第三单元碱金属

第三单元碱金属一、选择题(请将正确的选择代号填入括号中)1、欲使每10个水分子中溶有1个Na+，则90mL水中应投入金属钠的质量为A．10.5gB．11.5gC．2lgD．23g2、下列除杂试剂（括号内物质）的选择，不正确的是A．KHCO3中混有K2CO3(CO2)B．NaOH中混有Na2O2(H2O)C．Na2CO3中混有NaHCO3(CO2)D．KNO3中混有KHCO3(HNO3)3、下列有关钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是A．氢氧化物碱性最强的为CsOHB．单质熔沸点最高的是铯C．这几种碱金属均比水轻D．它们都是热和电的良导体4、能从水溶液中还原6molH＋的是A．2molFeB．6molOH—C．6molI—D．6molNa5、把2.3g钠投入97.7克水中,所得溶液的质量分数为A.2.3%B.约4%C.97.3%D.3%6、将3.72g结晶碳酸钠加热至500℃到质量不变为止,冷却称量,质量为3.18g,该结晶碳酸钠的化学式为A.Na2CO3·H2OB.Na2CO3·5H2OC.Na2CO3·10H2OD.Na2CO3·7H2O7、在2mol·L-1的NaOH溶液100mL中，通入一定量CO2生成盐的质量为13.7g，则通入CO2的体积为（标况）A．2.24LB．1.12LC．3.36LD．4.48L8、Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的A．颜色B．水溶液呈碱性C．氧化性D．漂白性9、用某溶液作焰色反应，透过蓝色钴玻璃可见紫色火焰，在此溶液中加入AgNO3溶液，生成不溶于稀HNO3的黄色沉淀、此溶液中一定含有（）A．K＋、Br—B．K＋、I—C．K＋、Cl—D.K＋、F－10、用1L1.0mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2气体，所得溶液中的CO32－与HCO3－的物质的量浓度之比约为（）A．1：3B．2：1C.2：3D．3：211、四个密闭容器中，分别装有①Na2O2和NaHCO3②Na2O2和NH4HCO3③Na2O2和Ca(HCO3)2④Na2CO3和NaHCO3，各容器中每种物质均为1mol，加热至300℃反应完全后排出气体，四容器中残留固体物质仅为Na2CO3的容器是（）A.①③B．②④C.②③D．③④12、下列金属与硫化合时可能发生爆炸的是（）A．CuB．FeC．NaD．Al13、下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是A、Na和H2OB、Na2O和H2OC、K和H2OD、Na2O2和H2O14、将100gK2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时，生成13.2gCO2，此混合物中K2CO3的质量分数是A、24.3%B、40%C、50%D、60%15、对于①ag纯净的Na2CO3②agNa2CO3和NaHCO3的混合物，下列各种情况的描述正确的是A．分别与足量盐酸反应时，②放出的CO2多B．分别与盐酸反应时，②耗酸量大C．分别配成等体积的溶液，②的pH值大D．分别配成等体积的溶液，②的C(Na＋)大16、下列关于碱金属的叙述中，错误的是A、原子半径都是大于其离子半径B、在自然界中都是以化合态存在C、单质在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中D、单质的熔点都较低，导热、导电性良好17、下列各物质与用途的关系不正确的是A、纯碱：制玻璃B、小苏打：发酵粉主要成分C、钠和钾合金：原子反应堆的导热剂D、烧碱：治疗胃酸过多症的一种药剂18、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量A．等于1.06gB．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86gD．大于2.86g19、向2.5mL0.2mol·L—l的Na2CO3溶液中徐徐滴加0.1mol·L—1的稀盐酸7.5mL，在标准状况下产生CO2的体积是A．8.4mLB．5.6mLC．2.8mLD．4.2mL20、欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，加入的物质最宜选用A．干冰B．盐酸C．碳酸氢钙D．氢氧化钙21、下列关于钠的叙述中，正确的是A、钠的化学性质很活泼，所以它在自然界不能以游离态存在B、钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的氯化物溶液中置换出来C、钠的化合物在自然界分布很广，主要以氯化钠的形式存在，也可以氧化钠、硫化钠、碳酸钠、硝酸钠等形式存在D、钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰22、下列物质中，必须隔绝空气和水蒸气保存的是①Ｎa②NaOH③Na2O④Na2O2⑤Na2CO3⑥NaClA、①④B、②③④⑤C、①②③④D、①②③④⑤23、下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是A、钠与水反应B、氧化钠与水反应C、过氧化钠与水反应D、二氧化硫与水反应24、金属钠长期置于空气中，最后成分是（）A．Na2OB.Na2O2C.NaOHD．Na2CO325、下列物质放置于空气中，因本身只被氧化并未被还原而变质的是A、NaB、Na2O2C、Na2CO3D、NaOH26、除去苏打（固体）中混有的少量小苏打（固体）的方法是A、水洗B、加热C、通入足量的CO2D、加入盐酸27、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别故入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁烧杯中溶液溶质的质量分数大小的顺序是A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙28、下列有关碱金属元素的说法中正确的是A．单质的密度按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐增大B．单质的熔点按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐升高C．单质的沸点按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐升高D．原子的电子层数按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐增多29、下列反应中产生的气体是还原产物的为A、2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑B、Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑C、2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑D、NaHCO3＋HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑30、Na2O2和过量NaHCO3混合，在密封容器中加热后，最后排出气体物质，则所得残留物是A、Na2O和Na2O2B、Na2O2和Na2CO3C、Na2CO3D、Na2O31、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．稀盐酸32、等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是A．HCO3—＋OH—＝H2O＋CO32—B．2HCO3—＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32—C．HCO3—＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OD．2HCO3—＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32—33、钾和另一种碱金属组成的18g合金与水完全反应，放出2.24L(标准状况)H2。合金中另一种金属可能是A．CsB．RbC．NaD．Li34、按装置持续通入x气体，并在管口p处点燃，实验结果使澄清的石灰水变混浊，则x、y可以是A．H2和NaHCO3B．CO和Na2CO3C．CO和CuOD．H2和Fe2O3二、填空题(在空白处填写入正确的内容)1、某溶液中可能含有Na+、K+、Br－、SO42－、CO32－等离子中的全部或其中的几种，现进行以下的连续操作：a．用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；b．溶液中通入氯气，溶液由无色变为红棕色;c.溶液中加入过量的稀硫酸后，无气体放出；再加Ba(OH)2溶液后，产生白色沉淀。试填写下列空白：①原混合液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。②上述a—c的操作中，是错误的，应改为加，以便确定离子是否存在。③为确定离子是否存在，应补充的操作是。2、碱金属元素的原子最外层电子层上都只有个电子,在化学反应中容易电子,形成离子,它们都可以做剂。3、在碱金属中，密度最小的是，熔点最低的是，金属性最强的是。4、锂、钠、钾各1g，分别与足量的水反应。其中，反应最剧烈的是，相同条件下，生成氢气的质量最大的是。5、有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z化学式。W、X、Y、Z。（1）W→X+CO2↑+H2O（2）Z+CO2→X+O2（3）Z+H2O→Y+O2↑（4）X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓三、判断题：1、用洁净的铂丝蘸取某淡黄色粉末在无色火焰上灼烧时，火焰呈黄色。另取少量粉末放入试管中，加入少量水，有气泡产生，这种气体能使带火星的木条复燃。向该水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。推断这种淡黄色粉末是什么物质？写出有关的化学方程式。四、计算题1、取0.45molNaOH、0.35molNa2CO3和0.20molNaHCO3溶解于水。在该混合液中逐渐加入盐酸，反应明显分三个阶段进行。若加入的盐酸为nmol，溶液中NaCl、Na2CO3和NaHCO3分别为xmol、ymol和zmol，试分别计算在n值增大的过程中，不同反应．．．．阶段．．的n值范围和所对应的x、y、z值。将其结果填入下表。(提示：Na2CO3与HCl的反应过程为：(1)Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl(2)NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑）加入的HCln(mol)溶液中的NaClx(mol)溶液中的Na2CO3y(mol)溶液中的NaHCO3z(mol)