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1知识分布化学反应与热能化学反应与电能速率与化学平衡溶液中离子平衡分数10401337一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分）1．下列过程中需要通电才可以进行的是：①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③B．②③C．②③④D．全部2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是：A．Fe2(SO4)3B．MgCl2C．K2CO3D．NaCl3．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是：A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO34．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________A．将水加热到100℃时，水的pH=6B．向水中加入少量明矾晶体C．向水中滴加少量NaHCO3D．向水中滴加少量稀硫酸5．A、B、C、D4种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是：A．DCABB．DABCC．DBACD．BADC6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是：7．25℃时，某NH3·H2O与HCl溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是：A．c(NH4+)c(Clˉ)B．c(NH4+)=c(Clˉ)C．c(NH4+)c(Clˉ)Dc(OHˉ)=c(Clˉ)8．已知：（1）Zn（s）+12O2（g）==ZnO(s)，ΔH=–348.3kJ/mol(2)Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)，ΔH=–317.3kJ/mol则2Ag(s)+12O2（g）==Ag2O(s)的ΔH等于：A．-31.0kJ/molB．-665.6kJ/molC．332.8kJ/molD．31.0kJ/mol9．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个2原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是：①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++eˉ=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同。A．①②B．②③C．②④D．③④10．被称为“软电池“的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内为离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列有关说法中正确的是：A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化作用C当0.1molZn完全反应时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2eˉ=2MnO(OH)+2OHˉ11．在0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释的过程中，下列说法正确的是（）A水的电离平衡正向移动B溶液中所有离子浓度均降低C醋酸的电离程度减小D溶液的PH减小12．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W能使溶液恢复到电解前的状态，符合题一组是：组号XYZWACFeNaCl盐酸BPtCuCuSO4Cu(OH)2CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3Ag2O13．用物质的量都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COOˉ)c(Na+)，对该溶液的下列判断正确的是：A．c(H+)c(OHˉ)B．c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.2mol/LC．c(CH3COOH)c(CH3COOˉ)D．c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=0.1mol/L14．用铜作电极电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极质量相差2.8g，此时阳极质量变化为：A．减重0.64gB．减重1.28gC．增重1.08gD．增重2.16g15．已知甲、乙、丙、丁四种可溶于水的非水化合物所含的离子如下表所示。用pH试纸检测得知甲、乙两种物质的水溶液呈酸性，丙的水溶液呈中性，丁的水溶液呈碱性，下列有关说法中正确的是：阳离子Al3+、Ba2+3A．一定温度下，甲溶于水可能会使水的电离程度减小B．一定温度下，丙溶于水可能会使水的电离程度增大C．丙和丁的水溶液混合后一定生成白色沉淀D．少量丁加入乙溶液中一定生成白色沉淀二、选择题（每小题有1-2个选项正确。每小题3分）16．已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔（C2H2）燃烧的热化学方程式分别为：又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确．．．的是：（）A、物质的燃烧热越大，火焰温度越高B、相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C、25℃、101kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJD、乙烯的燃烧热为—1411kJ/mol17．下图表示在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响。（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）根据以上规律断断，下列结论正确的是：A．反应I：△H0，p2p1B．反应II：△H0，T1T2C．反应III：△H0，T2T1；或△H0，T2T1D．反应IV：△H0，T2T118．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是：A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质是物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HAˉ)+2c(A2ˉ)+c(OHˉ)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2ˉ)c(H+)c(OHˉ)19．下列说法正确的是（）APH=3的HX与PH=11的YOH等体积混合，所得溶液的PH一定为7B在0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:阴离子OHˉ、SO42ˉ、Clˉ起始起始4c(H+)＋c(NH4+)＋c(Fe2+)=c(OH－)＋c(SO42－)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D0.4mol/LHCl与0.1mol/LNaAlO2等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)20．高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确．．．的是：A．放电时负极反应为：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ＝FeO42ˉ+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性减弱三、简答题21．（6分）现有下列8种物质，请用序号增空：①CH3COOH②CH3COONa③NaHCO3④Na2CO3⑤NH3·H2O⑥NH4Cl⑦NH4HCO3⑧NH4HSO4（1）上述物质中属于弱电解质的是_________。（2）上述物质溶于水时，水的电离程度会减小的是___________。（3）同温下，等物质的量浓度的⑤、⑥、⑦、⑧四种物质的水溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是______________。22．（10分）（1）Na2CO3固体溶于水后，其溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）：__________________________________________________。Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为：__________________，（2）标准状况下，89.6L含氢气和丙烷(C3H8)的混合气体，在一定条件下完全燃烧共放出5011.6kJ热量。已知：H2燃烧热为285.8kJ/mol，丙烷的燃烧热为2220kJ/mol，1molH2O(l)变为H2O(g)需要吸收44kJ的热量。则原混合气体中氢气和丙烷的物质的量之比为：_______，C3H8气体燃烧生成CO2气体和水蒸气的热化学方程式为_____________。23．（6分）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OHˉ)=10-bmol/L，已知a+b=12，则：（1）NaOH浓度精确值为_____________mol/L（用含字母的表达式表示）。（2）t℃时，水的离子积常数Kw=____________。（3）t℃时，将100mL0.1mol/LH2SO4溶液与100mL0.4mol/LNaOH溶液混合后，溶液的pH=______。24．（5分）利用化学反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。请填写下列空白：（1）选择______作正极材料，______作负极材料；选择_____作电解质溶液。放电充电5（2）写出有关的电极反应方程式，正极__________，负极________________。25．（10分）在一定条件下，反应xA＋yBzC达到平衡：（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为________________；（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是_________；（3）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动；（4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为______态（5）加热后C的质量分数减少，则正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变___（填“大”或“小”）。四、实验题26．（8分）据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。某兴趣小组用下图模拟该电池工作原理。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O请填空：（1）充电时：①原电池的负极与电源________极相连。②阳极的电极反应式为______________________。（2）放电时：负极的电极反应式为__________________________________。（3）某兴趣小组的同学用如图装置进行如下实验：在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2的体积为__________L（标准状况下）。（4）用A、B、C、D四种酸进行下列实验：①25℃时PH=a的酸A与PH=b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的PH=7且a+b＞14;②B与NaCl不反应，能与Na2CO3溶液反应生成CO2③向浓度为0.01mol/L的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是________________五、计算题27．(10分)用惰性电极电解CuSO4和K2SO4的混合溶液，一段时间后两极各收集到112mL气体（标准状况），并测得溶液体积为100mL。（1）整个电解过程可分为两个阶段，第一阶段的总反应为：_________________________，通电放电6第二阶段的总反应为：______________________________________________（2）通电前溶液中CuSO4物质的量浓度为：__________________mol/L（3）电解过程中溶液pH的变化为___________，通电后溶液的pH为______。