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1专题三化学计算1.(2017甘肃中考)今年年初，科学家利用显微镜针头手工“敲打”原子，首次成功合成能稳定存在4天之久的三角烯分子。三角烯(化学式为C22H14)将在量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域展现巨大的应用潜力。请计算：(1)C22H14中碳、氢元素的质量比为__132∶7__。(2)C22H14中碳元素的质量分数为__94.96%__。(计算结果精确到0.01%)2．(2016昆明中考)一定质量的NaOH溶液与8gSO3恰好完全反应，得到Na2SO4溶液1000g，求所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.01%)。(提示：2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O)解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为x。2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O801428gx808g＝142xx＝14.2g所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为：14.2g1000g×100%＝1.42%答：所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为1.42%。3．(2016曲靖中考)某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20g于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8g。求：(1)样品中锌的质量分数。(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：(1)生成氢气的质量为：20g＋50g－69.8g＝0.2g，设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑651612xy0.2g65x＝161y＝20.2gx＝6.5gy＝16.1g样品中锌的质量分数为：6.5g20g×100%＝32.5%；(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：16.1g50g＋6.5g－0.2g×100%≈28.6%。答：(1)样品中锌的质量分数为32.5%；(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。4．(2015云南中考)100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。请计算：(1)生成氢气的质量。(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留到0.1%)解：(1)设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。2Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65161213gyx652＝13gxx＝0.4g65161＝13gyy＝32.2g(2)反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为：32.2g100g＋13g－0.4g×100%≈28.6%答：(1)生成氢气的质量为0.4g；(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。5．(2016随州中考)将25.6gNaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126g水中配成溶液，再将200g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如表。实验次数12345加入NaOH溶液的质量/g4040404040共生成沉淀的质量/g2.95.8m11.611.6(1)表中m的值为__8.7__。(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。解：(1)分析表中数据可知，加入40gNaOH溶液完全反应后，产生2.9g沉淀，所以m的值为2.9g×3＝8.7g；(2)第4次加入NaOH溶液时，MgCl2与NaOH恰好完全反应，产生11.6g沉淀，设生成NaCl的质量为x，原固体中MgCl2的质量为y。MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl9558117x11.6gy5811.6g＝117xx＝23.4g95y＝5811.6gy＝19g所得溶液中溶质的质量分数为：23.4g＋（25.6g－19g）25.6g＋126g＋160g－11.6g×100%＝10%答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。6．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g。过滤，得到滤液175.1g。请计算：(1)该反应生成沉淀__4.9__g。(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数。[温馨提示：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4]解：(1)反应生成沉淀的质量为：100g＋80g－175.1g＝4.9g；3(2)设参加反应的CuSO4的质量为x。CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO416098x4.9g16098＝x4.9gx＝8gCuSO4溶液中溶质的质量分数为：8g100g×100%＝8%答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。7．将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算：(1)可生成硫酸锌多少克？(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(化学方程式：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O)解：(1)设稀硫酸中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O81981618．1gxy818.1g＝98gxx＝9.8g818.1g＝161yy＝16.1g(2)所用稀H2SO4的溶质质量分数为：9.8g100g×100%＝9.8%。答：(1)生成硫酸锌的质量为16.1g；(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。8．(2017丽水中考)BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100gBaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：(1)P点时溶液中的溶质名称是__氯化镁__。(2)反应生成沉淀的最大质量为__23.3__g。(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数。解：(3)设原BaCl2溶液的溶质质量分数为x。BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2208233100g×x23.3g4208100g×x＝23323.3gx＝20.8%答：原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。9．(2017重庆中考)合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算：(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为__13∶2∶8__。(2)若把该50g溶液稀释为质量分数为4%的溶液，求需要加入水的质量。(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)解：(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为(39×2)∶12∶(16×3)＝13∶2∶8；(2)若把该50g溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为：50g×10%÷4%－50g＝75g；(3)设原溶液中碳酸钾的质量为x，通入的二氧化碳的质量为y。K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO313844200xy50g×10%138x＝20050g×10%x＝3.45g44y＝20050g×10%y＝1.1g所以碳酸钾溶液的质量为：50g－1.1g＝48.9g，原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为：3.45g48.9g×100%≈7.1%答：(2)需要加入水的质量为75g；(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。10．(2017德州中考)工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5.6t铁屑与100t废液恰好完全反应(已知铁屑只和废液中的硫酸反应)，请你计算：所用废液中硫酸的溶质质量分数。解：设所用废液中硫酸的质量为x。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑56985．6tx5698＝5.6txx＝9.8t废液中硫酸的溶质质量分数为：9.8t100t×100%＝9.8%答：废液中硫酸的溶质质量分数为9.8%。