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2013级化学导学案主备：周润发审核：高一化学组授课人：授课时间：学案编号：22班级：姓名：小组：教师评价：-1-课题：硫的转化-------硫酸【学习目标】1.掌握浓硫酸的特性以及浓硫酸和稀硫酸的性质差异，并熟练书写相关化学方程式；2.掌握SO42-的检验方法；3.了解几种重要的硫酸盐。【导入练习】书写酸雨形成时的主要反应的化学方程式。【自主学习】一、稀硫酸硫酸是二元强酸，在水溶液里能完全电离，是强电解质,电离方程式为_______________稀硫酸具有酸的通性。(1)跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变色。(2)跟活泼金属反应：Zn+H2SO4（离子方程式）(3)跟碱性氧化物反应：CuO+H2SO4（离子方程式）(4)跟碱反应：Ba(OH)2+H2SO4（离子方程式）(5)跟某些盐反应：Na2CO3+H2SO4（离子方程式）二、浓硫酸1.物理性质：纯H2SO4是色、、状液体，沸点高，挥发，密度比水，溶解于水时放出。【思考1】如何稀释浓硫酸？【探究实验】浓硫酸的特性实验内容实验现象结论浓硫酸+胆矾（CuSO4·5H2O）浓硫酸+蔗糖浓硫酸+金属铜/加热浓硫酸+金属铝浓硫酸+金属铁2．特性（1）______性：浓硫酸的吸水性是指把物质中游离的H2O或结晶水吸收。如浓硫酸常用作干燥剂；能够使胆矾由色变为色。（2）____性：浓硫酸将有机物里的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去，例如：使蔗糖、纸、木条变黑。【思考2】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应该如何处理？(3)______性①与非金属的反应：C+H2SO4（浓），浓硫酸表现了性。②与大多数金属的反应：Cu+H2SO4（浓），浓硫酸表现了性和性。钝化：常温下,冷的浓硫酸能使____和_____的表面形成一层致密的氧化物保护膜,阻止了内部金属与浓H2SO4反应,这种现象叫钝化。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存和运输。③与某些还原性物质的反应：HI、H2S、FeO等还原性物质也可以被浓硫酸氧化。三、SO42-的检验：待测液→加酸化→取清液→加→沉淀，即可确定是否存在SO42-。-2-四、重要的硫酸盐（阅读课本P91）熟石膏，生石膏，重晶石(钡餐)，绿矾，胆矾(蓝矾)，明矾。【知识盘点】1.硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。2．硫及其化合物间的相互转化（写出相关化学方程式）H2SO3H2SSSO2SO3H2SO4FeSFe/△O2/点燃O2/催化剂、△O2H2OO2氯水C/△或Cu/△H2SO3H2SSSO2SO3H2SO4FeSFe/△O2/点燃O2/催化剂、△O2H2OO2氯水C/△或Cu/△H2SSSO2SO3H2SO4FeSSSO2SO3H2SO4FeSFe/△O2/点燃O2/催化剂、△O2H2OO2氯水C/△或Cu/△【展示提升】1.课本P931（7）2.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质？（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_________________（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_________________（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_________________（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_________________（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_________________（6）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。_________________3.如何鉴别稀硫酸和浓硫酸？4.探究作业：设计一套实验装置，验证C和浓硫酸反应的产物。2013级化学导学案主备：周润发审核：高一化学组授课人：授课时间：学案编号：22班级：姓名：小组：教师评价：-3-《硫的转化-------硫酸》随堂练习1.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不宜沉降,它与空气中的SO2、O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,飘尘所起的作用可能是()①氧化剂②还原剂③催化剂④吸附剂A.①②B.②③C.①②③D.③④2.既能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,又能使品红溶液退色,还能使溴水退色的是()A.CO2B.H2SC.Cl2D.SO23.下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是()A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化4.下列气体不能用浓硫酸干燥的是(双选)()A.H2SB.SO2C.CO2D.NH35.储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的()A．脱水性和吸水性B．吸水性和酸性C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性6.下列操作不能区别浓硫酸和稀硫酸的是()A．分别加入铁片B．分别加入烧碱C．分别加入蔗糖D．分别加入铜片，加热7.下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是()A．常温下都用铁或铝制容器贮存B．露置于空气中容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快地反应D．露置于空气中容器内酸液浓度前者增加后者减小8.常温下可用铁罐车运输的是()A.稀硝酸B.浓硫酸C.硫酸铜溶液D.浓盐酸9.向50mL18mol·L-1H2SO4的溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol与0.90mol之间D.大于0.90mol10.右表是硫酸试剂瓶标签上的部分内容.据此下列说法中,正确的是()A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2C.配制200ml4.6mol·L-1的稀硫酸需取硫酸50mLD.若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应立即用NaOH溶液冲洗11.能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是（）A．取少量试样溶液，加入用硝酸酸化过的BaCl2，有白色沉淀生成B．取少量试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶解C．取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀D.取少量试样溶液加入足量的盐酸无沉淀，加入BaCl2,有白色沉淀生成12.A、B、C、D、E五种物质均含同一种元素，它们在一定条件下的转化关系如下图所示。其中A在常温下为固态单质，则A为B为C为D为E为由E→C变化的化学方程式________________硫酸(500ml)化学纯(CP)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84g·ml-1质量分数:98%-4-13.(2011·北京海淀高一检测)某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用如图所示的装置进行实验:请回答下列问题:(1)B是用来收集实验中产生气体的装置,但未将导管画全,请将装置图补充完整。(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应停止,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:,实验中若有mg铜参加了反应,则有mol硫酸被(填“氧化”或“还原”),电子转移为mol。（3）下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。A.硫酸钠溶液B.氯化钡溶液C.银粉D.碳酸钠溶液（4）为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是________________________。(5)为了测定剩余硫酸的物质的量浓度,该兴趣小组设计了如下实验方案:当铜和浓硫酸的反应结束后,在装置A中加入足量的锌粉,用排水法测得产生氢气的体积为VL(已换算为标准状况)。写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式(假设反应后溶液的体积仍为12mL)。14.(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式编号①②③④装置(2)试用上图中所列各装置设计一个实验,验证上述反应生成的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填编号)→→→(3)实验室可观察到装置①中,A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是；B瓶溶液的作用是；C瓶溶液的作用是。(4)装置②中所加的固体药品是,可验证的产物是,确定装置②在整套装置中位置的理由是。(5)装置③中所盛溶液是,可验证的产物是。