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1硫及其化合物【考试说明详解】要求：3（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）①了解常见非金属单质及其重要化合物的重要性质及应用②了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响解读：2.硫（1）硫单质的物理性质和用途（2）二氧化硫的物理性质、化学性质(酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性)（3）三氧化硫与水反应（4）硫酸的物理性质与用途、硫酸的化学性质(酸性、强氧化性、吸水性、脱水性)（5）硫酸根离子的检测（6）不同价态硫元素的相互转化【必备知识梳理】一、硫单质与硫化氢1.单质硫(俗称硫黄)（1）物理性质：色固体，不溶于、易溶于，微溶于。洗涤烧杯内壁附着的硫宜用的。（2）用途：生产H2SO4、农药、医药、橡胶、黑火药等。2.硫化氢（1）物理性质：无色，有________气味剧毒气体。（2）化学性质①还原性：能被KMnO4、HNO3、Cl2、Br2、O2、H2O2、Fe3+等常见的氧化剂氧化②水溶液呈弱酸性：电离方程式二、硫的氧化物1.二氧化硫（1）物理性质：是一种色、有气味有毒气体。溶于水，密度比空气。（2）化学性质①具有酸性氧化物的通性A.与H2O反应，使石蕊试液变色。注意：SO2不能使指示剂褪色。B.与碱反应：当NaOH足量时，方程式为：当NaOH不足量时，方程式为：②氧化性：将SO2通入到H2S溶液中产生，反应方程式为：③还原性：A.SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为：B.SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色（不是漂白性），反应的化学方程式为：C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色。（不是漂白性）④漂白性：SO2+H2O+部分有色物质不稳定无色物质有色物质2SO2通入品红溶液中，现象，再加热，现象。2.三氧化硫SO3在标况下为体，SO3与水的反应：，工业上用于制取硫酸。三、硫酸1.物理性质：纯H2SO4是色状体，难挥发，密度水，溶解于水时放出。2.浓硫酸的特性（1）吸水性（常用作干燥剂）不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如；还原性气体，如等。（2）脱水性：浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数的比例脱去。若浓硫酸溅到皮肤上，应怎样处理？。（3）强氧化性①与金属的反应：与Cu反应方程式为：。冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化②与非金属的反应加热条件下浓H2SO4能氧化C，反应方程式为：。3.SO42-的检验：待测液无明显现象沉淀，即可确定是否存在SO42-。4.硫酸的用途（1）制取化肥，如磷肥、氮肥；（2）清除金属表面的氧化物；（3）制取挥发性酸；（4）用于精炼石油，制造炸药、农药等四、SO32-用化学方程式表示1、氧化性。2、还原性。四、硫及其化合物的转化关系-2价硫处于最低价态，只有，可被O2、Cl2等氧化剂氧化；0价、+4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；+6价硫处于最高价态,只有氧化性当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，如：2H2S+SO2====_____+2H2OH2S+H2SO4(浓)====_____+_____+2H2O*含硫物质可以被连续氧化：3基础练习：1.将一定质量的锌粒投入一定量的浓硫酸中，充分反应后，锌粒完全反应，生成的SO2和H2（假定浓H2SO4还原产物只有SO2）混合气体的体积在标准状况下为3.36L，则反应的锌的物质的量是（）A、0.09molB、0.12molC、0.15molD、0.18mol2．向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45molB．等于0.45molC．大于0.90molD．在0.45mol和0.90mol之间3．将溶质的质量分数为a%，物质的量浓度C1mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a%，此时物质的量浓度C2mol·L-1，则C1与C2的关系是（）A．C2=2C1B．C2＜2C1C．C2＞2C1D．C1=2C24．用98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配置1mol/L的稀硫酸100mL，配置过程中需要用到的仪器是（）①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦B．③④⑤⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．②④⑤⑥⑦5．有关下列三个化学反应的叙述，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1的是（）①2H2S+SO2＝3S+2H2O②S+2H2SO4（浓）＝3SO2↑+2H2O③3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2OA.①B.①②C.②③D.①②③6、将等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中,溶液的颜色将A.褪色B.仍为紫色C.变红D.变蓝7．某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g;②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答：（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是（3）判断操作③是否完成的方法是（4）判断沉淀是否洗净的方法是（5）Na2SO3纯度的表示式为8、有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸直接反应，即Cu→CuSO4②由Cu→CuO→CuSO4，试回答（1）写出有关的化学反应方程式、、。（2）这两种方案，你认为哪一种方案较合理并请说明理由：。49、甲、乙、丙为短周期常见元素的单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物，其中，乙、B均为为淡黄色固体，且B、X的化学式的式量相等，E的式量比D大16。在一定条件下各物质之间相互转化关系如图。+丙+丙+H2O＋+丙+丙+丙（1）根据以上转化关系，写出下列物质的化学式：甲：乙：G：B：X：（2）写出B和水反应的化学方程式：；（3）写出G+CE的化学方程式：；10．（1）将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中,红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是二元弱酸(H2O2≒H++HO2-),消耗了OH-,而使红色褪去。乙同学认为H2O2具有强氧化性,将酚酞氧化,红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释谁正确。答:。(2)甲同学向品红溶液中通入一种气体后,品红褪色。乙同学设计了一个很简便的实验便知甲同学通的是Cl2还是SO2。他的实验方案是。11、某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25％的黄铁矿样品。已知黄铁矿与氧气反应的转化率为75％，二氧化硫转化成三氧化硫损失率为5％，则1吨该矿石可制得98％的硫酸多少吨？甲乙AXFBD丙ECG5答案：1-6CACCAC7、⑴排除SO32—、CO32—干扰⑵使SO42—沉淀完全⑶向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则证明③完成（其他合理答案亦可）⑷向最后一次洗涤液中滴加硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀产生，证明洗涤干净⑸略8：(1)Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O2Cu+O2→2CuOCuO+H2SO4====CuSO4+H2O（2）案②较合理。生成等质量的硫酸铜，方案②节约原料且不会造成SO2环境污染。9、（1）Na、S、SO3、Na202、Na2S（2）2Na202+2H2O====O2↑+4NaOH（3）2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O11、19/16吨（写小数也对）10、（1）向溶液中继续滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色，则因H2O2弱酸性褪色，反之则因H2O2强氧化性褪色(2)加热褪色后的液体，若恢复红色，则通入的是SO3气体；否则为Cl2。△====△