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第三单元构成物质的微粒构成物质的微粒有_________、________、__________。（1）由原子直接构成的物质：____________________、______________________、_____________________________________________（2）由离子直接构成的物质：___________________________________________（3）由分子直接构成的物质：___________________________________________一、分子1、概念：分子是保持物质__________的最小粒子。(“最小粒子”是指构成这种物质的最小粒子，而不是粒子最小。如构成水的粒子是水分子)2、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。（如O2和O3由同种元素组成，但它们的化学性质不同，原因是___________________________________________）3、分子的特点：①分子总是在_____________，且温度越高，分子运动_______。②分子的质量、体积都________。③分子间有_________，且分子间隔受热增大，遇冷缩小。一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：____态＞_____态＞______态二、原子1、概念：原子是_____________中的最小的粒子。（这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分）2、原子的构成：原子原子呈电中性，原因_________________________________________________________原子结构中的规律：a、原子质量集中在_________上。即原子的质量≈质子质量+中子质量_______：______：带_____电荷（每个电子带一个单位____电荷）______：带_____电荷（每个质子带一个单位____电荷）______：不带电b、质子数________(“一定”还是“不一定”)等于中子数；不是所有原子都有_______（氢原子无中子）c、原子核所带的电荷数简称为_________d、不种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同e、在原子中：核电荷数＝____________=____________=____________3、相对原子质量（Ar）的定义：_______________________________________________________公式：___________________________，它是一种比值，单位是_____，省略不写。近似计算公式：相对原子质量（Ar）≈______________+_______________[练习]1991年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子核外电子数_______，核内质子数为______，中子数为________。4、原子结构示意图以钠原子为例,在横线上填写各部分代表：核外电子的排布：a、分层依据：电子能量越低，离核_________；电子能量越高，离核_________。b、电子层排布规律：α、第一层最多排____个电子，第二层最多排____个电子，最外层最多排____个电子(只有1个电子层的最外层不超过___个电子)。各层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层数)。排满内层，再排外层。β、离核最近的电子层为第____层，次之为第____层，以此类推。离核最远的叫做最外层。相对稳定结构：最外层具有_____个电子(只有一层的具有_____个电子)。元素化学性质由__________________决定。最外层电子数相同则它们的化学性质相似。_______________________________________带_____电元素分类最外层电子数得失电子倾向稀有气体元素____个(He为___个)不易得失、相对稳定金属元素一般_______4个易______最外层电子、不稳定非金属元素一般_______4个易______最外层电子、不稳定三、离子1、概念：_________________________________2、分类：离子[练习]画出镁原子的结构示意图________________，镁原子易______电子变成____离子，画出该离子的结构示意图___________________；画出氧原子的结构示意图________________，氧原子易______电子变成____离子，画出该离子的结构示意图___________________3、离子结构示意图属于____离子，离子符号______,核内_____数＞核外_____数离子结构示意图属于____离子，离子符号______,核内_____数＞核外_____数4、离子表示方法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷，数值在前，正负号在后，离子带一个电荷时，“1”省略不写。5、符号中数字“2”的意义四、分子、原子、离子之间的关系1、分子与原子的区别和联系与分子的区别：在化学变化中分子_________，而原子______________。________：带____电荷的离子，如钠离子____、铝离子_____、亚铁离子___、铁离子_____、铵根离子______等________：带____电荷的离子，如氯离子_____、碳酸根离子_____、硫酸根离子_____、硝酸根离子______、氢氧根离子______等2Mg2+____________________________________________________288+16+1328化学变化的实质：在化学变化中__________________________________________分子与原子的比较(注意：原子不一定比分子小)分子原子概念保持物质化学性质最小的粒子化学变化中最小的粒子特点分子、原子的体积、质量都很小分子、原子总是在不停的运动分子间、原子间有一定的间隔实例水H2O、氢气H2铁Fe、硅Si、金刚石C、汞Hg、氦气He主要区别在化学变化中分子还可以再分，原子不可以再分相互联系分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子2、离子与原子的区别和联系：五、运用分子、原子观点解释有关现象1、物理变化和化学变化物质变化概念主要区别微观结构举例物理变化没有生成新物质的变化是否有新物质生成分子、原子都不变水蒸发变成水蒸汽化学变化生成新物质的变化分子种类改变、原子种类不变水电解生成氧气和氢气2、纯净物和混合物①同种分子构成的物质叫纯净物。纯净物的组成、性质固定。②由不同种分子构成的物质叫混合物。混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构核内质子数=核外电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不带电带_____电带_____电符号元素符号阳离子符号，如Mg2＋阴离子符号，如Cl－联系阳离子原子阴离子③注意：物质的宏观组成用元素来描述，物质的微观构成用粒子（分子、原子、离子）来描述。例如：水是由氢、氧两种元素组成；水是由水分子构成的。