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考点1物质的量与阿伏加德罗常数考点2物质的量浓度考点3化学反应计算的常用方法考点1物质的量与阿伏加德罗常数考法1阿伏加德罗常数的应用考法2气体相对分子质量的计算（2）阿伏加德罗常数(NA)1mol粒子集体所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol－1，数值约为6.02×1023。n、N、NA之间的关系：（1）物质的量(n)物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。用来描述的对象是微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。1.物质的量单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量，其符号为M，常用单位是g·mol-1。n、m、M之间的关系：3．气体摩尔体积一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，用符号Vm表示。标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1。n、V、Vm之间的关系：2．摩尔质量(M)(1)阿伏加德罗定律在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（“四同”）。(2)阿伏加德罗定律的推论根据理想气体状态方程：pV＝nRT，在p、T、V、n4个参数中，若知道3个，可确定另外1个；若确定2个，另外2个成比例（“三同定一同，两同成比例”）。4．阿伏加德罗定律及其推论［陕西师大附中2015摸底］由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是()A.混合气体中C16O和C18O的分子数之比为14∶15B.混合气体中C16O和C18O的物质的量之比为1∶1C.混合气体中C16O和C18O的质量之比为15∶14D.混合气体中C16O和C18O的密度之比为1∶1例【解析】C16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，二者组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，故平均相对分子质量为29，根据十字交叉法计算二者的物质的量之比：所以二者的物质的量之比为1:1。二者的物质的量之比为1:1，所以分子数之比为1:1，A错误，B正确；物质的量相同时，质量之比等于摩尔质量之比，混合气体中C16O和C18O的质量之比为28:30=14:15，C错误；同温、同压下，密度之比等于相对分子质量之比，混合气体中C16O和C18O的密度之比为28:30=14:15，D错误。B考法1阿伏加德罗常数的应用(1)一定物质的量的物质中含有的相关粒子数计算常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、H2等双原子分子，及D2O、Na2O2等物质。另外，涉及电子数目时要注意根、基、离子的区别；涉及中子数目时，要注意同位素原子的差异。(2)最简式相同的物质中所含原子数的计算，可先根据条件计算出最简式的物质的量，再计算出所含的原子数目。(3)电解质溶液中离子数目或浓度的计算，要考虑“强、弱、非”电解质的相关性质。(4)注意物质的状态。22.4L•mol-1仅适用于标准状况下的气体。(5)注意一些中间变化。例如：求算NO2分子数目时，不能忽略NO2与N2O4的相互转化。1．微粒数目的计算（1）常考的氧化还原反应中电子转移的情况如下表：考法1阿伏加德罗常数的应用2.电子转移数目的计算（2）计算可逆反应电子转移数目时，要注意可逆反应不是完全进行的。（3）涉及与浓酸反应的电子转移数目的计算时，要注意浓酸变稀酸后化学反应的改变。常考物质所含化学键数目如下表：几种常见物质CH4(C—H)P4(P—P)Si(Si—Si)SiO2(Si—O)石墨(C—C)金刚石(C—C)1mol物质所含共价键数目(NA)46241.52考法1阿伏加德罗常数的应用3.化学键数目的计算［课标Ⅰ理综2015·8，6分］NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA例【解析】18gD2O的物质的量为0.9mol，故18gD2O中含有的质子数为9NA，A错误；亚硫酸是弱电解质，在溶液中不能完全电离，故2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA，B错误；过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，过氧化钠与水反应是歧化反应，生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.2NA，C正确；2molNO与1molO2充分反应后生成2molNO2，因存在可逆反应2NO2N2O4，产物的分子数小于2NA，D错误。C常见计算气体的相对分子质量的方法有如下几种：（1）定义法（2）相对密度（D）法（3）标准状况下的密度法（只适用于标准状况下的气体）考法2气体相对分子质量的计算（1）标准状况下，0.4L某气体的质量为1.143g，求该气体的相对分子质量。（2）某一气体对O2的相对密度为2.5，求该气体的相对分子质量。（3）空气中各气体体积分数：O221%，N278%，Ar0.94%（相对分子质量为40），求空气的相对分子质量。考法例【解】（1）M=22.4ρ=22.4×1.1430.4=64（2）M=DMr(O2)=2.5×32=80（3）M=32×21%+28×78%+40×0.94%=28.9考点2物质的量浓度考法3一定物质的量浓度溶液配制的要点考法4物质的量浓度的相关计算考法5配制一定物质的量浓度溶液的读数误差分析(1)配制步骤一计算、二称量(或量取)、三溶解(或稀释)、四冷却、五转移、六定容、七摇匀、八保存。(2)主要仪器托盘天平(砝码)、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙。1.物质的量浓度用单位体积溶液里含有溶质B的物质的量来表示物质组成的物理量叫作溶质B的物质的量浓度，符号是cB，单位为mol·L-1。2.一定物质的量浓度溶液的配制3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1.容量瓶规格的选择应遵循“满足要求，最小规格”的原则。2.溶质的种类在计算需要多少溶质时,若溶质带有结晶水，则需换算成结晶水合物的“物质的量”，再求质量。3.操作注意事项(1)转移溶液时，玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下。(2)定容时，如超过了刻度线，不能将多余的部分倒出，必须重新配制。(3)定容振荡后，液面低于刻度线时不能再加水定容。考法3一定物质的量浓度溶液配制的要点［河南郑州一中2015测试］下列配制溶液的过程中有关叙述正确的是()A.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出B.配制盐酸溶液时，量取盐酸后倒入烧杯，再用水洗涤量筒2~3次，并把洗涤液倒入烧杯中，会使配制的溶液浓度偏大C.配制氢氧化钠溶液时，用托盘天平称量氢氧化钠固体，可在托盘天平上放一张称量纸进行称量D.配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高例【解析】配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，必须重新配制，A错误；在使用量筒时，将量筒里的溶液倒出即可，不能用水洗涤量筒，若将洗涤液也倒入烧杯，这样会使配得的溶液浓度偏大，B正确；氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，必须放在小烧杯内称量，C错误；仰视会使溶液体积偏大，使配制的浓度偏低，D错误。B1.物质的量浓度c与质量分数w的关系考法4物质的量浓度的相关计算2.溶液稀释或混合的计算方法(1)稀释的计算方法稀释前后溶质的物质的量或质量保持不变。(2)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合问题同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合：①若两溶液等质量混合，则混合后溶液中溶质的质量分数②若两溶液等体积混合：a.若溶液的密度小于1g·cm-3，则混合后溶质的质量分数b.若溶液的密度大于1g·cm-3，则混合后溶质的质量分数考法4物质的量浓度的相关计算3.气体溶于水中物质的量浓度的计算把摩尔质量为Mg·mol-1的气体VL(标准状况)溶解于mg水中，所得溶液的密度为ρg·cm-3则：考法4物质的量浓度的相关计算［天津2015联考］在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是bmol，下列叙述正确的是()A.溶质的质量分数B.溶质的物质的量浓度C.溶液中D.向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w例【解析】溶质的质量分数w，A错误；在计算时氨水中的溶质是NH3，而不是NH3·H2O，将100%代入公式，化简可得，B错误；氨水中含有的阳离子为H+和NH+4，含有的阴离子只有OH-，根据电荷守恒可得c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)=+c(H+)，C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D错误。C1.容量瓶使用时的读数误差分析俯视定容时，当液面还未到刻度线时即认为已达到刻度线，而仰视定容则相反(液面已超过刻度线)，如图所示。可简记为“俯高仰低”。考法5配制一定物质的量浓度溶液的读数误差分析2.量筒使用时的读数误差分析（1）量筒是一种量出式的仪器。（2）用量筒量取一定体积(例如5.0mL)的浓溶液配制稀溶液时仰视(或俯视)，导致量取的浓溶液的体积偏大(或偏小)，溶质的物质的量偏大(或偏小)，所配制溶液中溶质的物质的量浓度偏高(或偏低)。考法5配制一定物质的量浓度溶液的读数误差分析考点3化学反应计算的常用方法考法6关系式法考法7差量法考法8守恒法考法9其他常用方法多个反应连续发生时，起始物与目标产物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，找出连续反应的过程中，不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列式求解，从而简化运算过程。考法6关系式法［河南郑州一中2015检测］实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。（3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。（4）若用16.3g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验最终生成的KMnO4与Na2C2O4反应，则消耗Na2C2O4的物质的量为。例【解析】根据题意写出化学方程式即可，本题主要考查氧化还原反应的配平、离子反应方程式的书写以及相关的计算。（4）根据得出的三个反应方程式，找出关系式：3MnO2~3K2MnO4~2KMnO4~5Na2C2O4所以3MnO2~5Na2C2O435【答案】（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2）3MnO2-4+4H+MnO2↓+2MnO-4+2H2O（3）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O（4）0.25mol化学反应前后物质的量发生变化时均可用差量法。解题的一般步骤可分为：(1)准确写出有关反应的化学方程式；(2)深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。(3)根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。考法7差量法［课标Ⅱ理综2014·9,6分］下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液例【解析】差量法有质量的差量Δm、体积的差量ΔV、物质的量的差量Δn，本题涉及的类型为质量的差量。A项，H2+CuOCu+H2O，氧化铜变为铜，固体质量减少，错误；B项，2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，在这个体系中，若通入88gCO2，则