硫酸亚铁铵的制备

硫酸亚铁铵的制备1、掌握硫酸亚铁铵的制备原理和方法。2、通过制备实验，进一步了解分离与提纯化合物最常用和最简单的一些方法。掌握水浴加热、倾析法、抽滤等操作。3、了解无机物制备的投料、产量、产率的有关计算。硫酸亚铁铵晶体化学式：(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O俗称：摩尔盐属类：复盐颜色：浅绿色溶解性：易溶于水，不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定用途：肥料、废水处理、农药等一、制备（一）摩尔盐的制备原理：(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓利用摩尔盐的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小使之析出而制得（二）制备过程：将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。根据下图回答：（1）步骤1Na2CO3的主要作用是。（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：。（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、、。（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是。操作对比：1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：加热的目的是：；步骤2中：水浴加热的优点是；水浴加热是为了；步骤3中：小火加热是为了。思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到时，停止加热。为什么不能蒸干？那么蒸发下列溶液呢？①从CuSO4溶液得到胆矾晶体：。步骤2步骤3步骤1滤渣m2g摩尔盐m1g的废铁屑15mL10％Na2CO3溶液加热，用倾析法分离并洗涤铁屑水浴加热趁热过滤15mL3mol/LH2SO4溶液一定的实验操作一定量(NH4)2SO4固体②从NaCl溶液得到NaCl固体：。2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用分离出铁屑，下列适合用该方法的有A、沉淀的颗粒较大B、沉淀容易沉降C、沉淀呈胶状D、沉淀呈絮状步骤2中采用。步骤3中采用。减压过滤装置示意图ABC1、这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是：。2、你能讲出仪器A、B、C的名称么？3、抽滤完毕或中途停止抽滤时，应注意先拆下连接和的橡皮管，然后关闭，以。（三）摩尔盐产品中离子的检验：例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4＋、Fe2+、SO42－，（1）甲同学提出可以用湿润的试纸、稀盐酸和溶液检验出这三种离子。（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+、可以用KSCN溶液和另一种试剂来检验，试简述操作和现象：。但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是：。（四）产品中Fe2＋的定量分析制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2mo1/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL。（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：Fe2＋＋MnO4－＋（）—Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（2）本实验的指示剂。A、酚酞B、甲基橙C、石蕊D、不需要（3）KMnO4溶液置于（酸式、碱式）滴定管中（4）终点颜色的变化：（5）产品中Fe2+的质量分数为。二、思考题：（找错误）绿矾是一种重要的食品和饲料添加剂。某同学通过如下操作由废铁屑制备绿矾晶体：①将15%的Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到烧杯中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量热水洗涤2～3次，再置于蒸发皿中将晶体蒸干；⑤将制得的绿矾晶体放在细口瓶中，密闭保存。小结：无机制备实验的原则1、科学性：原理正确、方案合理2、安全性：无危险、毒性小、绿色化3、可行性：方法可行、原料易得4、简约性：操作方便、装置简单5、高效性：速率快、产率高