物理化学概念

物理化学概念1.电化学:研究电能和化学能相互转化及转化过程中有关规律的科学.2.原电池:将两支电极插入电解质溶液中形成的,能自发地在两极分别发生氧化和还原反应,使化学能转化为电能的装置.3.电解池:将接有外电源的两支电极插入电解质溶液中,迫使两极分别发生氧化和还原反应,将电能转变为化学能的装置.4.正极:电极电势较高的电极.5.负极:电极电势较低的电极.6.阴极:发生还原反应的电极.7.阳极:发生氧化反应的电极.8.离子迁移规律:在电场的作用下,阳(正)离子总是向阴极迁移,阴(负)离子总是向阳极迁移.9.电极反应规律:在阳极,电极电势愈负(小)的电对,愈先发生氧化反应;在阴极,电极电势愈正(大)的电对,愈先发生还原反应.10.电流传导规律:整个电流在溶液中的传导是由阴、阳离子的移动而共同承担的.11.法拉弟定律:(1).通电于电解质溶液后,在电极的两相界面上发生化学变化的物质的量与通入的电量成正比,与一式量该物质发生反应时,参加反应的电子数成反比.(2).通电于串联电解池,在各电极上发生反应的物质的物质的量与其氧化数的变化值的乘积都相同.FzQnjj;FQznznznznznBBAAjj...221112.离子迁移数:离子j所传导的电流(量)与总电流(量)之比.QQIItjjj13.摩尔电导率:把含有1mol电解质的溶液置于相距为单位距离的两个平行电极之间时所具有的电导.cVΛmm14.柯尔劳施离子独立运动(迁移)定律:在无限稀溶液中,离子彼此独立运动,互不影响,无限稀释电解质的摩尔电导率等于无限稀释时阴、阳离子的摩尔电导率之和.,,mmmvvΛ(化学计量单元),,,mmmΛ(类元电荷计量单元)15.离子强度:溶液中各离子的浓度与其价数的平方的乘积之和的一半.221jjzmI16.可逆电池:将化学能以热力学可逆的方式转化为电能的装置称为可逆电池.包括化学反应可逆和能量交换可逆两个方面.17.可逆电极:(1).第一类电极:将金属浸入含该金属离子的溶液中构成的电极.包括金属电极、卤素电极和气体电极(2).第二类电极:在金属上覆盖一层该金属的难溶盐后浸入含该难溶盐阴离子的溶液中构成的电极.包括金属-难溶盐电极、金属-难溶氧化物电极和难溶氧化物-难溶盐电极(3).氧化-还原电极:18.氢标还原电极电势:规定标准氢电极的电极电势为0V.以标准氢电极为负极,指定电极为正极组成的电池的电动势.18.液体接界电势:在两种不同的电解质溶液或同种电解质但浓度不同的溶液的界面间产生的电势差.它是由于离子的扩散速率不同造成的,是不可逆的.也称扩散电势.19.分解电压:使某电解质溶液能连续不断地进行分解时所需(必须)的最小外加电压.20.极化:在有电流流过电极时,电极的电极电势偏离平衡电极电势的现象.21.超电势:在某一电流密度下,电极的电极电势与其平衡电极电势的差值的绝对值.22.速率方程:表示化学反应的反应速率与浓度等参数间的关系式,或浓度与时间等参数间的关系式.也称动力学方程.前者是微分速率方程,后者是积分速率方程.23.反应速率:单位时间单位体积内发生的化学反应的反应进度或单位体积内,反应进度随时间的变化率.tcvtVrjjdd1dd1(恒容)24.反应机理/反应历程:表示一个总包(复杂)反应所经历的具体途径的若干基元反应的有序集合。25.基元反应:反应物粒子在碰撞中相互作用直接转化为产物的反应.26.简单反应:只包含一个基元反应的总包反应.27.复合反应/复杂反应:由两个或两个以上基元反应组成的总包反应。28.具有简单级数的反应/简单级数反应:反应速率只与反应物浓度的简单方次(0或正整数)有关的反应.可以是基元反应、简单反应,也可是复合反应,但必须具有简单级数.29.质量作用定律:反应的反应速率与以计量系数为指数的反应物浓度的乘积成正比.只适用于基元反应.30.反应级数:速率方程中各浓度项的指数和.若速率方程中有加减运算,则无级数可言31.零级反应/一级反应/二级反应/三级反应:反应速率与反应物浓度的0/1/2/3次方成正比的一类反应.32.反应分子数:引发一个基元反应所必需的反应物相互作用的最少微观粒子(分子、原子、离子、自由基等)数.即基元反应中的反应物分子个数之和.33.分数寿期:消耗掉反应初始浓度的某一分数所需的时间t.分数衰期:反应物浓度降低到其初始浓度的某一分数所需的时间t.若1,则tta.如:某一级反应四分之三寿期3/4t＝60min,而其四分之一衰期1/4t＝60min34.半衰期:反应物浓度降低到其初始浓度的一半所需的时间1/2t.35.初始速率:反应刚开始进行的一瞬间的反应速率.可以认为反应物没有消耗.36.范特霍夫规则:对同一化学反应,反应的温度每升高10℃,反应速率约增加1～3倍.4~210TTkk37.对峙反应:可同时向正、逆两个方向进行的反应.也称对行反应.38.平行反应:同一反应物同时参与几个不同且平行进行的一类反应.39.连串反应:反应所产生的物质能继续起反应而产生其它物质的一类反应.也称连续反应.40.稳态近似法:在一系列的连串反应中,若生成高活性的中间产物粒子(如原子、离子、自由基等),因其能量高、活性大、反应能力强,一旦生成就立即发生反应,当反应达到稳定状态后,其净的反应速率可视为零的一种近似处理方法.41.控制步骤法/决速步法/速控步法:在连串反应中,若有一步反应的速率最慢,它控制着总反应的速率,该最慢反应步称为控制步骤或决速步.用该步的反应速率代替总反应的反应速率,即称为速控步法。42.链反应:用光、热、辐射或其它方法使反应引发,通过活性组份(自由基或原子)的不断再生,使反应得以自动发展下去的一类连续反应。43.直链反应/单链反应:由一个自由基或原子与饱和分子反应,只生成一个新自由基或原子的链反应。44.支链反应:由一个活性粒子(自由基或原子)与饱和分子反应生成两个及两个以上新活性粒子(自由基或原子)的反应.45.原盐效应:在稀溶液中,离子强度大小对反应速率的影响.46.光化反应:在光的作用下进行的(或由光引发的)化学反应.47.光化学定律:(1).只有被物质吸收的光,才能引发光化学反应.(2).在初级过程中,一个分子(或原子)吸收一个光子而活化.48.光敏剂:能把所吸收的光能传递给对光不敏感的物质并使其活化乃至发生反应而加入的一类物质.49.催化剂:加入少量就可以显著改变反应的速率,而本身在反应前后没有数量和化学性质变化的一类物质.50.催化作用:化学反应速率由于催化剂的加入而发生变化的这种作用.51.自催化作用:反应产物对反应本身具有加速反应的作用.52.催化剂的选择性:转化为目标产物的原料量与发生转化的原料总量之比.53.比表面积:单位质量(或体积)的物质所具有的表面积.][VAmAassS54.界面:密切接触的两相之间的过渡区(约几个分子厚度).55.表面:与气体相接触的界面.56.表面张力:指向表面并与表面相切,垂直作用于单位长度上的紧缩力.lF.也称表面功,即在等温等压下,增加单位表面积时环境所做的可逆功.SrAWdδ.或称表面吉布斯自由能,即在等温等压及组成不变的情57.附加压力:由于界面张力的作用,在弯曲液面内外产生的压力差.'2Rps58.吸附:在相界面上,某种物质的浓度不同于体相浓度的现象.59.物理吸附:由于范德华力的作用而产生的吸附.60.化学吸附:由于生成化学键而发生电子的转移与原子重排的吸附.61.吸附质:被吸附剂吸附的物质.62.吸附剂:具有吸附能力的物质.通常都是固体.63.表面活性剂:能使溶液表面张力降低的物质.习惯上只把那些溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质称为表面活性剂.64.临界胶束浓度:形成一定形状的胶束所需的表面活性物质的最低浓度.65.表面过剩/表面超额/表面吸附量:在单位面积的表面层中,所含溶质的物质的量与同量溶剂在溶液本体中所含溶质的物质的量的差值.22ddarRTaAnS66.分散体系(系统):把一种或几种物质分散在另一种物质中所构成的体系(系统).67.分散相:被分散在分散介质中的物质或被分散介质所分散的物质.68.分散介质:呈连续分布的、起分散作用的物质.69.分子分散体系(系统):以分子、原子或离子状态均匀分散在分散介质中形成的体系(系统).又称真溶液,简称溶液.70.胶体分散体系:被分散在分散介质中的粒子半径在1～100nm(即10-9～10-7m,傅版)或1～1000nm(即10-9～10-6m,天大版)之间的分散体系(系统).71.扩散:有浓度梯度时,物质粒子因热运动(布朗运动)而发生宏观上的定向迁移现象.其推动力是浓度梯度,扩散过程是不可逆的.用公式表示即:xcADtnsdddd72.憎液溶胶:由难溶物分散在分散介质中所形成的胶体分散体系.简称溶胶.73.沉降:多相分散系统中的粒子,因受重力作用而下沉的过程.74.电脉:在外电场的作用下,带有电荷的溶胶粒子在分散介质中的定向迁移.75.电渗:在外加电场下,分散介质通过多孔膜(或毛细管)的定向移动.76.流动电势:在外力的作用下,迫使液体介质通过多孔隔膜(或毛细管)相对静止带电界面流动时,在多孔膜两边所产生的电势差.它是电渗的逆过程.77.沉降电势:分散相粒子在重力场或离心力场的作用下在分散介质中迅速沉降时,在移动方向的两端所产生的电势差.它是电泳的逆过程.78.聚沉值:使一定量溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的最小浓度.聚沉值越小聚沉能力越强.79.感胶离子序:将带有相同电荷的离子按聚沉能力从大到小排列的顺序.例:H+Cs+Rb+NH4+K+Na+Li+,F--Cl--Br--NO3--I--80.悬浮液:将不溶性固体粒子分散在液体中所形成的粗分散体系(系统).81.乳状液:由两种不互溶或部分互溶的液体所形成的粗分散体系(系统).82.唐南平衡:若用半透膜将小分子电解质水溶液与大分子电解质水溶液隔开,由于大分子电解质离子不能透过半透膜,而小分子电解质离子可以透过半透膜,当膜两边达成渗透平衡时,小分子电解质在膜两边的分布不同.况下,增加单位表面积时系统吉布斯自由能的增量.BnpTSA,,)dG(