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xxxXXXXX学校XXXX年学年度第二学期第二次月考XXX年级xx班级姓名：_______________班级：_______________考号：_______________题号一、计算题总分得分一、计算题（每空？分，共？分）1、稀硝酸和铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：（1）在标准状况下产生气体的体积是多少？（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？2、将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4），所得氢气的质量为0.3g．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？3、某100mL硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.3mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向混合液中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及Cu2+的物质的量浓度。4、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应．试求：（1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？（2）原混合物中各物质的质量．（3）所用盐酸的物质的量的浓度5、浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；评卷人得分（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？6、用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？7、将19.2gCu投入100mL某浓度的硝酸溶液中，充分反应后金属铜没有剩余，所得气体颜色由深变浅，共收集到标准状况下气体8.96L．试计算：（写出计算过程）（1）所得气体的物质的量之比；（2）若要使所得气体通入水中能完全被吸收，则需通入标准状况下O2的体积．8、浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？9、把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2LH2（标准状况下）．试计算：（1）该合金中铝的质量分数；（2）该合金中铝和镁的物质的量之比．10、（要求写出规范的计算步骤）今有（含一种）碱金属元素的两种碳酸盐组成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况下）和消耗稀盐酸的体积，得到下图的所示的曲线。试计算：（1）混合物中碳元素的质量分数（2）确定这两种碳酸盐的化学式（3）所滴加盐酸的物质的量浓度11、取Al2O3和Fe2O3混合物10.0g，加入200mL过量稀硫酸将固体完全溶解，加水稀释形成250mL溶液，取25.0mL逐滴滴加2.0mol·L－1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。已知Al(OH)3能被过量NaOH溶解：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O求原稀硫酸物质的量浓度。12、计算题（8分）Cu在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN03(稀)══3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20在3.84gCu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反应，完成下列问题(请写出计算过程)。①生成NO在标准状况下的体积②反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度13、世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004g以下。油条是中国北方常用的食品之一，每270g油条中约含0.9g明矾〔KAl(SO4)2·12H2O，其相对分子质量为474〕。试通过计算说明，若成人每日食用142.2g油条，铝元素的摄入量是否会超过安全摄入量？参考答案一、计算题1、【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=计算Cu的物质的量，再根据方程式计算NO、Cu（NO3）2的物质的量，根据V=nVm计算NO的体积，根据c=计算溶液物质的量浓度．【解答】解：3.2克铜的物质的量==0.05mol，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3320.05molyx故x==moly==0.05mol则V（NO）=mol×22.4L/mol=0.75Lc[Cu（NO3）2]==0.25mol/L，答：（1）在标准状况下产生气体的体积是0.75L；（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是0.25mol/L．【点评】本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意理解化学方程式的意义．2、【答案】（1）该合金是钢。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是22.8%。【解析】设铁合金中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑561522xy0.3g==x=8.4g，y=22.8g（1）铁合金的含碳量为×100%≈1.2%＜2%故该铁合金属于钢．（2）反应后溶液中溶质的质量分数为×100%=22.8%3、V（NO）=0.392Lc(Cu2+)=0.2625mol/L4、三．计算题（8分）解：（1）2.00g碳酸钙的物质的量为=0.02moln（CO2）=n（CaCO3）=0.02mol，故生成二氧化碳的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L（2分）（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2On（NaHCO3）=2n（CO2）=0.02mol×2=0.04mol故碳酸氢钠的质量为0.04mol×84g/mol=3.36g，故碳酸钠的质量为4.42g﹣3.36g=1.06g，（2分）（3）原混合物中n（NaHCO3）=0.04mol，n（Na2CO3）==0.01mol，n（NaCl）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3），根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），故n（HCl）=n（NaCl）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=0.01mol×2+0.04mol=0.06mol，故盐酸的物质的量浓度为=2mol/L，（4分）答：该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积为0.448L；答：原混合物中碳酸氢钠的质量为3.36g，碳酸钠的质量为1.06g；答：盐酸的物质的量浓度为2mol/L．5、【考点】化学方程式的有关计算．【分析】计算氢气的物质的量，再根据方程式计算消耗Cu的物质的量、生成硫酸铜的物质的量，根据c=计算CuSO4的物质的量浓度．【解答】解：标况下，3.36L二氧化硫的物质的量为=0.15mol，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O111n（Cu）n（CuSO4）0.15moln（Cu）=n（CuSO4）=n（SO2）=0.15mol，故生成的硫酸铜配制成500mL溶液，该溶液中CuSO4的物质的量浓度为=0.3mol/L，答：（1）消耗Cu的物质的量为0.15mol；（2）溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.3mol/L．【点评】本题考查化学方程式有关计算、物质的量有关计算，侧重考查学生对基础知识的巩固．6、（1）29.2g,18.25g（2）5.6L7、【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）反应生成的气体为NO2和NO，根据电子转移守恒及二者总物质的量列方程计算；（2）NO2和NO通入水并投入通入氧气，能完全被吸收，反应又生成HNO3，纵观整个过程，Cu失去电子等于氧气获得的电子，据此计算氧气物质的量，再根据V=nVm计算氧气体积．【解答】解：（1）设NO2的物质的量为xmol，NO的物质的量为ymol，则：x+y==0.4根据电子得失守恒可得：n（NO2）×1+n（NO）×3=n（Cu）×2，即：x+3y=×2=0.6联立方程解得：x=0.3、y=0.1故NO2和NO的物质的量之比为3：1，答：NO2和NO的物质的量之比为3：1；（2）NO2和NO通入水并投入通入氧气，能完全被吸收，反应又生成HNO3，纵观整个过程，依据电子得失守恒可知：Cu的失电子数即O2的得电子数，则：n（O2）×4=n（Cu）×2所以n（O2）=0.15mol故V（O2）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L答：需要通入氧气体积为3.36L．【点评】本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用电子转移守恒进行解答．8、【考点】化学方程式的有关计算．【分析】计算氢气的物质的量，再根据方程式计算消耗Cu的物质的量、生成硫酸铜的物质的量，根据c=计算CuSO4的物质的量浓度．【解答】解：标况下，3.36L二氧化硫的物质的量为=0.15mol，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O111n（Cu）n（CuSO4）0.15moln（Cu）=n（CuSO4）=n（SO2）=0.15mol，故生成的硫酸铜配制成500mL溶液，该溶液中CuSO4的物质的量浓度为=0.3mol/L，答：（1）消耗Cu的物质的量为0.15mol；（2）溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.3mol/L．【点评】本题考查化学方程式有关计算、物质的量有关计算，侧重考查学生对基础知识的巩固．9、【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】标况下11.2L氢气的物质的量为：=0.5mol，题中涉及反应方程式有：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，结合反应的方程式及题中数据可列方程式组进行计算．【解答】解：标准状况下，11.2L氢气的物质的量为0.5mol，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑11n（Mg）n（Mg）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，23n（Al）n（Al）则：n（Mg）×24g/mol+n（Al）×27g/mol=10.2gn（Mg）+n（Al）=0.5mol解得：n（Mg）=0.2moln（Al）=0.2mol（1）合金中铝的质量分数为：×100%≈52.9%，答：该合金中铝的质量分数为52.9%；（2）合金中铝和镁的物质的量之比为：n（Al）：n（Mg）=0.2mol：0.2mol=1：1，答：该合金中铝和镁的物质的量之比为1：1．【点评】本题考查了有关混合物的简单计算，题目难度中等，注意明确根据化学方程式进行的有关物质的量简单计算方法，能够正确书写出镁、铝与酸反应的化学方程式．10、（15分）（1）（5分）n(C)＝n（CO2）＝＝.......2分6.14g混合物中含有的n（C）＝0.005mol×10＝0.05mol...........................................................2分w（C）＝×100％＝9.77％.................................................................................1分(2)（5分）混合物的平均摩尔质量M＝.........................................1分若M（M2CO3）＝122.8g/mol，则M（M）＝31.4g/mol.......................