物理化学实验数据处理

物理化学实验数据处理实验一电极的制备及电池电动势的测定与应用一、实验数据记录原电池电动势E1E2E3E(平均)Zn(s)|ZnSO4(0.1mol·l-1)||KCl(饱和)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)Hg(l)|Hg2Cl2(s)|KCl(饱和)||CuSO4(0.1mol·l-1)|Cu(s)Zn(s)|ZnSO4(0.1mol·l-1)||CuSO4(0.1mol·l-1)|Cu(s)Cu(s)|CuSO4(0.01mol·l-1)||CuSO4(0.1mol·l-1)|Cu(s)二、数据处理1饱和甘汞电极电动势的温度校正)298/(1061.72415.0/4KTVSCE15.273tTt组成饱和甘汞电极的KCl溶液的温度，℃。2测定温度下锌、铜电极电动势的计算1）测定温度下锌电极电势的计算ZnZnSCEHgZnE/2)(平均值)(/2平均值HgZnSCEZnZnE2）测定温度下铜电极电势的计算SCECuCuHgCuE/2)(平均值SCEHgCuCuCuE)(/2平均值3）测定温度下标准锌电极电极电势的计算2222ln2)(ln2/2//ZnZnZnZnZnZnZnmFRTZnFRT222ln2//ZnZnZnZnZnmFRT（参见附录五表V-5-30，11.02lmolmZn）4）测定温度下标准铜电极电极电势的计算2222ln2)(ln2/2//CuCuCuCuCuCuCumFRTCuFRT222ln2//CuCuCuCuCumFRT（参见附录五表V-5-30，11.02lmolmCu）2298K时锌、铜电极标准电极电势的计算1）锌电极标准电极电势的计算)298/(000016.0)298(/)(//22KTKVTZnZnZnZn)298/(000016.0/)()298(//22KTVTKZnZnZnZn1）铜电极标准电极电势的计算26//)298/(1031.0)298/(0001.0)298(/)(22KTKTKVTCuCuCuCu26//)298/(1031.0)298/(0001.0)()298(22KTKTTKCuCuCuCu15.273tTt组成相应电极的电解质溶液的温度，℃。参考数值：VKZnZn7627.0)298(/2，VKCuCu3419.0)298(/2。3铜-锌原电池理论电动势的计算铜电极的理论电极电势计算：26/)298/(1031.0)298/(0001.03419.0/)(2KTKTVTCuCu222ln2)(//CuCuCuCuCumFRTT锌电极的理论电极电势计算：)298/(000016.07627.0/)(/2KTVTZnZn222ln2)(//ZnZnZnZnZnmFRTT铜-锌原电池理论电动势的计算：ZnZnZnCuCuZnE//22误差计算：%100)(CuZnCuZnEEEError平均实验二溶液法测定极性分子偶极矩一、实验数据记录实验温度℃CCl4分子量CH3COOC2H5分子量523HCOOCCHx0.000.030.050.070.100.120.15523HCOOCCHV50.004CClV0.00折光率n密度ρ电容C二、实验数据处理1.首先算出实验温度时两种纯液体的密度。（实验温度用温度计直接测出，密度可由软件计算）或采用下式计算：263469.0109110.11063255.1)(ttCClt3926352309.610405.0102710.11093932.0)(tttHCOOCCHt，t为测量温度℃，密度单位：g/ml2.计算测量温度下CCl4介电常数εCCl4、真空电容C0和仪器分布电容Cd。)20(0020.0238.2)(4tCCl1)(404CClCCCCCl空测测，1)()(444CClCCClCCCCld测空测3.计算每个溶液的电容值及介电常数dCCC测量溶液，0CC溶液溶液4.作图分别由斜率求算,,。)1(24xCCl溶液，)1(24xCCl溶液，)1(24xnnCCl溶液5.由课本166页II-31-7式及II-31-11计算2P，。2R由II-31-13计算523HCOOCCH的分子偶极矩。理论值为：mC311030.687.5实验三粘度法测定水溶性高聚物相对分子质量一、数据记录c/g·ml-100.00150.0010.000750.00050.000375平均流出时间/s68.6698.4687.6682.6777.7875.47ηr11.4341.2771.2041.1331.099lnηr/c0240.322244.299247.587249.435252.183ηsp00.4340.2770.2040.1330.099ηsp/c0289.348276.726272.065265.657264.492二、作图。三、计算大分子的分子量两直线相交处约为255.15。即[η]=255.15，[η]=KMαα=0.79，K=3.8×10-3cm3g-1，得M=1288670=1.289×106。实验四电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数一、数据记录室温：℃大气压力：paκ0(30℃)。κ0(40℃)。1.将t，κt数据列表。溶液温度：30℃序号t(min)κtκ0-κtκ∞-κt(κ0-κt)/(κ∞-κt)1第１次实际测量时间000240003600048000510000612000715000818000921000102400011270001230000y=-11766x+256.1R2=0.9709y=20538x+256.26R2=0.987724025026027028000.00050.0010.0015溶液温度：40℃序号t(min)κtκ0-κtκ∞-κt(κ0-κt)/(κ∞-κt)1第１次实际测量时间0002400036000480005100006120007150008180009210001024000112700012300002.以)((/)(0ttc对时间t作图，可两条直线。3.由直线的斜率分别计算两个温度下的速率常数k和反应半衰期t1/2。4.由两温度下的速率常数，按Arrhenius公式，计算乙酸乙酯皂化反应的活化能。实验五丙酮碘化反应速率方程的确定1、数据记录2计算εblgAATbcbc3计算反应速率用表中数据以A对时间作图，求得四条直线，各直线斜率为dcbdt.用斜率分别计算反应速率r1，r2，r3，r4.根据上式可计算出α、β、γ。4、建立丙酮碘化反应速率方程式A12lg()lgBrrnm5、分别计算1、2、3、和4号瓶中丙酮和酸的初始浓度，再根据上式计算四种不同初始浓度(配好的各容量瓶中组分的浓度)的反应速率常数，求其平均值。33211CHCOCHHClIrkCCC，依次得到k2,k3,k4,求取平均值。实验六溶液表面张力的测定-最大泡压法C5%10%15%20%25%30%35%40%⊿p1(kPa)⊿p2(kPa)⊿p3(kPa)平均1以纯水测量结果计算K’值，纯水表面张力可查表得到（计算时要注意单位，测量值单位为KPa）1111''KpKp2计算各种浓度溶液的σ值：'nnKp3作σ-c图，并在图上取10个点，分别做出切线，并求得对应的斜率ddcT。浓度c斜率四、根据公式求的不同浓度下的吸附量，作出cc图，浓度c吸附量ΓddcTcΓRTc/Г根据公式kΓΓcΓc1可知，直线斜率为1Γ；使用公式1BL计算分子截面积B。实验七醋酸在活性炭上的吸附瓶号活性炭重(kg)起始浓度C(mol·dm-3)平衡浓度C(mol·dm-3)吸附量Г(mol·kg-1)C/Г(kg·dm-3)123451.计算各瓶中醋酸的起始浓度C0，平衡浓度C及吸附量Г(mol·kg-1)。注意起始浓度C0不是原始醋酸的浓度0cvcvv原始醋酸醋酸水，2以吸附量Г对平衡浓度C作等温线3作C/Г-C图，并求出Г∞和常数K所有点应拟合为一直线，直线斜率为1/Г∞,直线截距为1/Г∞K。4.由Г∞计算活性炭的比表面积。