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氧化还原反应新课标2018高三化学一轮复习夯实基础1.氧化还原反应2.氧化还原反应实质的表示方法3.常见的氧化剂和还原剂一、氧化还原反应元素化合价升降电子转移1．概念有________________或有_________(得失或偏移)的反应。2．实质电子化合价氧化还原反应的实质是发生了________转移。3．特征反应前后某些元素的________发生了变化(也是判断是否为氧化还原反应的依据)。(1)氧化剂是指所含元素化合价(或电子)的反应物；还原剂是指所含元素化合价(或电子)的反应物。(2)氧化产物是指被得到的生成物；还原产物是指被得到的生成物。(3)氧化性是指物质电子的性质，还原性是指物质电子的性质；氧化剂具有，还原剂具有降低得升高失还原剂氧化氧化剂还原失氧化性还原性得二．氧化剂和还原剂及对应的产物2．氧化剂和还原剂的比较氧化剂还原剂电子得失化合价变化反应类型对应产物得电子失电子化合价降低化合价升高还原反应氧化反应还原产物氧化产物3．基本概念之间的关系MnO2＋4HCl(浓)＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△反应（1）氧化剂是，被，发生反应，其产物为产物，生成1molCl2时转移的电子数为。（2）HCl在反应中体现了。MnO2还原还原还原2NA还原性和酸性1.金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。Cu2S4(1)所有的置换反应都是氧化还原反应。(2)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。(3)________________的化合反应都是氧化还原反应，________________的分解反应都是氧化还原反应。有单质参加有单质生成三.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系三.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应复分解反应分解反应化合反应一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2；AtI+2NH3(l)=NH4I+NH2At。则下列叙述正确的是A.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C.AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D.AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应基础巩固4根据化学反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：(1)反应中氧化剂是，被氧化的元素是。(2)还原剂与还原产物的物质的量之比是。Cl2N1:3P59:典题示例1、2四.氧化还原反应实质的表示方法1.单线桥MnO2＋4HCl(浓)＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△+4-10+22e-Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2e-举例：①箭头由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素②线上只标出转移电子的总数练习：2.双线桥①箭头由反应物指向生成物，箭头起止所指的均为同一元素②线上标出得失电子的情况。MnO2＋4HCl(浓)＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△+4-10+2举例：失去2×e-得到1×2e-Fe+CuSO4=FeSO4+Cu练习：失去1×2e-，得到1×2e-0+20+2还原剂氧化剂氧化产物还原产物注意两类特殊的化学反应a.歧化反应3Cl2＋6KOH＝KClO3＋5KCl＋3H2O△失去1×5e-得到5×e-0+5-12Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑失去2×e-得到2×e--1-20-2b.归中反应失去5×e-得到5×e-KClO3＋6HCl＝Cl2↑+KCl＋3H2O△H2S＋H2SO4（浓）S↓＋SO2↑＋2H2O△失去2e-得到2e-P59:典题示例1、23.常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂物质类型举例常见还原产物活泼非金属单质X2（卤素）X-O2含氧化合物元素处于高价态的化合物氧化物MnO2Mn2+含氧酸浓硫酸SO2硝酸NO、NO2盐KMnO4Mn2+（酸性）Fe3+Fe2+过氧化物Na2O2、H2O2含氧化合物2.常见的还原剂物质类型举例常见氧化产物活泼的金属单质M（金属）金属阳离子非金属单质H2H2OCCO或CO2元素处于低价态的化合物氧化物COCO2SO2SO42-酸H2SSHII2盐SO32-SO42-Fe2+Fe3+3.中间价态的物质——既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质Fe2+SO2、SO32-、H2SO3H2O2氧化产物Fe3+SO42-O2还原产物FeSH2O表现的主要性质还原性还原性氧化性【例1】(2011年上海高考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()。A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌思路指导：考虑元素的价态对氧化性与还原性的影响，并且要区分水的消毒与净化。解析：高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是＋6，具有强氧化性，其还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。A例1下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()A．CO＋H2O=====高温CO2＋H2B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O===4HF＋O2A例2被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)()A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1D考点突破一.物质的氧化性、还原性强弱的判断二.氧化还原反应的主要规律三.氧化还原反应方程式的配平方法1．根据氧化还原反应发生的条件来判断还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物还原性：氧化性：还原剂还原产物氧化剂氧化产物一.物质的氧化性、还原性强弱的判断特别提示：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易，与得失电子的数目无关。【例2】(2013年武汉模拟)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是()。解析：在氧化还原反应中，物质的氧化性强弱关系为氧化剂＞氧化产物，利用此规律可知B项反应能够发生。A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2B2．根据金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+氧化性逐渐增强2．根据非金属活动顺序单质的氧化性增强相应阴离子的还原性增强F2、O2、Cl2、Br2、I2、S2F－、O2－、Cl－、Br－、I－、S2－2Fe＋3Cl2=2FeCl3；Fe＋S=FeS3．根据被氧化或被还原的程度(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。氧化性：Cl2S(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的，其还原性强。Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋;3Zn＋2Fe3＋=3Zn2＋＋2Fe还原性：ZnCu(1)原电池4．依据电化学原理阴极阳极--先放电的阳离子的氧化性较强--先放电的阴离子的还原性较强(2)电解池还原性：负极正极5．根据氧化还原反应发生的条件判断MnO2＋4HCl(浓)＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△2KMnO4＋16HCl(浓)＝2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑＋2KCl氧化性：KMnO4MnO26．根据反应速率的大小来判断2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）SO2+O22SO3催化剂△还原性：Na2SO3H2SO3SO27．根据反应物的浓度或溶液酸碱性判断（1）一般情况下，反应物浓度越大，其氧化性或还原性越强。例如氧化性：浓硝酸稀硝酸，浓硫酸稀硫酸；还原性：浓盐酸稀盐酸(用MnO2制Cl2时，必须用浓盐酸)。7．根据反应物的浓度或溶液酸碱性判断(2)某些物质的氧化性、还原性还与溶液的酸碱性有关。KMnO4的氧化性按碱性、中性、酸性条件逐渐增强；ClO-、NO3-中性条件下无氧化性，但酸性条件下具有强氧化性。二.氧化还原反应的主要规律2.守恒规律氧化剂得电子数=还原剂失电子数1.强弱规律a.还原性：还原剂还原产物b.氧化性：氧化剂氧化产物2.［2012·海南化学卷6］将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A.MB.M2+C．M3+D.MO2+P63:典题示例23.价态规律（一）c.元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性a.元素处于最高价态，只有氧化性b.元素处于最低价态，只有还原性a.元素向相邻价态间的转化最易b.同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；c.同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应3.价态规律（二）P61:典题示例1、2a.越易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子4．难易规律c.一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应d.一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。b.越易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子P62:典题示例1、2三.氧化还原反应方程式的配平方法例：KMnO4＋SO2＋H2O=K2SO4＋MnSO4+H2SO4+7+4+2+6+6+65210252122