根据化学方程式计算练习题

1根据化学方程式计算练习根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。例1；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？[解]（1）设未知量（2）写出题目中涉及到的化学议程式（3）列出有关物质的式量和已经量未知量（4）列比例式，求解（5）答根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。达标自查1.利用化学方程式计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比2.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（）A.24：32：56B.24：32：40C.48：32：80D.48：32：643.将0.1g碳在空气中燃烧，生成物的质量（）A.大于0.1gB.小于0.1gC.等于0.1gD.无法确定4.下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误：题目：3.25gZn和足量的盐酸反应制取H2，求可得H2的质量多少？解：设可得H2的质量为xg。Zn+HCl==ZnCl+H2↑6513.25gxg65：1=x：3.25gx=211.25g答：可制得H2211.25g。（1）；（2）；（3）；（4）。5.实验室里用氢气还原氧化铜，当4g氧化铜被还原时，求参加反应的氢气的质量。能力提高6.实验室用高锰酸钾制取氧气。（1）求反应中各物质间的质量比：；（2）若要制得8g氧气，最少需要高锰酸钾的质量为g。2拓展探究7.三硝酸甘油酯[C3H5（ONO2)3]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）：4C2H5（ONO2）3→wN2+xCO2+yH2O+xO2则w、x、y、z的比值为。1．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式，计算出各物质之间的质量比为，每份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成份质量的水。现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成克水.2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式,计算各物之间的质量比为,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成克二氧化硫.附2;课堂练习二3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气?5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?附4;随堂检测1.电解36克水,可以得到克氧气.2.克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.324.5克氯酸钾完全分解后可能得到克氧气.4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到克铜.5.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成克氢气.随堂反馈1.医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出的热量均匀、稳定，使患处保持湿热状态，则56g铁粉完全氧化需要消耗氧气的质量是（）A.16gB.24gC.21gD.32g2.1998年6月3日国家环保总局公布的《1997年中国环境状况公报》指出，我国空气污染仍以煤烟型为主，主要污染物是二氧化硫和烟尘，1997年我国向大气中排放的二氧化硫的总量为2346t，产生这些二氧化硫相当于燃烧了t硫，排放到空气中的二氧化硫随着雨水降落到地面，就形成了酸雨。酸雨的主要成份之一是亚硫酸（H2SO3），写出二氧化硫和水反应生成亚硫酸的化学方程式。火眼金睛1.根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）A.镁的质量2g，氧气质量3g，氧化镁质量5gB.镁持质量3g，氧气质量2g，氧化镁质量5gC.镁的质量1g，氧气质量4g，氧化镁质量5g3D.镁的质量4g，氧气质量1g，氧化镁质量5g2.在反应2X+Y==2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为（）A.24B.48C.64D.1283.镁在空气中燃烧反应如下：2Mg+O2====2MgO3M+N2==Mg3N2，已知24g镁在纯氧气中燃烧可得40g产物，则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量是（）A.等于40gB.小于40gC.大于40gD.无法确定4.某二价金属13g投入足量的稀硫酸中，生成0.4g氢气，该金属的相对原子质量是（）A.13B.26C.52D.655.将23g钠、24g镁分别投入等质量的足量的稀硫酸中，充分反应后得到的溶液质量为ag和bg，则a与b的关系是（）A.a=bB.a＜bC.a＞bD.无法判断计算小擂台6.在实验室里电解1.8g水，问要标准状况下可制得氢气多少升？（标准状况下氢气的密度为0.0899g/L）7.有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。8.A、B、C三种物质各15g,在一定条件下充分反应后只生成30gD，若再向残留物中加入10gA，继续充分反应后，只有C有剩余，则（1）第一次反应停止后，残留物中Ag,Bg，Cg；（2）第二次反应中，消耗Ag,消耗Bg,剩余Cg；（3）该反应中A、B、C三种物质的质量比为。中考链接[郑州]将16g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ给定氧气的质量1.5g16g20g生成二氧化硫质量3.0g32g32g分析数据回答：（1）在三次实验中，第次恰好完全反应；（2）在第次实验中氧气有剩余，剩余g；（3）第次实验中硫有剩余，剩余g。根据化学方程式的计算练习：1、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后，称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？同时也能生成氯化钾多少克？42、实验室用纯度为80%的不纯锌粒81.25g和足量的稀盐酸反应制取氢气，最多可制得氢气多少克？（其化学反应方程式为Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）3、某同学要收集4瓶氢气,每瓶200ml,若用锌粒与稀硫酸反应（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）来制取。则需要锌多少克？(氢气的密度为0.09g/L)4、含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫酸充分反应(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)可生成氢气多少升?(杂质不跟稀硫酸反应,在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。）5、有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克，试回答：(1)生成多少克氧气？(2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？其质量分别为少克？