物质结构练习题解析版4

78．下列各组分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是A．CO2与NO2B．PCl3和BF3C．CO32-与SO32-D．CH4和SO42-【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化碳中C原子是sp杂化，二氧化氮中N是sp2杂化，错误；B、PCl3中P是sp3杂化，BF3中B是sp2杂化，错误；C、CO32-中C是sp2杂化，SO32-中S是sp3杂化，错误；D、CH4和SO42-都是sp3杂化，正确，答案选D。83．W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1【答案】C【解析】试题分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，A、同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，故B错误；C、若Y、Z形成的分子为SiCl4，为正四面体构型，故C正确；D、WY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，双键中含有1个δ键、1个π键，故δ键与π键的数目之比1：1，故D错误；考点：考查结构性质位置关系的相关知识点，。84．下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型不相同．．．的是A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．SO3与BF3D．H2S与CCl4【答案】A【解析】试题分析：中心原子电子对计算公式：电子对数n=1/2（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数）CO2中C原子杂化轨道数为1/2×（4+0）=2采取sp杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数1/2×（6+0）=3，采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故A错误．考点：考查杂化轨道理论的相关知识点。85．已知BeCl2为共价化合物。下列对于BeCl2分子的说法正确的是A．由极性键构成的极性分子B．由非极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．由极性键构成的非极性分子【答案】D【解析】试题分析：极性键主要存在于不同非金属元素之间，非极性键主要存在于相同非金属元素之间.故BeCl2由极性键构成，但它们结构是对称结构，故是非极性分子。考点：考查化学键的相关知识点。86．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种（）A．2种B．3种C．4种D．6种【答案】A【解析】试题分析：[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有正八面体和斜八面体两种不同的类型，因此选项是A。考点：考查物质微粒的空间构型的知识。87．下列说法中正确的是（）A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构D．用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形和平面正三角形【答案】BD【解析】试题分析：A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，错误；B．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道，正确；C．PCl5分子中Cl原子最外层都满足8电子结构，P原子则未满足8电子结构，错误；D．用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形和平面正三角形，正确。考点：考查物质分子的稳定性、原子的结构、原子的杂化、分子的空间形状的知识。88．下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．4NHB．CH4C．H2SD．SiH4【答案】C【解析】试题分析：A．4NH上无孤对电子，错误；B．CH4上无孤对电子，错误；C．H2S的S原子上有孤对电子，正确；D．SiH4上无孤对电子，错误。考点：考查分子内原子上的是否含有孤对电子的判断的知识。89．下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是A．C2H6B．C2H2C．BF3D．C2H4【答案】A【解析】试题分析：A、乙烷分子中C原子周围是4个共价单键，所以C原子是sp3杂化，正确；B、乙炔分子中的C原子的周围是一个碳碳三键和1个共价单键，所以σ键的个数是2，所以是sp杂化，错误；C、BF3分子中的B的最外层电子都参与成共价单键，所以是sp2杂化，错误；D、乙烯分子中的C原子周围有2个共价单键和1个碳碳双键，σ键的个数是3个，所以是sp2杂化，错误，答案选A。考点：考查分子中原子的杂化方式的判断90．下列说法中错误的是A．CO2、SO3都是极性分子B．KF是离子化合物，HF为共价化合物C．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构【答案】A【解析】试题分析：A、CO2、SO3都是非极性分子，A不正确；B、KF含有离子键，是离子化合物，HF含有共价键，为共价化合物，B正确；C、在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键，且都是氮原子通过孤对电子，C正确；D、对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，则PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构，D正确，答案选A。考点：考查分子极性、化合物、配位键以及8电子稳定结构判断91．用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是A．CS2是V形分子B．SnBr2键角大于120°C．BF3是三角锥形分子D．NH4＋键角等于109．5°【答案】D【解析】试题分析：A、CS2分子的结构与二氧化碳相同，均是直线形结构，A不正确；B、SnBr2中Sn的价层电子对数＝2，且不含有孤对电子，所以早自习结构，键角是120°，B不正确；C、BF3是平面三角形结构，C不正确；D、NH4＋是正四面体形结构，键角等于109．5°，D正确，答案选D。考点：考查空间构型、键角判断92．下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是A．C2H2、NH3B．Cl2、C2H4C．CO2、H2SD．CH4、H2O2【答案】B【解析】试题分析：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。A、C2H2中含有极性键和非极性键，是直线型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误；B、Cl2为直线形结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；C、CO2中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；H2S中含有极性键，空间结构为v形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C错误；D、H2O2中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；CH4分子中含有极性键，空间结构为正四面体形，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D错误；故选B。95．下列各组微粒的空间构型相同的是()①NH3和H2O②NH4和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和C2H2⑥SiO44和SO24A．全部B．除①④⑥以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥【答案】C【解析】试题分析：氨气是三角锥形，水是V形，①不正确；铵根离子是正四面体形，水合氢离子是三角锥形，②不正确；氨气和水合氢离子均是三角锥形，③正确；臭氧和二氧化硫均是V形，④正确；CO2和C2H2均是直线形，⑤正确；SiO44和SO24均是正四面体形，⑥正确，答案选C。考点：考查分子空间构型的判断96．下列有关说法不正确的是()A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化B．O2、CO2、N2都是非极性分子C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为【答案】C【解析】试题分析：A、C3H8中碳原子全部形成单键，都采用的是sp3杂化，A正确；B、O2、CO2、N2都是非极性分子，B正确；C、次氯酸不是最高价含氧酸，C不正确；D、原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为，D正确，答案选C。98．下列说法正确的是()A．CHCl3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NH4是三角锥形【答案】C【解析】试题分析：A、CHCl3是四面体形，但不是正四面体形，A不正确；B、H2O分子中氧原子为sp3杂化，B不正确；C、二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子，C正确；D、NH4是正四面体形，D不正确，答案选C。100．下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是A．SiCl4B．H2SC．PCl5D．NH3【答案】C【解析】试题分析：A．SiCl4的中心原子Si采用sp3杂化；B．H2S的中心原子S采用sp3杂化；C.PCl5的中心原子P采用sp3d杂化；D．NH3中的中心原子N采用sp3杂化。所以杂化方式不同的是PCl5。选项为C。考点：考查原子的杂化类型的知识。