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1第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子一、物质由微观粒子构成1、物质的构成物质是由分子、原子、离子微观粒子构成的。由分子构成的物质如二氧化碳、水、氧气、氮气、氢气由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、固体非金属单质如硅、金刚石由离子构成的物质如氯化钠，由钠离子和氯离子构成。2、分子（原子）的性质（1）分子（原子）的质量和体积都很小。（2）分子（原子）是不断运动的。探究分子运动现象实验：①实验1与实验2探究过程：向盛有蒸馏水的烧杯A中滴加酚酞溶液，溶液为无色，说明水不能使酚酞变色；再从烧杯A中取少量溶液滴加浓氨水，溶液变红，说明浓氨水能使酚酞变红。②实验3探究过程：（如图所示）现象：A烧杯中溶液变红，B烧杯中没有明显现象。产生这一现象的原因：氨气分子运动到A烧杯中，溶于水生成氨水，氨水能使酚酞变红。结论：（1）分子是运动的（2）浓氨水有挥发性（3）酚酞遇氨水变红（4）氨水显碱性（3）分子（原子）间有间隔分子之间的间隔大小受物质的状态和温度影响，具体为：①气体分子间的间隔液体分子间的间隔固体分子间的间隔②温度：温度升高，分子间隔变大。3、思考题：（1）课本48页实验3-1说明分子具有什么性质？分子是不断运动的，分子之间有间隔（2）下列实例说明分子的哪些特点？（1）1个水分子的质量约是3ⅹ10-26kg（2）物质的热胀冷缩（3）100ml的酒精和100ml的水混合后体积小于200ml（4）香水和汽油都要密封保存（5）25m3的石油气可以在加压的情况下装入容积为0.024m3的钢瓶中。（1）（说明分子的质量和体积都很小）（2）（说明分子之间有间隙）（3）（说明分子之间有间隙）（4）（说明分子是不断运动的）（5）（说明分子之间有间隙）2二、分子可以分为原子1、用分子的观点解释物质的变化物质发生物理变化时，分子本身不发生变化，物质的化学性质不变，改变的只是分子之间的间隔；发生化学变化时，分子分成原子，原子又重新结合成新的分子，物质的化学性质改变。2、分子的概念由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。如，保持水化学性质的粒子是水分子3、分子的构成由分子构成的物质，其分子都由原子构成，如一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的。4、化学变化的实质分子分成原子，原子又重新结合成新的分子。5、原子的概念原子是化学变化中的最小粒子。6、分子与原子的区别:在化学变化中分子可分原子不可分。7、思考题：（1）由课本50页图3-6可得出哪些信息？①在化学变化中分子可分，原子不可分②在化学反应前后元素的种类没有改变，原子的个数没有改变③在化学反应中分子可破裂成原子，原子可重新组合成新的分子④一个氧化汞分子是由一个汞原子和一个氧原子构成的。或者金属汞是由汞原子构成的；或者一个氧分子是由两个氧原子构成的⑤氧化汞受热分解成汞和氧气。（2）课本51页图3-7可得到哪些信息？①在化学变化中分子可分，原子不可分②在化学反应前后元素的种类没有改变，原子的个数没有改变③在化学反应中分子可破裂成原子，原子可重新组合成新的分子④一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氧原子构成的。或者一个氢分子是由两个氢原子构成的；或者一个氯分子是由两个氯原子构成的⑤在点燃的条件下氯气和氢气可化合成氯化氢。课题2原子的结构一、原子的构成1、原子的构成质子（带正电）原子核（带正电）原子中子（不带电）核外电子（带负电）2、原子内部的微粒之间的关系（1）位置关系：原子核居于原子中心，在原子中占的体积很小，电子绕着原子核做分层运动，又叫做分层排布。（2）数量关系：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数33、原子的电性原子核所带电量和核外电子所带总电量相等，但电性相反。4、不同种类的原子的区别：质子数不同，核外电子数也不同。5、思考题：判断对错（1）任何原子都是由质子、中子和电子构成的。不是，氢原子核由质子、电子构成，无中子。（2）原子是不可再分的。不是，只有在化学变化中，原子不可分，二、原子核外电子的排布阅读教材中的有关内容，并将下列空白处填写完整。1、电子能量的高低与离核远、近的关系电子层1234567离核远近近→→→→→→→→远能量高低低→→→→→→→→高2、核外电子排布的规律（1）第一层上最多排2个电子。（2）第二层上最多排8个电子。（3）最外层上最多排8个电子（只有一层的不超过2个。）3、原子结构示意图表示有三个电子层表示该层容纳的电子数小圈表示原子核，圈内数字表示质子数。4、掌握1至20号元素的核外电子排布5、原子的性质与原子结构的关系（1）相对稳定结构原子最外层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构。（2）三种类型原子的原子核外电子排布特点及其与元素性质的关系。原子分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体原子8个（氦为2个）----------稳定金属原子一般小于4个易失去电子不稳定非金属原子一般大于4个易得到电子不稳定三、离子的形成1、离子的形成过程（以氯化钠的形成为例）42、离子的概念：带电的原子或原子团叫离子3、离子的分类（1）阳离子：带正电荷的原子，（质子数大于核外电子数）。（2）阴离子：带负电荷的原子（质子数小于核外电子数）。4、离子符号及其意义（1）写出钠离子、镁离子、铝离子、铁离子、亚铁离子、氯离子、氧离子、硫离子的离子符号。Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、O2-、S2-（2）2Mg2+两个数字2的意义？系数2表示两个镁离子，右上角的2表示1个镁离子带两个单位的正电荷。四、相对原子质量1、概念以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的实际质量跟它相比较所得到的比，叫该原子的相对原子质量。（符号为Ar）张青莲教授在为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献。2、表达式某种原子的质量相对原子质量=一种碳原子质量╳1/123、与构成原子的粒子数之间的关系原子的质量主要集中在原子核上,与质子、中子相比，电子质量很小，可以忽略不计，而质子与中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约为1，所以相对原子质量≈质子数+中子数课题3元素一、元素1、概念化学上，具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。（1）元素的种类由核电荷数（即质子数）决定（2）不同元素间的本质区别是质子数不同。（3）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。2、地壳中元素的含量质量分数居于前四位的元素是：氧、硅、铝、铁；3、在生物细胞中各种元素的含量居于前三位的是氧、碳、氢。二、元素符号1、意义（1）宏观意义：表示一种元素（2）微观意义：表示这种元素的一个原子。注意：元素符号前面添加数字时，只有微观意义，即表示原子的数目。如：①表示氢元素①表示氧元素HO②表示一个氢原子②表示一个氧原子52O：表示两个氧原子3H:表示三个氢原子2、分类金属元素：如铁、铝等元素非金属元素（包括稀有气体元素）：如氧、硅、氦、氖等三、元素周期表简介阅读教材62-63页有关内容，并将下列空白处填写完整1、原子序数元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素遍了号，叫做原子序数。原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数2、元素周期表的结构（1）横行（也叫周期）：元素周期表共有7个周期。每周期（第一周期除外）开头是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。(2)纵行（也叫族）：元素周期表共有18个纵行，16个族。(3)单元格：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示：原子序数元素符号元素名称相对原子质量四、物质、元素、分子、原子、离子之间的关系构成氧气、氢气、氨气等构成分裂组成构成铁、汞、金刚石、硅等构成硫酸铜、氯化钠等五、单质、化合物、氧化物1、单质：由一种元素组成的纯净物。N2Cl2Fe思考：由一种元素组成的物质一定是单质吗？可能是单质，也可能是混合物（如O2和O3混合），一定不是化合物；2、化合物：由不同种元素组成的纯净物。如：CO2、H2O、KClO3思考：由不同种元素组成的物质一定是化合物吗？也许是化合物，也许是混合物，一定不是单质。3、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。CO2、H2O1H氢1.008元素分子离子原子得失电子得失电子