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页1第海南中学2017-2018学年度第一学期期末考试高一化学试题说明：1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分;满分100分,考试时间90分钟2、请将第Ⅰ卷选择题答案用2B铅笔涂写在答题卡上，第Ⅱ卷部分的答案用黑色笔写在试卷答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题44分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列用品的有效成分与用途对应有错误的是（）ABCD用品有效成分NaClNa2SiO3Al(OH)3NaClO用途做调味品刻蚀玻璃可做抗酸药做消毒剂2．下列物质不．能由两种单质直接一步化合得到的是（）A．FeCl3B．Na2SC．NH3D．SO33．下列表述正确的是（）A.硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B.常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C.浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性4．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂页2第目的的是（）A．Cl2（HCl）用NaOH溶液B．Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液C．NaCl溶液（I2）用CCl4D．FeCl2（FeCl3）通入Cl25．下列表述正确的是（）A．合金的熔点一般比各成分金属的熔点高B．盛装NaOH溶液的试剂瓶可以用玻璃塞C．胶体区别与其他分散系的本质特征是能发生丁达尔现象D．工业合成氨的过程是固氮的过程6．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定．．能大量存在的离子组是（）A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B．K+、Cl-、Na+、SO42-C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-7．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是（）A．浓NaOHB．氨水C．AgNO3D．NaCl8．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②(NH4)2S③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部9．月球上有丰富的绿柱石（绿宝石）矿藏，其主要化学成分为BenAl2[Si6O18]，也可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为（）A．1B．2C．3D．410．1L1mol/LKOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32–与HCO3–的物质的量浓度之比为（）A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶2二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）页3第11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．足量Cu和2mol浓硫酸充分反应，转移电子数为2NAB．1molO2在反应中作氧化剂时所得电子数一定为4NAC．足量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.3NAD．1mol/LMgCl2溶液中所含的镁离子数为NA12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+=Cu↓＋2Na+C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．过量SO2气体通入NaOH溶液：SO2＋OH－=HSO3－13．下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．KHSO4溶液和Ba(OH)2溶液B．AlCl3溶液与NaOH溶液C．KAlO2溶液与HCl溶液D．Na2SiO3溶液和HCl溶液14．KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，有关该反应，下列说法不．正确的是（）A．Cl2既是氧化产物，又是还原产物B．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比6：1C．盐酸既体现酸性，又体现还原性D．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl215．如图：烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是（）页4第选项a气体b溶液ACl2饱和NaCl溶液BNOH2OCHClAgNO3溶液DCO2饱和NaHCO3溶液16．关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是（）A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42–B．加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定有Cl–C．加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32–D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+第Ⅱ卷（非选择题56分）17、（10分）化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：（1）K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O在该反应中，还原剂是_______，当反应中有1molK2FeO4生成时，转移电子的数目为页5第_______。（2）将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应，当加入少量硝酸钾晶体后，铜片溶解。试用离子方程式表示其中的原因_____________________。（3）新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是_________。（4）KA1(SO4)2•12H2O的俗名为_________，因其溶于水生成_____________(化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。（5）生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气。如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象。若知此反应为有氮气生成的置换反应，则化学方程式为__________________________________。18、(14分)A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去）。（1）若A、B、C三种物质的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B，W是一种无色无味的气体.①A与过量W转化为C的总反应的离子方程式______________；②B溶液中通入W生成C的离子方程式______________；③A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________。（2）若A是一种黄绿色的气体，B的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体.①实验室制A的离子方程式_____________________；②B溶液中加入KSCN溶液的离子方程式_____________________；③B与W转化为C的离子反应方程式______________；④一定条件下W与水反应的化学方程式_____________________；19、(13分)已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。页6第（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_____________________________，化学方程式为_____________________。（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为__________________________，由此反应可知A有作为_________的用途。（5）M投入盐酸中的离子方程式__________________________。20、(11分)某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究：请回答下列问题：（1）检验装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸。可以观察到三颈烧瓶中气体的颜色为_________，产生该气体的化学方程式是_____________________。（2）装置C中盛有足量的浓Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_______(写化学式)。（3）装置B的作用是_____________________。（4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，但有同学认为是O2。①下列对该气体的检验方法合适的是___________(填字母代号)。页7第A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察石蕊试纸是否变红C．带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃②如果集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是___________________。（用相关化学方程式表示）（5）若将木炭改为铜片，再用等质量的铜片分别与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。针对此现象，同学们进行讨论，提出两种意见：①认为两溶液所显颜色不同是由Cu2+浓度的差异引起的。②认为前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。你认为上述意见______(填“①”或“②”)合理。21、（8分）将64gCu与一定浓度的HNO3反应，Cu全部反应完后，收集到的NO和NO2的混合气体在标准状况下的体积为22.4L。（1）Cu转移电子的数目为________________。（2）该反应中体现了HNO3的__________性质。A．强氧化性B．酸性C．不稳定性D．易挥发性（3）标准状况下，混合气体中NO2的体积为_____________。（4）该反应中消耗硝酸的物质的量为_________。页8第高温海南中学2017-2018学年度第一学期期末考试高一化学试题答案第I卷（共44分）题号12345678910111213141516答案BDBCDBADCACDADBDCBD第Ⅱ卷（共56分）17.(10分)（1）Fe(OH)3；3NA(各1分)（2）3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)（3）2HClO2HCl+O2↑(2分)（4）明矾；Al(OH)3(各1分)（5）8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(2分)18.(14分，每空2分)（1）①OH-+CO2===HCO3-②CO32-+H2O+CO2===2HCO3-③NaOH+NaHCO3-===Na2CO3+H2O（2）①MnO2+4H++2Cl--Mn2++2H2O+Cl2↑②Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3③2Fe3++Fe===3Fe2+④3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2页9第19.(13分)（1）Na2O2（1分）H2（1分）（2）2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑（2分）（3）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（2分）4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3（2分）（4）2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑（2分）供氧剂（1分）（5）Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O（2分）20.(11分)（1）红棕色(1分)C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O(2分)（2）BaCO3(1分)（3）防倒吸(2分)（4）①AC(2分)②4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑(2分)（5）②(1分)21.(8分，每空2分)（1）2NA（2）AB（3）11.2L（4）3mol页10第