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初中化学方程式一．物质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：10.一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中燃烧:12.酒精在空气中燃烧:二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解:14.加热高锰酸钾：15.碳酸不稳定而分解：16.高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：17.氢气还原氧化铜：18.木炭还原氧化铜：19.焦炭还原氧化铁:20.焦炭还原四氧化三铁:21.一氧化碳还原氧化铜：22.一氧化碳还原氧化铁：23.一氧化碳还原四氧化三铁:四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系24.锌和稀硫酸（实验室制氢气）:25.铁和稀硫酸:26.镁和稀硫酸:27.铝和稀硫酸:初中化学方程式28.锌和稀盐酸:29.铁和稀盐酸:30.镁和稀盐酸:31.铝和稀盐酸:32.铁和硫酸铜溶液反应:33.锌和硫酸铜溶液反应：34.铜和硝酸汞溶液反应:35.氧化铁和稀盐酸反应:36.氧化铁和稀硫酸反应:37.氧化铜和稀盐酸反应:38.氧化铜和稀硫酸反应:39.氧化镁和稀硫酸反应:40.氧化钙和稀盐酸反应:41.苛性钠暴露在空气中:42.苛性钠吸收二氧化硫:43.苛性钠吸收三氧化硫:44.消石灰放在空气中:45.消石灰吸收二氧化硫:46.盐酸和烧碱起反应：47.盐酸和氢氧化钾反应：48.盐酸和氢氧化铜反应:49.盐酸和氢氧化钙反应:50.盐酸和氢氧化铁反应:51.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:52.硫酸和烧碱反应:53.硫酸和氢氧化钾反应:54.硫酸和氢氧化铜反应:55.硫酸和氢氧化铁反应:56.硝酸和烧碱反应:57.大理石与稀盐酸反应:58.碳酸钠与稀盐酸反应:初中化学方程式59.碳酸镁与稀盐酸反应:60.盐酸和硝酸银溶液反应:61.硫酸和碳酸钠反应：62.硫酸和氯化钡溶液反应：63.氢氧化钠与硫酸铜:64.氢氧化钠与氯化铁:65.氢氧化钠与氯化镁:66.氢氧化钠与氯化铜:67.氢氧化钙与碳酸钠:68．氯化钠溶液和硝酸银溶液：69．硫酸钠和氯化钡：70.实验室用双氧水制氧气：71.加热高锰酸钾：72.加热碱式碳酸铜:73.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):74.水在直流电的作用下分解:75.碳酸不稳定而分解：76.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：77.铁和硫酸铜溶液反应：78.氢气还原氧化铜：79.水蒸气通过灼热碳层：80．二氧化碳溶解于水：81．生石灰溶于水：82．氧化钠溶于水：83．三氧化硫溶于水：84．硫酸铜晶体受热分解：85.无水硫酸铜作干燥剂:86.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：87.二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：88.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去CO2）：89.石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(CO2的实验室制法):初中化学方程式90.碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器原理):化学方程式反应现象及应用（可以简易表达）1)2Mg+O2点燃或Δ2MgO2)2Hg+O2点燃或Δ2HgO3)2Cu+O2点燃或Δ2CuO4)4Al+3O2点燃或Δ2Al2O35)3Fe+2O2点燃Fe3O4（4Fe+3O2高温2Fe2O3）6)C+O2点燃CO27)S+O2点燃SO28)2H2+O2点燃2H2O9)4P+5O2点燃2P2O510)CH4+2O2点燃2H2O+CO211)2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO212)2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑13)2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑14)2HgOΔ2Hg+O2↑15)2H2O通电2H2↑+O2↑16)Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑17)NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑初中化学方程式18)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑19)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑20)Mg+H2SO4MgSO4+H2↑21)2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑22)Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O23)Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O24)WO3+3H2ΔW+3H2O25)MoO3+3H2ΔMo+3H2O26)2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl27)H2+Cl2点燃或光照2HCl28)CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO429)2C+O2点燃2CO30)2CO+O2点燃2CO231)C+CO2高温2CO32)C+CuO高温2Cu+CO2↑33)CuO+COΔCu+CO234)2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑35)Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑36)CO2+H2OH2CO337)H2CO3ΔCO2↑+H2O38)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O39)CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2初中化学方程式40)Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑41)2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑42)CaCO3高温CaO+CO2↑43)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑44)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑45)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑46)MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2↑47)CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O48)C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O49)Fe+CuSO4Cu+FeSO450)Mg+FeSO4Fe+MgSO4Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)251)Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)252)Zn+CuSO4Cu+ZnSO453)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O54)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O55)Na2O+2HCl2NaCl+H2O56)Na2O+2HNO32NaNO3+H2O57)NaOH+HClNaCl+H2O58)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O59)NaOH+HNO3NaNO3+H2O60)ZnO+2HClZnCl2+H2O初中化学方程式61)ZnO+2HNO3Zn(NO3)2+H2O62)MgO+2HClMgCl2+H2O白色63)MgO+2HNO3Mg(NO3)2+H2O64)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O65)Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O66)CaO+2HNO3Ca(NO3)2+H2O67)CuO+2HClCuCl2+H2O68)CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O69)CaO+2HClCaCl2+H2O70)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O71)Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O72)Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O73)Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O74)Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O75)2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O76)Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O77)CuO+H2SO4CuSO4+H2O78)Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O79)Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O80)Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O81)HCl+AgNO3AgCl↓+HNO382)ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O，MgO+H2SO4MgSO4+H2O初中化学方程式83)2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O84)Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O85)BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl86)Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO387)Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O，Al(OH)3+3HNO3Al(NO3)3+3H2O，Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2O88)Fe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O89)3NaOH+H3PO43H2O+Na3PO4，3NH3+H3PO4=(NH4)3PO490)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO291)2NaOH+SO2Na2SO3+H2O，2NaOH+SO3Na2SO4+H2O92)FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl93)AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl94)CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl95)CaO+H2OCa(OH)296)Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O97)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH98)Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH初中化学方程式99)Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH100)CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O101)CuSO4·5H2OΔCuSO4+5H2O102)AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3103)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl104)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl，MgCl2+Ba(OH)2BaCl2+Mg(OH)2↓105)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑106)MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2↑107)NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O108)NH4Cl+KOHKCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的NH4+离子。