物质的量,气体摩尔体积

服/务/教/师免/费/馈/赠化学返回菜单抓住2个基础知识点掌握2个核心考点高效训练6道题实验小结课时限时检测第二节物质的量气体摩尔体积服/务/教/师免/费/馈/赠化学返回菜单[考纲定位]1.了解物质的量的单位—摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3.掌握利用化学方程式或离子方程式的计算。服/务/教/师免/费/馈/赠化学返回菜单知识点一物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)基本概念抓住2个基础知识点服/务/教/师免/费/馈/赠化学返回菜单(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝_______。NNA服/务/教/师免/费/馈/赠化学返回菜单2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。(2)符号：____，单位为__________________。(3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n＝______。(4)物质的摩尔质量以g/mol为单位在数值上等于该物质________________________，如O2的相对分子质量为___，其摩尔质量为__________。Mg/mol或g·mol－1mM相对分子(或原子)质量3232g/mol服/务/教/师免/费/馈/赠化学返回菜单【巩固练习】1．下列说法是否正确(用“√”或“×”填写)。A．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子()B．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧()C．氢氧化钠的摩尔质量是40g()D．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍()E．CO2的摩尔质量在数值上等于CO2的相对分子质量()F．阿伏加德罗常数是一常数没有单位()【答案】A．√B．×C．×D．×E．√F．×服/务/教/师免/费/馈/赠化学返回菜单2．49g硫酸的物质的量为________，硫酸分子数为________，含有的氧原子数为________。【答案】0.5mol3.01×10231.204×1024服/务/教/师免/费/馈/赠化学返回菜单知识点二气体摩尔体积1．气体体积的影响因素有__________、__________。2．气体摩尔体积的含义粒子数目粒子间距服/务/教/师免/费/馈/赠化学返回菜单3．阿伏加德罗定律(1)内容：在相同的______和_____下，相同体积的任何气体都含有_______________。(2)使用范围：任何气体，包括混合气体。温度压强相同数目的分子服/务/教/师免/费/馈/赠化学返回菜单【小规律】3种求气体摩尔质量的方法服/务/教/师免/费/馈/赠化学返回菜单【巩固练习】3．下列说法是否正确(用“√”或“×”填写)。(1)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L()(2)0.5molH2所占体积为11.2L()(3)标准状况下，1molH2O的体积为22.4L()服/务/教/师免/费/馈/赠化学返回菜单(4)标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L()(5)气体的摩尔体积为22.4L/mol时的状况一定为标准状况()(6)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的物质的量相同()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√服/务/教/师免/费/馈/赠化学返回菜单4．在标准状况下，3.01×1022个O2分子所占有的体积为________，物质的量为________。【答案】1.12L0.05mol服/务/教/师免/费/馈/赠化学返回菜单考点一[003]与阿伏加德罗常数(NA)有关的计算与判断掌握2个核心考点考题引领下列说法是否正确？(用“√”或“×”)1.(2013·江苏高考)常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA()2.(2012·江苏高考)常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA()3.(2011·新课标全国卷)1.00molNaCl中含6.02×1023个分子()4.(2011·广东高考)常温下，23gNO2含有NA个氧原子()【答案】1.√2.√3.×NaCl是离子化合物，不存在分子4.√服/务/教/师免/费/馈/赠化学返回菜单一、考查“温度、压强”的影响1．在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于NA。2．物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受温度、压强的影响。3．在常温常压，22.4L气体的分子数小于NA。服/务/教/师免/费/馈/赠化学返回菜单4．最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等，他们质量相同时含原子总数相同。5．摩尔质量相同的物质中的微粒数目：如N2、CO、C2H4等，他们质量相同时，所含分子数相同。服/务/教/师免/费/馈/赠化学返回菜单关键提醒(1)不要忽视“22.4L/mol”的适用条件——标准状况和气体。(2)不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。(3)对于胶体，胶体粒子是小分子的集合体，含有小分子的数目不确定。服/务/教/师免/费/馈/赠化学返回菜单(2013·广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有NA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子——————[1个示范例]——————服/务/教/师免/费/馈/赠化学返回菜单【解析】运用物质的组成、原子结构、电解质电离及氧化还原反应等概念分析。A项，8gO2中的电子数为8g32g·mol－1×16×nA＝4nA；B项，NH3·H2O为弱电解质，不完全电离，1L0.1mol·L－1氨水中NH＋4数少于0.1nA；C项，盐酸为混合物，HCl完全电离，没有HCl分子，且标准状况下盐酸为液体；D项，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去nA个电子。【答案】A服/务/教/师免/费/馈/赠化学返回菜单考向预测阿伏加德罗常数考查1．(2013·江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．78g苯含有C===C双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA————————[2个预测练]————————服/务/教/师免/费/馈/赠化学返回菜单【解析】NaClO溶液中ClO－发生水解，因此1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目小于NA，A错。苯分子中的碳碳键是介于C—C键和C===C键之间的一类特殊的化学键，不存在碳碳双键，B错。N2和CO都是双原子分子，其摩尔质量均为28g·mol－1，14g混合气体的物质的量为0.5mol，含有的原子数目为NA，C对。NO2与H2O发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,6.72LNO2为0.3mol，与水发生反应时转移0.2mol(即0.2NA)电子，D错。【答案】C服/务/教/师免/费/馈/赠化学返回菜单2．(2012·海南高考)NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA服/务/教/师免/费/馈/赠化学返回菜单【解析】A选项反应为可逆反应，不能完全转化为产物；B项反应后不论生成氧化钠还是过氧化钠，都会失去0.1mol电子，正确；C选项中S2－离子存在水解；D中CCl4为液态。【答案】B服/务/教/师免/费/馈/赠化学返回菜单考点二[004]阿伏加德罗定律及物质的量的应用考题引领下列说法是否正确？(用“√”或“×”)1.(2012·福建高考)0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等()2.(2012·广东高考)常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子()3.(2012·山东高考)电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上转移NA个电子()4.(2012·江苏高考)常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA()5.(2011·新课标全国卷)电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠()服/务/教/师免/费/馈/赠化学返回菜单考题引领【答案】1.×未指明O2所处的状态2.×常温常压下22.4LNO2、CO2总分子数小于1mol，氧原子数小于2NA3.×转移电子2NA4.×常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体的物质的量小于0.1mol5.×2NaCl=====电解2Na＋Cl2↑117g46g22.4L58.5gm(Na)V(Cl2)m(Na)＝46g×58.5g117g＝23gV(Cl2)＝58.5g×22.4L117g＝11.2L服/务/教/师免/费/馈/赠化学返回菜单一、阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即：T1＝T2p1＝p2V1＝V2N1＝N2⇒n1＝n2服/务/教/师免/费/馈/赠化学返回菜单二、阿伏加德罗定律的推论推论相同条件公式语言叙述T、p相同n1n2＝V1V2同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比T、p相同ρ1ρ2＝M1M2同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量(或相对分子质量)之比T、V相同p1p2＝n1n2温度、体积相同的气体，其压强比等于物质的量之比服/务/教/师免/费/馈/赠化学返回菜单【特别说明】①阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。②“同温、同压、同体积和同分子数”中任意“三同定一同”。服/务/教/师免/费/馈/赠化学返回菜单三、化学方程式中化学计量数的意义化学计量数之比＝反应中各物质的粒子数之比＝反应中各物质的物质的量之比＝反应中各气体的体积之比(同温同压)服/务/教/师免/费/馈/赠化学返回菜单四、根据化学方程式计算的基本步骤及注意问题1．根据化学方程式计算的基本步骤(1)根据题意写出配平的化学方程式。(2)找出方程式中已知物和未知物的物质的量(有时可用质量、体积等表示)分别写在化学方程式中有关的化学式下面。(3)把已知量和待求的量[用m(B)、n(B)、V(B)或设未知数x、y等表示]分别写在化学方程式中有关化学式的下面。(4)将有关的量列出比例式，求出待求的量。服/务/教/师免/费/馈/赠化学返回菜单2．根据化学方程式计算需注意的问题(1)化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系，所以不纯物质的质量只有换算成纯净物质的质量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。(2)单位问题一般说来在一个题目里如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题内所给的两个量不一致，这时只要做到两个量及其单位“上下一致，左右相当”即可。服/务/教/师免/费/馈/赠化学返回菜单在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是()A．V3＞V2＞V4＞V1B．V3＞V4＞V2＞V1C．V3＞V2＞V1＞V4D．V2＞V3＞V1＞V4————————[1个示范例]————————服/务/教/师免/费/馈/赠化学返回菜单【解析】500℃时，水为气态。当物质的量均为1mol时，由2Ag2O=====△4Ag＋O2↑2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O↑21231mol12mol1mol32mol服/务/教/师免/费/馈/赠化学返回菜单相同条件时，