你的生活经验和下表所提供的信息，并查阅有关资料后分析回答下列问题：物理性质导电性（以银的导电性为100作标准）（优）银100铜99金74铝61锌27铁17铅7.9（良）密度（克/厘米3）（大）金19.3铅11.3银10.5铜8.92铁7.86锌7.14铝2.70（小）熔点（℃）（高）钨3410铁1535铜1083金1064银962铝660锡232（低）硬度（以金刚石的硬度为10作标准）（大）铬9铁4~5银2.5~4铜2.5~3金2.5~3铝2~2.9铅1.5（小）（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？（2）银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银？（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制，可能会出现什么情况？（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？中考科学总复习系列——化学很多人都愿意学习，但不愿意复习，更不愿意练习，所以没出息（4/6）金属材料在生活中的应用是非常广泛的，试回答下列问题：（1）随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中的许多物质都是可以回收利用的。图36—3所示的干电池中一定属于金属材料的是(写化学式)。（2）盛放在油罐车内的石油产品，振荡时可产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部都有一条拖地的铁链，这是利用了铁具有___________的性质。（3）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，被人体吸收后起到补血的作用。这个反应的化学方程式是：。在某次电解水的实验中加入了少量NaOH溶液，测得分别与电源的正负极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下：时间（分钟）12345678910阴极生成气体体积（cm3）6122029394955657585阳极生成气体体积（cm3）24711162126313641【例3】比较、分析、归纳是学习科学的有效方法。现有反应：①Zn﹢CuCl2====ZnCl2+Cu：②Cu﹢2AgNO3====Cu(NO)2+2Ag；③Cl2+2NaBr=====2NaCl+Br2；④Br2+2NaI======2NaBr+I2。（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的________反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：__________。（2）分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。用相似的思维方法类推到反应③和④中，我们还可以得到：Cl2、Br2、I2三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为____________。1、颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：(1)写出生成“纳米铁”的化学方程式________________________。(2)反应中需要保护气的原因是。(3)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中。根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是；根据实验②的现象得出的结论是；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是，如果A是铜，则溶液B是。2、为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，进行了以下实验：实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与5%盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应10%盐酸产生气体快中考科学总复习系列——化学很多人都愿意学习，但不愿意复习，更不愿意练习，所以没出息（5/6）由此实验可得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有（以下三种因素要与实验序号对应）。（1）；（2）；（3）。【例4】将等质量的镁、锌、铁三种金属放入等质量分数的稀硫酸（足量）中，测得生成氢气的质量与反应时间的关系如图36—1所示，则a、b、c三条曲线分别代表的金属为_____________。1、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（）A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是ND．产生H2的速率N＞M2、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（）A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量D生成氢气的质量1、等质量钠、镁、铝分别与一定量等体积、等浓度的盐酸反应，放出的气体体积不可能是（）A、钠最多B、铁最多C铝最多D铝、铁一样多2、将金属M的样品2.5克放入50克9.6%的硫酸溶液中,恰好完全反应(样品中的杂质既不溶于硫酸,也不与其发生反应),生成硫酸盐.实验测知,此硫酸盐中硫、氧元素的质量分数之和为80%。试求：（1）原金属样品中金属M的质量分数？（2）M的相对原子质量。（3）反应所得的硫酸盐溶液中溶质的质量分数。3、在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和稀盐酸，其它试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热