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济钢高中2013级高三第二学期第一次测试化学试题2016.2本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试结束后，将答题卡交回。第I卷(选择题共54分)注意事项：请把答案写在答题纸上，写在试卷上不得分可能用到的相对原子质量：C12N14O16P31S32Cl35.5Ca40Cr52Bal37一、选择题(本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是A．用活性炭除去冰箱中的异味是发生了化学反应B．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘化钾的食物C．可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料2．下列叙述正确的是（）①同位素：1H、2H2、3H②同素异形体：C60、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质A.②⑤B.②⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.标准状况下，22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间B．0.1molCu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4LC．0.2mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－数目小于0.2NAD.反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1molZn，转移电子数大于2NA4．下列与化学概念有关的说法正确的是A．硝酸、亚硫酸和次氯酸都是见光易分解的挥发性酸B．合金属于金属单质，很多性能与组成它的纯金属不同C．金属及其氧化物、氢氧化物都不可能与强碱溶液反应D．元素的非金属性、金属性强弱与其得失电子数目无直接关系5．下列叙述一定正确的是A．两份质量相同的镁分别与足量氮气、二氧化碳反应，增重的质量相同B．两份质量相同的硫分别与足量氢氧化钠和钠反应，两者转移的电子数相同C．相同物质的量CO2、H2O分别与足量Na2O2反应，生成气体的体积相同D．氢气分别通过灼热的CuO和Fe2O3粉末，当转移电子数相同时，固体减轻的质量相同6．用来解释下列事实的方程式不正确．．．的是：A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+2H2O===4OH-B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3+2HCO3-D．溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-===AlO2-+2BaSO4↓+2H2O7．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010mol·L-1的这四种溶液的pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性:ZWYB．简单离子半径:ZWC．Y元素存在同素异形体D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性8．下列说法正确的是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7D．某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐9．已知0.1mo1·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是（）①加少量CH3COONH4固体②加少量H2SO4③加少量冰醋酸④加少量NaOH固体⑤升高温度⑥降低温度A．②⑤B．①③⑥C．②③⑤D．①③10．已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2L的密闭容器中加入amolCH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L－1)0.440.60.6下列说法正确的是A．a=1.64B．此时刻正反应速率大于逆反应速率C．若起始时加入2amolCH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态11.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.澄清透明的无色溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、[Al(OH)4]-B.水电离出的[H+]=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D.常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+12．下列实验的有关叙述错误的是13．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIA用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小结论：说明H2SO3酸性强于H2CO3BSiO2是酸性氧化物SiO2不与任何酸溶液反应C配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+D浓硝酸具有强氧化性应保存在棕色玻璃试剂瓶中14.分子式为C5H10的有机物，该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该有机物可能的结构（不考虑顺反和空间结构）有多少种A.4种B.5种C.6种D.7种15．下列图示与对应的叙述不相符的是A．①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．②表示0.1mo1·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mo1·L-1HCl溶液所得到的滴定曲线C．③表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．某可逆反应生成物的量随反应时间关系如图④所示，在t时反应物转化率达到最大16．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确．．．的是A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C．放电时的负极反应为：Al–3e-+7AlCl4–===4Al2Cl7–D．充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4––e-==CnAlCl417.中国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素结构如图所示，则下列说法不正确的是A.青蒿素分子式为：C15H22O5B.青蒿素有—O—O—键，具有较强的氧化性C.青蒿素易溶于水、乙醇、苯D.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应18．下列说法正确的是A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞b＞cB．常温下5.0×10-3mol/LKHA溶液的pH=3.75，该溶液中c(A2-)c(H2A)C．室温时，M(OH)2(s)错误!未找到引用源。M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a;当含M(OH)2固体的悬浊液中c(M2+)=bmol/L时，溶液的pH等于14+11()2bgaD．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)第II卷(非选择题共46分)二、非选择题19．（11分）某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质，某化学兴趣小组利用该样品制取胆矾晶体，测定胆矾晶体中结晶水的含量，并计算样品中氧化铜的含量，设计了如下方案进行实验。查阅资料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：请回答下列问题：(1)在整个实验过程中，下列仪器中不可能．．．用到的是__________（填编号）。(2)物质X应选用_________（填字母）。a.氢氧化钠b.双氧水c.铁粉d.高锰酸钾(3)为保证沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的调节范围为(4)操作④的步骤有、冷却结晶、、自然干燥。(5)在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中,若测定结果x值偏大，可能的原因是_______________。a.加热温度过高b.胆矾晶体的颗粒较大c.加热后放在空气中冷却d.加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出(6)该小组一位同学根据实验结果求出样品中CuO的质量分数为，另一位同学不同意，其原因是。20.(12分)Ⅰ．已知汽车尾气处理的反应之一：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0。将0．20molNO和0．10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如题11-1图所示。(1)该反应第一次达到平衡时的平衡常数为。(2)第12min时改变的条件是（填“升温”、“降温”），判断的依据是(3)在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡将________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．Ⅱ．含有乙酸钠和对氯苯酚的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如上图中右图所示(4)A是电池的极（填“正”或“负”）；(5)酸性条件下，B极的电极反应式为.(6)设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，此过程中处理的乙酸钠的质量为2．05g，A极区溶液的pH=21.（10分）铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。（1）取5.6g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2.24L（标准状况），最主要的原因是___________________，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因____________。（2）硫化亚铁常用于工业废水的处理。已知：25℃时，溶度积常数Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CdS)=3.6×10-29。请写出用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水的离子方程式____________（3）ZnFe2O3.5是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2O3.5和用于除去废气的转化关系为：ZnFe2O4ZnFe2O3.5请写出ZnFe2O3.5与NO2反应的化学方程式_______________________________。（4）LiFePO4(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。以FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+2C＝2LiFePO4+3CO↑。则1molC参与反应时转移的电子数为_______________。22.（13分）有机物A→F的转化关系如下：已知：②有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且其峰面积之比为6∶1∶2∶1；③F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴取代物只有两种。请回答下列问题：(1)A的分子式是____________________(2)B中的官能团名称是_________________________(3)D的结构简式为_____________________，名称为________________(4)C＋E―→F的化学方程式是____________________________________________。(5)和C互为同分异构体，且含相同官能团的有机物有________种。(6)X与E互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，苯环上一硝基取代物只有一种，则X的结构简式为________；1molX与NaOH溶液共热反应，最多消耗________molNaOH。化学参考答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）123456789DADDDDCBA10111213