电极电势-习题

氧化还原与电极电势1.25℃时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为（）。A．)/(24SnSnB．2/05916.0)/(24SnSnC．05916.0)/(24SnSnD．2/05916.0)/(24SnSn2.对于电池反应Cu2+＋Zn=Cu＋Zn2+下列说法正确的是（）。A．当[Cu2+]=[Zn2+]，反应达到平衡。B．（Cu2+/Cu）=（Zn2+/Zn）,反应达到平衡。C．(Cu2+/Cu）=（Zn2+/Zn）,反应达到平衡。D．原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡。3.今有原电池(－)Pt,H2()H＋(c)Cu2+(c)Cu(＋),要增加原电池电动势，可以采取的措施是（）。A增大H＋离子浓度B增大Cu2+离子浓度C降低H2的分压D在正极中加入氨水E降低Cu2+离子浓度，增大H＋离子浓度4.已知下列反应；CuCl2＋SnCl2=Cu＋SnCl4FeCl3＋Cu=FeCl2＋CuCl2在标准状态下按正反应方向进行。则有关氧化还原电对的标准电极电位的相对大小为（）。A（Fe3+/Fe2+）＞（Cu2+/Cu）＞(Sn4+/Sn2+)B（Cu2+/Cu）＞（Fe3+/Fe2+）＞(Sn4+/Sn2+)C(Sn4+/Sn2+)＞（Cu2+/Cu）＞（Fe3+/Fe2+）D（Fe3+/Fe2+）＞(Sn4+/Sn2+)＞（Cu2+/Cu）5.下列原电池中，电动势最大的是（）。A(－)ZnZn2+(1mol·L-1)Cu2+(1mol·L-1))Cu(＋)B(－)ZnZn2+(0.1mol·L-1)Cu2+(1mol·L-1))Cu(＋)C(－)ZnZn2+(1mol·L-1)Cu2+(0.1mol·L-1))Cu(＋)D(－)ZnZn2+(0.1mol·L-1)Cu2+(0.1mol·L-1))Cu(＋)6.原电池的组成为：(－)ZnZnSO4(c)HCl(c)H2(100kPa),Pt(＋)该原电池电动势与下列因素无关的是（）。AZnSO4溶液的浓度B锌电极极板的面积CHCl溶液的浓度D温度7.在下列氧化剂中，随着溶液中H＋离子浓度增加，氧化性增强的是（）。AFeCl3BK2Cr207CCl2DCrCl3【判断题】8.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，发生还原反应。9.把两个电对组成氧化还原反应，则大的电对中的氧化型物质在反应中一定是氧化剂10.在标准状态下，把氧化还原反应Cu＋2Ag＋=Cu2+＋2Ag设计成原电池，则该电池电动势E=（Cu2+/Cu）－2(Ag+/Ag)。11.在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，则反应进行的速率愈快。12.电极电势是指待测电极和标准氢电极构成的原电池的电动势，是一个相对值。13.当原电池的标准电动势E＞0时，表示电池反应正向自发进行。14.在原电池4142()()()()CuCuSOcCuSOcCu中，C1＜C2。15.盐桥既起导电作用，又能防止两种溶液直接接触产生液接电位。16.饱和甘汞电极中，增加Hg和糊状物Hg2Cl2的量，将不影响甘汞电极的电极电位。17.将氧化还原反应2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+设计成原电池，其电池组成式为；其中正极发生反应，负极发生反应。18.利用电极电势，可以判断氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力的相对强弱。电极电势越小，表示电对中的还原态物质，是较强的；电极电势越大，表示电对中的氧化态物质，是较强的。19.在298.15K时，有一原电池；)(|)1(||)1(|)(1314AgLmolAgNOLmolCuSOCu若增加CuSO4溶液的浓度，电池电动势将；增加AgNO3溶液的浓度，电池电动势将；若在AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势将。20.测定待测溶液的pH时，常用的参比电极是，常用的H+离子指示电极是。21.298.15k时，当c(HAc)=0.10mol·L-1、P(H2)=100kPa时，计算氢电极的电极电势。22.已知298.15k时，242()1.507,()1.358MnOMnVClClV。计算298.15k时，下列电池的电动势E和标准平衡常数K。23.298.15k时，在下列电池中：2()()()()CuCucAgcAg（1）若加入Br－使Ag＋形成AgBr沉淀，并使c(Br－)=1.0mol·L-1,此时电池电动势为多少？写出电池组成式。（2）若加S2-于Cu2+溶液中，使Cu2+生成CuS沉淀，且使c(S2-)=1.0mol·L-1，此时电池电动势变化如何？写出此电池的组成式。24.由标准氢电极和镍电极组成原电池。当〔Ni2+〕=0.010mol·L-1时，电池的电动势为0.288V，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电位。25.在测定电对AgNO3/Ag的电极电位时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是（）。A．KClB．KNO3C．NH4NO3D．KNO3和NH4NO326.已知VFeFe77.0)/(23，VCuCu34.0)/(2，VSnSn15.0)/(24，VFeFe41.0)/(2。在标准状态下，下列反应能进行的是（）。A．2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+B．Sn4++Cu==Sn2++Cu2+C．Fe2++Cu==Fe+Cu2+D．Sn4++2Fe2+==Sn2++2Fe3+27.已知VFeFe77.0)/(23，VSnSn14.0)/(2，VSnSn15.0)/(24，vFeFe41.0)/(2。在标准状态下，下列各组物质中能共存的是（）。A．Fe3+、Sn2+B．Fe、Sn2+C．Fe2+、Sn2+D．Fe3+、Sn28.已知VZnZn76.0)/(2，VAgAg80.0)/(。将电对Zn2+/Zn和Ag+/Ag组成原电池，该原电池的标准电动势为（）。A．2．36VB．0．04VC．0．84VD．1．56V29.VFeFe41.0)/(2,VAgAg80.0)/(,VFeFe77.0)/(23。在标准状态下，电对FeFe/2、AgAg/、23/FeFe中，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（）A．Ag+、Fe2+B．Ag+、FeC．Fe3+、AgD．Fe2+、Ag30.甘汞电极属于下列哪种电极？（）A．金属——金属离子电极B．气体电极C．氧化——还原电极D．金属——金属难溶化合物电极31.下列对电极电势的叙述中，正确的是（）。A．温度升高，电对的电极电势降低B．同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度，电对的电极电势不变C．电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小D．电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大32.在25℃时用KMnO4[)/(24MnMnO]=1.49V标准物质滴定一还原型物质，当滴定到终点时，溶液中Mn2+的浓度为0.0100mol/L、MnO4－的浓度为1.00×10－5mol/L、H+的浓度为0.0100mol/L，此时电对24/MnMnO的电极电势为（）。A．0.37VB．1.27VC．1.46VD．1.71V33.已知)/()/(223IIFeFe，则标准状态下和两个电对中较强的氧化剂是（）。A．A．Fe3+B．Fe2+C．I2D．I－34.已知VClCl36.1)/(2,VII535.0)/(2,VFeFe770.0)/(23，VSnSn15.0)/(24。下列四种物质：Cl2、FeCl3、I2、SnCl4在标准状态下按氧化能力高低的顺序排列为（）。A．SnCl4、I2、FeCl3、Cl2B．Cl2、I2、SnCl4、FeCl3C．Cl2、FeCl3、I2、SnCl4D．Cl2、I2、FeCl3、SnCl435.下列氧化还原反应：Pb2++SnPb+Sn2+Sn2++CdSn+Cd2+在标准状态下都能正向进行，由此可知三个电对的标准电极电势的相对大小是（）。A．)/()/()/(222CdCdSnSnPbPbB．)/()/()/(222PbPbSnSnCdCdC．)/()/()/(222SnSnCdCdPbPbD．)/()/()/(222CdCdPbPbSnSn36.当溶液中H+浓度增大时，下列氧化剂的氧化能力增强的是（）。A．H2O2B．Cl2C．Zn2+D．F237.其他条件不变，Cr2O72-在下列哪一种介质中氧化能力最强（）。A．pH=0B．pH=1C．pH=3D．pH=738.已知VCuCu34.0)/(2，VFeFe44.0)/(2，VFeFe77.0)/(23，当铁片投入CuSO4溶液中所发生的现象是（）。A．铁片不溶解B．生成Fe2+而溶解C．生成Fe3+而溶解D．同时生成Fe2+和Fe3+而溶解39.在酸性条件下，MnO4-能使Br-氧化成Br2，Br2能使Fe2+氧化成Fe3+，而Fe3+能使I-氧化成I2，因此以上电对中最强的还原剂是（）。A．Mn2+B．Br-C．Fe2+D．I-40.已知VSnSn14.0)/(2，VHgHg92.0)/(222，VFeFe77.0)/(23，VBrBr07.1)/(2,在标准状态下，下列反应不能发生的是（）。A．Sn+2Hg2+Sn2++Hg22+B．2Fe2++2Hg2+2Fe3++Hg22+C．2Fe2++Br22Fe3++2Br-D．2Br-+Sn2+Br2+Sn41.电对Hg2Cl2/Hg的电极反应式为Hg2Cl2+2e==2Hg(l)+2Cl-(aq)。欲减低此电对的电极电势，可采用的方法是（）。A．增加Hg2Cl2的量B．减少Hg2Cl2的量C．增加KCl的量D．减少KCl的量42.已知VAgAg80.0)/(，VCuCu34.0)/(2，VMnMn03.1)/(2，VHgHg91.0)/(222，由此可知在标准态时，电对中的还原剂的还原能力由强到弱的顺序是（）。A．Hg22+MnCuAgB．MnHg22+AgCuC．MnCuAgHg22+D．Hg22+AgMnCu43.在原电池中发生氧化反应的是（）。A．正极B．正极或负极C．负极D．正、负极44.下列关于标准氢电极的叙述错误的是（）。A．纯氢气压力为100kPaB．H+浓度为cC．电极电位稳定并且准确D．是最常用的参比电极45.将氢电极{p(H2)=100kPa}插入纯水中，则电极电势为（）。A．0.414VB．－0.414VC．0.207VD．－0.207V46.可使电对Cu2+/Cu的电极电位减小的是（）。A．CuSO4B．Na2SC．KOHD．NH347.欲增加铜—锌原电池)()()()(2414CucCuSOcZnSOZn的电动势，可采用的措施是（）。A．向ZnSO4溶液中增加ZnSO4固体B．向CuSO4溶液中增加CuSO4·5H2O晶体C．向ZnSO4溶液中加入氨水D．向CuSO4溶液中加入氨水48.下列叙述中错误的是（）。A．单个电极的电极电势的绝对值可以通过精密方法测得B．电极电势的大小主要与构成电极的电对的本性、温度和浓度等因素有关C．标准电极电势规定温度为20℃，组成电极的有关离子浓度为1mol/L，气体压力为100kPa时所测得的电极电势D．标准氢电极的电极电势通常规定为0【判断题】49.当组成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池反应处于平衡状态。50.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。51.由Nern