高二化学电解池习题

姓名成绩力争考取高分！提高自信心！高二化学电解池检测题一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关电解原理的说法不正确的是（）A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mLH2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为()A.13B.12C.8D.14．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-==Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e-==Fe2+5．某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是()A．阴极自始至终只有H2B．阳极先析出Cl2后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解6．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况7．下图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极。则下列有关的判断不正确的是A．c为粗铜板、d为纯铜板B．电解过程中，SO42-浓度几乎不变C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D．电解过程中，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加8、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2[CuCl2溶液]B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液]D．CuSO4[Cu(OH)2]9．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4姓名成绩力争考取高分！提高自信心！10．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出银的质量为3.24g，则析出铜的质量为A．6.48gB．1.92gC．1.28gD．0.96g第Ⅱ卷（非选择题，共40分）三、（本题包括3小题，共40分）11．从NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是。12．室温下某金属为液态，当电解它的一价金属的硝酸盐溶液时，阴极得到的产物是该金属的单质。当阴极消耗2mol该盐的阳离子时，阳极可得1mol的气体产物，则此气体的产物是(填分子式)。由此可推断得知该盐的化学式是,其阴极上所发生的还原反应方程式是：。13．工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。①该电解槽的阳极反应式为；②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大；其原因是；③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出品（填写“A”或“B”）导出。14．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸。接要求回答下列问题：①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因。②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？，若能，请写出电极反应式，负极，正极。③若电极反应为：Cu+2H+=Cu2++H2↑，请在右边框图内画出实现该反应的装置图（运用题目所给材料和药品）。写出点解反应阳极：，阴极：姓名成绩力争考取高分！提高自信心！14．①构成原电池，负极铝加快腐蚀②能Cu–2e－==Cu2+2Fe3++2e－＝2Fe2+③见下图（其他合理答案均得分）【解析】(1)满足形式原电池的条件，可形成原电池，导致铝腐蚀加快。(2)能。负极材料失电子：Cu-2e-=Cu2+正极：2Fe3++2e-=2Fe2+(3)设计时Cu做负极材料，电解质溶液中能提供H+失电子，不能有氧化性强于H+的粒子。电解池答案与解析1．A【解析】A中电解饱和食盐水时，Fe不可作阳极，否则Fe-2e=Fe2+，则OH-不能失电子。2．B【解析】原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。所以B正确。3．A4．A5．D【解析】以石墨作电极电解混和液时，第一阶段发生如下电极反应2Cl--2e-=Cl2↑第二阶段，2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑此时H+是由水电离得到的第三阶段4OH—4e-=2H2O+O2↑6．B【解析】电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑(H+由水提供)所以，A错，B正确，C中阴极显碱性，滴酚酞应变红色。D中电解一段时间，加入氯化氢可复原。D不正确。7．C【解析】C与电源正极相连为C为粗铜，d为纯铜，A正确电极反应式为Cu-2e-=Cu2+所以，SO42-浓度几乎不变，B正确Cu2++2e-=Cu粗铜中含杂质，所以粗铜减少的质量多于析出的纯铜，C错，D正确。姓名成绩力争考取高分！提高自信心！8．B【解析】复原的原则是出来什么，加回什么，所以应选B。9．【解析】AB和C的H+变大，PH变小，D电解水，PH不变10．【解析】D11．BaCl2、HCl【解析】两极均放出气体，阳离子不可选Cu2+、Ag+，只能选出H+和Ba2+；阴离子可选NO3-、SO42-、Cl-。放出气体体积比为1:1，不能为电解水。所以只能用HCl和BaCl2溶液，不用含氧酸及其盐溶液。12．O2Hg2(NO3)2Hg22+＋2e－＝2Hg【解析】电解硝酸盐时阳极发生的反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑产生1molO2需转移4mol电子，则金属阳离子也产生4mole-，金属又为负价。所以，该盐必为Hg2(NO3)2，阴极反应为2Hg22++4e-=4Hg。13．①4OH－–4e－＝2H2O+O2↑②H+放电，促进H2O的电离，从而使OH－浓度增大③B【解析】电解时，含氧酸根放电顺序在OH-放电之后，所以阳极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑；电解开始后，阴极反应式：4H++4e-=2H2↑，H+由水提供，所以PH升高。B出口得到除杂后的KOH溶液。14．①构成原电池，负极铝加快腐蚀②能Cu–2e－==Cu2+2Fe3++2e－＝2Fe2+③见下图（其他合理答案均得分）【解析】(1)满足形式原电池的条件，可形成原电池，导致铝腐蚀加快。(2)能。负极材料失电子：Cu-2e-=Cu2+正极：2Fe3++2e-=2Fe2+(3)设计时Cu做负极材料，电解质溶液中能提供H+失电子，不能有氧化性强于H+的粒子。