物质的量计算高三经典题型分类

1专题物质的量计算一、考点分析物质的量是个重要的基础知识点，在很多题中都涉及，不仅仅是以一道题出现，在近些年的模拟题中，主要以选择题形式出现，所占分值为6分。考点1、n，N，NA，Vm，C的基本含义考点2、n=N/NA的应用考点3、n=m/M的应用考点4、n=V/Vm的应用考点5、n=C/V的应用考点6、稀释定律考点7、溶液的配置二、经典例题例1.（2011海淀一模）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NAB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC．在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NAD．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA【解析】A中2H2O2=2H2O+O2↑，2molH2O2完全分解转移电子数为2NA，所以0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.2NAB中300mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.6NA，由于溶液中还有水分子，所以溶液中总分子数大于0.6NAC中根据n=m/M，得出N2和CO的物质的量都为0.1mol，再根据n=m/M，得出所含电子数均为1.4NAD中由于是气体，要根据n=V/Vm，由于是常温常压，不能确定Vm数值，所以不能求出物质的量，也无法求出具体的原子数【答案】C三、专题训练题型1.n，N，NA，Vm，C的基本含义1.下列各溶液中NO3—的浓度最大的是A．3220mL2mol/LMg(NO)B．3100mL2.5mol/LNaNOC．3315mL1.5mol/LAl(NO)D．4330mL3mol/LNHNO2.下列叙述中，正确的是A．O3的摩尔质量为48gB．SO42－的摩尔质量为98g/molC．0.05molSO2含有0.1mol的氧原子2D．0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量浓度为0.5mol/L3.下列说法正确的是A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等4.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等5.下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是A．150mL1mol·L－1的NaClB．75mL2mol·L－1的NH4ClC．150mL3mol·L－1的KClD．75mL2mol·L－1的CaCl26．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1∶2。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A.1：1B.1：2C.1：3D.2：3题型2.计算公式的基本应用1.下列有关气体的体积叙述正确的是A.1mol任何气体的体积都约为22.4LB.非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能为22.4LC.标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD.在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC．标准状况下，11.2L氧气所含的原子数为NAD．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA3.下列叙述正确的是A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积为11.2LB．6.02×1023个氧分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于16:1C．NO的摩尔质量与6.02×1023个NO分子的质量相等D．28g氮气所含的原子数目为6.02×10234.NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关NA的叙述中，正确的是A．1mol任何物质所含的分子数均为NA个B．14g氮气所含的N原子数为NA个C．标准状况下，22.4L水所含的H2O分子数为NA个D．14g氮气所含的原子数目为6.02×10235.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是3A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol题型3.溶液的配置方法1．（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流2．实验室要配制100mL2mol／LNaOH溶液，请回答下列问题。(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有_________________(填选项的字母)。A．烧杯B．100mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为____________________g。(3)实验开始前，需要检验容量瓶是否________________。(4)下列主要操作步骤的正确顺序是________________(填序号)。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。3.实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①，②，③，④，⑤。（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：，原因是：4。②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响，原因是：4.把18.0mol/L的浓硫酸稀释成2.00mol/L的稀硫酸100ml，实验操作如下。(1)请把正确操作步骤(用1、2、3……表示)的序号填入括号内，并回答有关问题。()将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签()盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀()用量筒量取_______ml的18.0mol/L的浓硫酸()将_______沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_______的烧杯中()用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中()将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_______ml的容量瓶中()改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切()继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线_______cm处(2)下列操作对所配溶液浓度造成的后果，请用“偏高”“偏低”或“无影响”表示：①未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯_______；②使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸_______；③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出_______；④配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥_______；⑤定容时俯视刻度_______；⑥倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度。_______题型4.公式的综合性应用1．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．100mL2.0mol•L－1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NAB．20g重水（D2O）中含有的电子数为10NAC．在标准状况下，22.4LC8H18完全燃烧，生成CO2的分子数为8NAD．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA4．下列叙述正确的是A．1mol甲基（﹣14C1H3）含有9×6.02×1023个中子B．1.8gD2O中含有6.02×1023个分子5C．标准状况下，11.2LCO2含有2×6.02×1023个共用电子对D．1L0.50mol/LNa2CO3溶液中含有1.5×6.02×1023个离子5．下列叙述中，正确的是A．1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023C．28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14×6.02×1023D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×10236．下列说法正确的是①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为4.22a×6.02×1023③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④10g重水中含有的中子数约为4×6.021023⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023A．①④B．②⑤C．③⑤D．②⑥7．下列说法正确的是A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．1.8gNH4+含有的质子数为6.02×1023C．30g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023D．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×10238．下列叙述正确的是A．常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023B．常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数是0.1×6.02×1023C．常温常压下，22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023D．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1molH2时，转移电子数是2×6.02×10239.下列叙述正确的是A．7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子B．1mol羟基中含有的电子数目为9×6.02×1023个C．标准状况下，2.24L辛烷含有0.6×6.02×1023个碳原子D．1L0.50mol/LNa2CO3溶液中含有1.5×6.02×1023个离子10．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．1molH2O2含有极性共价键为NA，含有非极性键为2NAB．2molSO2和1molO2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NAC．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒D．将0.1molCl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA