物质的鉴定与分离.

海带中碘元素的分离及检验甲亢碘酒淀粉碘化钾试纸人工降雨碘吸附富集碘海带又名昆布，是生长在海水中的大型褐色藻类植物。碘的含量十分丰富。我国的工业，医药用碘主要依靠海带制碘业。海带成分分析（1ug＝10－6g）成分含量(ug/g)成分含量(ug/g)Cu5.01V1.72Zn27.9F49Rb11.7Cl698I515Fe2O3215TiO258.39MnO42.1Br111N*2.50主要成分蛋白质、糖类、脂肪、纤维素、褐藻胶、甘露醇、维生素、有机碘化物等有机物。氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碘化钠等无机盐。次要成分海带的成分资料设计从海带中提取碘的实验方案活动探究如何把海带中的有机碘转化为无机碘？想一想灼烧干海带灰烬浊液滤液混合液上层下层碘单质灼烧滤渣二、从海带中提取碘的实验方案水浸过滤酸化CCl4萃取分液蒸馏氧化淀粉溶液海带中碘元素的分离及检验用托盘天平称取干燥的海带，放入坩埚中。（1）称取样品右：放砝码左：放药品设计:左盘=右盘+游码海带中碘元素的分离及检验（2）灼烧灰化灰化目的：使有机物分解即转化为CO2和H2O而逸散，并且剩下无机盐。实验现象：干海带逐渐变的更干燥、卷曲，最后变成最后变成黑色粉末或细小颗粒。期间还会产生大量白烟，并伴有焦糊味。使用仪器：酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒③实验注意事项：应在通风处加热灼烧，或使用通风设备去除白烟和难闻的气味。应边加热边搅拌，用坩埚钳夹持坩埚，玻璃棒小心搅拌，使海带均匀受热，加快灰化的速度。灼烧完毕，应将坩埚和玻璃棒放在石棉网上冷却，不可直接放在冷的实验台上，防止温度很高的坩埚骤冷而破裂（3）溶解过滤①将灰烬转移到小烧杯中，加入30mL蒸馏水，煮沸2-3min，过滤。并用约1ml蒸馏水洗涤沉淀得滤液过滤煮沸石棉网l煮沸的目的：加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的I-尽可能多的进入溶液②实验现象：煮沸时固体未见明显溶解，过滤后得到淡黄色的清亮溶液。③实验注意事项：应隔着石棉网加热小烧杯中的混合物。加热过程中应不断搅拌，加快溶解，同时防止液体受热不均而溅出。过滤操作应注意“一贴、二低、三靠”。操作要领：一贴、二低、三靠滤纸紧贴漏斗壁滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘漏斗颈尖嘴处紧靠烧杯内壁玻璃棒靠在三层滤纸处烧杯紧靠玻璃棒（4）氧化及检验在滤液中滴加少量H2SO4溶液，再加入氧化剂，把I-氧化成I2单质，并检验I2。①加入实现I－→I2的转化。结论：新制氯水必须适量；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3双氧水更好。2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+2H++H2O2=I2+2H2O氧化剂练：以H2O2溶液或氯气为氧化剂，书写I－→I2的离子方程式注意：若氯水过量，则Cl2能进一步将碘单质氧化。I2+5Cl2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+一般用双氧水和新制氯水。现象：加入氧化剂后溶液颜色变深，呈棕黄色（4）氧化及检验在滤液中滴加少量H2SO4溶液，再加入氧化剂，把I-氧化成I2单质，并检验I2。②酸化作用是什么？酸化的目的：使溶液呈酸性避免I2的消耗，并且有利于氧化剂把I-氧化为I2③如何检验碘的存在？淀粉2I-+2H++H2O2=I2+2H2OI2+2OH-=H2O+I-+IO-浸出液中含有碳酸钠取少许混合液加入试管中，滴加2－3滴淀粉溶液观察到溶液变蓝。混合液上层下层酸化氧化淀粉溶液萃取分液混合液中萃取单质碘选用哪种试剂？萃取剂的选择①溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度。②选取的萃取剂与溶质不能发生化学反应。③萃取剂与原溶剂互不相溶、易分层。（5）萃取分液主要步骤：（1）检验分液漏斗“两塞”是否漏液（2）萃取（加液、振摇、放气）（3）分液（静置、开塞、放液）萃取、分液容量的3/4充分振荡分液静置过滤液和四氯化碳转移紫色实验现象：加入CCl4振荡后，液体分层，下层液体显紫红色，上层液体几乎无色。分液时打开上面的玻璃塞，下层的液体从下口流出，上层液体从上面倒出能否用酒精代替CCl4进行萃取？为什么？不能，因为酒精和水可以以任意比混溶，不能起到将碘单质从水中萃取出来的作用，达不到萃取的目的。用CCl4从碘水中提取碘并进行分液，其实验步骤分为如下几步：①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上②把50mL碘水和15mLCCl4加入漏斗中，盖好玻璃塞③检验漏斗是否漏水④倒转漏斗用力振荡，并不时放气，最后关闭活塞，把漏斗放正⑤旋开活塞，用烧杯接收溶液⑥从分液漏斗上口倒出上层液体⑦将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔⑧静置、分层正确的操作顺序是：__________③②④①⑧⑦⑤⑥练习上述⑤步骤的操作中应注意；⑦步骤操作的目的是。漏斗下端紧靠烧杯内壁，（防止液体溅出）；下层液体流出后及时关闭活塞，不让上层液体流出。⑤旋开活塞，用烧杯接收溶液使漏斗内外空气相通，以保证进行⑤操作时漏斗中的液体能够流出⑦将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔练2.在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。。取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是水层从海带中提取碘的过程和方法三、海带中碘的提取实验1、实验原理2I-+2H++H2O2=I2+2H2O2I-+Cl2=I2+2Cl-2、实验流程：称取样品灼烧灰化溶解过滤酸化氧化检验萃取分液干海带灰烬浊液滤液混合液上层下层碘单质滤渣灼烧水浸过滤酸化氧化淀粉溶液萃取分液蒸馏3.从海带中提取碘的实验方案若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘和CCl4，应采用什么方法？最后晶态碘在哪里聚集？（四氯化碳的沸点：77℃碘单质的沸点：184.35℃）将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。水浴蒸馏使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度，使之不会过高蒸馏烧瓶混合物提取方法注意含I2的水溶液含I2的CCl4溶液I2的食盐固体含I2的氯化铵固体I2的存在环境与分离方法用CCl4萃取不能加热浓缩法蒸馏I2留在蒸馏烧瓶内加热升华I2升华先溶于水，再萃取不能采用直接加热升华（1）请根据上面文字判断，华素片中含有的活性成分是________________（写化学式）。I2华素片是杀菌药物，用于慢性咽喉炎、口腔溃疡、慢性牙龈炎、牙周炎的治疗！（2）某同学欲证实华素片中确实含有上述成分，设计并完成了如下实验：①取出一粒药片，认真观察其外观；②将该药片放入研钵中研碎后，装在一支小试管中并加入约2mL蒸馏水，振荡后备用；③向试管中加入约2mL四氯化碳后用力振荡。回答下列问题：（Ⅰ）华素片的颜色____（填“是”或“不是”）白色。（Ⅱ）描述在实验③中可能观察到的现象：_________________________________。不是液体分层，下层呈现出紫红色（3）请再设计另一种方法，验证华素片中的成份（注意叙述实验操作方法、现象和实验结论）取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水；向试管中再加入1%淀粉溶液，并用力振荡。如果变蓝色，则存在碘；如果不变蓝色，则不存在碘。确定元素存在形式归纳固体物质分离、检验某元素的一般方法灼烧灰烬气体溶液分离检验提纯分离检验提纯水或酸、碱溶液溶解【练习】海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：海藻①灼烧海藻灰海藻灰悬浊液含碘离子溶液含碘水溶液含碘苯溶液②浸泡③④MnO2稀H2SO4⑤提取碘⑥单质碘（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。（3）步骤④反应的离子方程式是。BDE过滤蒸馏2I-＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是：苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色。如果变蓝，说明还有单质碘；反之，说明没有单质碘。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：思考与练习：为预防碘缺乏病，通常在食盐中加入碘元素，其存在形式可能为I-、I2、IO3-。请设计一个实验方案证明。家庭小实验①将一根海带用适量温水浸泡数小时后，取浸泡后清液200mL，稍加过滤，得清液。②将袋装食用碘盐倒入茶杯中，加适量蒸馏水，液面以刚浸没食盐晶体稍过一点为宜，用筷子充分搅拌，静置，得清液。③将①②清液各少许于茶杯中，滴加2～3滴白醋酸，再滴加2～3滴熟淀粉溶液，结果变蓝色。怎样把碘从海水里提取出来呢？（1）人们发现有一种高分子化合物，叫离子交换树脂，有很强的吸附碘的能力。我国沿海的一些化工厂，就是用海带、马尾藻作原料，采取离子交换树脂吸附法，把碘提取到手的。（2）1978年左右，我国首次获得从海水中直接提取碘和溴的重要进展，研制出一种新型高效吸附剂，从海水中富集碘。把这种吸附剂放进海水里5天，每克吸附剂平均吸碘1800微克，相当于成熟海带碘富集量的3.6倍。因而，该吸附剂大有工业应用的广泛前景。新技术展望茶叶灰烬浊液滤液滤液溶液玫瑰红沉淀灼烧滤渣茶叶中某些元素的鉴定盐酸溶解过滤氨水pH6~7，并煮沸15~20分钟盐酸H+铝试剂（NH4）2C2O4滤渣CaC2O4（白色沉淀）1~2ml溶液滤液NaOH血红色SCN-鉴定原理：Fe3++KSCN(饱和)→血红色Al3++铝试剂（商品名：阿罗明拿）+OH-→红色絮状沉淀Ca2++C2O42-→CaC2O4（白色沉淀）流程：取2ml新鲜血液于洁净蒸发皿中，加入2ml2mol/LHNO3溶液，加热并不断搅拌。----血红蛋白分解，释放出Fe2+在酸性条件下被氧化为Fe3+蒸干水分，得到固体粉末。取A试管，加入K4[Fe(CN)6]溶液，加入上述粉末；取B试管，加入KSCN溶液，加入上述粉末；Fe3++[Fe(CN)6]4-+K+==KFe[Fe(CN)6]普鲁士蓝Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+血红色血液中铁元素的检验牙膏中碳酸钙和甘油的检验牙膏的样品加蒸馏水搅拌静置澄清溶液沉淀测溶液的PH加入新制Cu(OH)2加盐酸检验摩擦剂的成分牙膏中的主要成分及其功能名称主要成分功能摩擦剂占牙膏成分的50%左右。用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，能有效去除牙齿表面上的污渍、牙斑、食物残渣等发泡剂十二烷基硫酸钠形成泡沫以起乳化、分散残留物，增加消除口腔污垢的作用保湿剂甘油和水使牙膏保持湿润增稠剂角叉胶或羧甲基纤维素钠防止牙膏分离出水分，同时使牙膏具有适宜的黏度，易于从牙膏管中挤出成型防腐剂安息香酸钠抑制牙膏中微生物的生长增香剂甜味剂香精糖精改善牙膏的口感着色剂二氧化钛、食用色素使牙膏变白或呈现不同的颜色氟化物氟化钠或一氟磷酸钠主要用于预防龋齿[活动与探究][问题1]：如果牙膏中摩擦剂只有一种，如何检验你使用的牙膏中摩擦剂是什么？请设计实验方案，并将实验现象和结论填入下表磷酸钙、碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅实验中可能出现的现象结论化学反应加入过量稀盐酸溶解且产生气体加入过量稀盐酸不溶解加入过量稀盐酸溶解无气体，再加NaOH至过量后，又产生沉淀加入过量稀盐酸溶解无气体，加NaOH至过量先产生沉淀后溶解摩擦剂为SiO2摩擦剂为CaCO3摩擦剂为Ca3(PO4)2摩擦剂为Al(OH)3[问题2]：如何检验牙膏中含有甘油？[提示]根据多羟基化合物的性质,定性检验•取少量牙膏样品于小烧杯中，加蒸馏水、搅拌，静置，取上层清液滴入新制的Cu(OH)2悬浊液中Cu(OH)2悬浊液溶液出现绛蓝色绛蓝色溶液甘油的检验方法科学原理：反应中的Cu(OH)2必须新制。方法：参考课本P33。[问题3]：牙膏水溶液是酸性的还是碱性的？[实验方案]：用玻璃棒醮牙