物质的量和阿伏伽德罗常数

个性化互动研学方案XueDaPPTSLearningCenter第1页姓名陈贵康学生姓名林文鹏填写时间2015.10.3学科化学年级高三教材版本人教版阶段观察期□：第（）周维护期□本人课时统计课题名称氧化还原反应上课时间教学目标同步教学知识内容物质的量，阿伏伽德罗常数个性化学习问题解决1、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。教学重点物质的量，质量，体积，物质的量浓度之间的关系如何配置一定物质的溶液物质的量在其他反应领域的应用教学过程教师活动学习过程：思考：如果面对一袋大米,你怎样知道大米的重量?有多少粒？阅读p44有关内容并回答以下问题：⑴什么是物质的量？它的意义是什么？⑵物质的量的单位什么？摩尔的基准是多少？⑶什么叫阿佛加德罗常数？总结：⑴摩尔是拉丁文，原意是大量、堆的意思。⑵由于微观粒子非常非常小，因此“集团”的数目是非常非常的巨大。⑶摩尔的基准：0.012kg12C中含有的碳原子个数。⑷任何粒子集团，只要与0.012kg12C中含有的碳原子个数相同，称为1mol。⑸物质的量是以摩尔为单位来表示一定的粒子集体所含粒子数目的物理量。个性化互动研学方案XueDaPPTSLearningCenter第2页[讨论1]下列说法是否正确:1、物质的量是表示物质的数量；2、摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量；3、每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个粒子;4、1摩尔土豆约含有6.02×1023个土豆；5、0.5摩尔氧；6、NaCl的量是0.2摩。[讨论2]填写下列空白：1、1molOH-中约含有个OH-;2、3molH2SO4中约含有个H2SO4;3、0.5mole-中约含有个e-;4、1.204×1024个CO2,其物质的量为；5、3.01×1023个Fe,其物质的量为；练习1:1、1molCO2中含有molC,约含有个氧原子，共有mol原子。2、0.2molNH4+约含有个N，molH，mole-mol质子。3、2.5molBa(OH)2中含有个Ba2+,含有个OH－；5molNa2SO4溶于水电离出Na＋个；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3中含Al3+mol。4、9.03×1023个氨分子含________摩氮原子，_____摩氢原子，_______摩质子，______个电子。[讨论3]若已知：1个氢原子的质量=1.674×10-24g1个氧原子的质量=2.657×10-23g你可以推算1molH、1molO、1molH2O的质量吗？[结论]1mol任何物质的质量在以克为单位时，在数值上等于其相对式量。思考并回答以下问题：个性化互动研学方案XueDaPPTSLearningCenter第3页⑴什么是摩尔质量？它的单位是什么？摩尔质量与相对式量有什么关系？⑵摩尔质量与质量有什么相同的和不同呢？⑶摩尔质量与质量、物质的量有什么关系呢？写出有关的关系式。练习2:1．试计算1个水分子的质量；2．49gH3PO4的物质的量是。1.5molNaOH的质量是。3．下列说法正确的是A.H2的摩尔质量是2gB.1molH2O的质量是18gC.氧气的摩尔质量是32g/molD.2gH2含1molH[讨论4]1．100mL31.84/gcm、质量分数为98%的浓硫酸中含24HSO和2HO的物质的量各是多少?【课堂作业】：【】1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧D.1molH2O中含有3mol原子【】2．比较1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是个性化互动研学方案XueDaPPTSLearningCenter第4页A.①B.①②C.①②③D.②③【】3．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是A.CH4B.NH3C.H2OD.HF4．2.5molBa(OH)2中含有个Ba2+,含有个OH－；5molNa2SO4溶于水电离出Na＋个；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3中含Al3+mol。5．0.1molNa2O放入克水中才能使溶液中Na＋与H2O的个数比为1∶100。6．请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。第二节化学计量在实验中的应用（第二课时）学习过程：知识回顾：1．什么是物质的量、摩尔质量，它们之间的关系是？2．下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量B．摩尔表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位3．0.6molO2和0.4mol臭氧（O3）的质量是（填“相等”或“不相等”下同）。它们所含的分子数，所含的氧原子数。【讨论】你给摩尔体积下一个定义？★的物质具有的体积叫做摩尔体积。【科学探究】1mol固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积物质状态密度体积微粒数（）氢原子6.02×1023个水分子微粒数（）氧原子物质的量（）H物质的量（）O1molH2O质量（）H2O个性化互动研学方案XueDaPPTSLearningCenter第5页Fe固体7.86g/mlAl固体2.7g/mlH2O液体0.998g/mlH2SO4液体1.83g/ml1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积名称状态密度(g/L)质量(g)体积(L)H2气体0.08932O2气体1.42932CO2气体1.96544N2气体1.2528由体积数据结合物质状态你得出什么结论?在相同条件下，等物质的量（如1mol）固体或液体的体积，但气体的体积却。【讨论】物体体积的大小取决于哪些因素呢？小结：1．1mol固体或液体：粒子数粒子大小粒子间距，1mol固体液体体积不相同。1mol气体：粒子数粒子大小粒子间距，1mol气体在相同温度与压强下体积相同。压强相等时气体的体积随温度的升高而。温度相等时气体的体积随压强的增大而。2.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有。3．气体摩尔体积：的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号：单位：4．下，1mol的体积都约是。【判断】个性化互动研学方案XueDaPPTSLearningCenter第6页1、CO2的摩尔体积是22.4L/mol。（）2、标况下NO2的体积约是22.4L。（）3、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（）4、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（）【思考】气体摩尔体积、物质的量、气体体积之间有什么联系呢？例题：标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为，相对分子质量为。【随堂练习】⑴.下列说法正确的是:()A、在标准状况下,1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4L.B、2gH2和44gCO2的体积相等.C、1mol某气体的体积为22.4L.D、在标准状况下,1gH2和11.2LO2的物质的量相等。⑵.在标准状况：①0.5molHCl占有的体积是多少？②33.6LH2的物质的量是多少?③16gO2的体积是多少?④44.8LN2中含有的N2是多少?⑶.在标准状况,多少克CO2与4克H2的体积相等?(4）下列物质中，所含分子数相等的是（）A.等体积的H2和O2B.14gCO和0.5molO2C.22.4LH2和32gO2D.0.25molO2和5.6LH2S个性化互动研学方案XueDaPPTSLearningCenter第7页(５)在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL,求此气体的相对分子质量。（６）同温同压下，甲乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为（）A.4：3B.5:4C.4:5D.1：1（７）a克某气体含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积为L。课堂作业：1.标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A.所含原子数一定相等B.物质的量一定相同C.质量一定相同D.密度一定相同2.标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（）A.32B.32g/molC.64g/molD.643.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12LB.氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等C.常温常压下,32g氧气和34gH2S分子个数比为1:1D.标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4L4.关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：（1）质量相等(2)密度相等(3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（）A.(1)(2)(3)(4)B.(2)(3)(4)C.(3)(4)D.(3)5.下列数量的各物质：（1）0.5molNH3(2)标准状况下22.4L氦(He)，（3）4。C时9ml水（4）0.2mol磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是____________________________第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）知识回顾：1、判断下列说法是否正确？为什么？（1）1LH2和1LO2在同温同压下所含分子数相同班次:姓名:学号:位置:组座日期:个性化互动研学方案XueDaPPTSLearningCenter第8页（2）1gN2和1gO2所含分子数相同（3）1molO2和1molN2所含分子数相同，所占体积相同（4）1molO2和1molN2在标况下混合体积约为44.8L2、在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N2和O2：①计算容器中N2和O2的物质的量之比和分子数目之比；②计算容器中N2和O2的质量比。3、在同温同压下，相同分子数的气体，其体积在同温同压下，体积相同的气体，其分子数在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成比在同温同压下，相同质量的下列气体①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2，占有的体积由大到小的顺序是4、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有。温度压强气体的量气体的体积阿伏加德罗定律同温同压同分子数同体积气体摩尔体积0℃1大气压1mol22.4L新授：一、克拉珀龙方程：PV=nRTR=8.314Pa·m3·mol-1·K-1若T=273K（0℃）P=1.01×105Pa，n=1molR=8.314(即标准状况）则V=思考：1mol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22.4升吗？二、阿伏加德罗定律的推论推论1、同温同压下，气体体积之比等于。练习：1、同温同压下，同物质的量的乙炔气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（）（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：31、关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含个性化互动研学方案XueDaPPTSLearningCenter第9页碳原子数相等，其中正确的是（）（A）①②③④（B）②③④（C）③④（D）③2、在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式为（）（A）AB（B）A2B（C）AB3（D）AB2推论2、同温同体积下，气体的压强之比等于。例1：在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物（AH3），在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气态单质，此时压强增加75%，则A的单质的一个分子中有个A原子。练习：4、在某温度下，将0.1摩Cl2和0.4摩H2充入容积为2升的密闭容器中，测得其压强为1大气压，点火充分反应后再恢复到原来温度时，容器内的压强是（）（A）0.2大气压（B）0.6大气压（C）1个大气压（D）无法确定推论3、同温同压下，任何气体密度比等于。练习：6、同温、同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不同的是（）（A）N2（B）C2H4（C）CO（D）H2S7、同温同压下，密度相同的气体组是（）（A）CO、N2（B）NO、CH4（C）C2H4、NO（