熔点沸点的测定

熔点、沸点的测定一、实验目的1、了解测定的熔点的原理；2、掌握熔点测定的方法；3、熟悉微量法测定液体化合物沸点的原理和仪器装置；4、学习沸点测定的操作方法及其应用。二、实验原理熔点是固体物质的固液两态在一个大气压力下达到平衡时的温度。纯净的固体化合物一般都有固定的熔点，固液两相互之间的变化非常敏锐，从初熔到全熔的温度范围一般不超过0.5~1℃。当混有杂质时，熔点就有显著地变化，熔点降低，熔程增长。沸点是液体的蒸汽压等于外界大气压时液体沸腾的温度，液体的沸点与外界压力的大小有关，纯净的液体有机物在一定的压力下具有一定的沸点。液体含杂质时则沸点降低。但是具有固定费电的液体不一定都是纯净的有机物。三、试剂的物理性质名称相对分子质量性状折射率相对密度熔点沸点萘128.18白的晶体1.582121.16280.2217.9四氯化碳153.84无色透明1.46071.595-22.876.8四、实验装置五、实验结果1、熔点测定结果2、沸点测定结果名称/沸点第一次第二次四氯化碳74.575未知样8080.4六、思考题1、貌似血管法测定熔点时，使用提勒管的好处是什么？如何选择溶液？怎样控制升温速度？答：使用提勒管的好处是管内液体因温度差而发生对流作用时省去人工搅拌的麻烦。装置中的溶液，温度低于100时可以用水，温度低于140，最好选用液体石蜡和甘油，若温度高于140，可选用浓硫酸。硅油可以加热到250，且比较稳定，透明度高，无腐蚀性，但价格较贵。2、哪些因素会影响熔点测定的结果？答：温度计要矫正；毛细血管既要封严，又不扭成块，也不弯曲；样品必须干燥，并要研磨很细，装填紧密结实，受热时均匀；严格控制升温速度观察准确。3、微量法沸点测定与常量法沸点测定有什么不同？（仪器装置、实际用量等）答：仪器装置：温度计的位置不同微量法：样品的高度恰好与温度计的水银球高度重合，一起放入b形管上下两插管口之间。常量法：蒸馏瓶上面有一温度计水银球的上缘要与蒸馏头支管的下缘齐平，偏高偏低沸点都不准确。试剂用量：微量法：样品不宜过少，8滴左右。常量法：蒸馏液体的体积应占蒸馏烧瓶容量的1/3~2/3.七、问题及讨论