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-1-浙大附中2016年高考全真模拟试卷理科综合试题卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（综合）两部分。满分300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Fe-56I-127注意事项：①第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能直接答在试题卷上。②第II卷答案请填写在答题卡相应题号的方框内，方框外的答题无效。第Ι卷（选择题共120分）一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。）7．下列说法不正确．．．的是A．催化剂是改变化学反应速率最有效的手段之一，使用催化剂可以带来巨大的经济效益B．能量是可以互相转化的。植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，太阳能电池可将光能转变成电能。原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换C．有机高分子合成为人类提供了大量的新材料，聚氯乙烯、有机玻璃、腈纶、酚醛树脂等都属于合成高分子材料，都是通过加聚反应得到的D．计算机技术的发展，使化学研究进入了分子水平，分子设计的思想为合成人类需要的新物质开辟了更广阔的道路8．下列有关实验操作说法正确的是A．除去NaCl晶体中少量KNO3，可以将混合物制成热的饱和溶液，然后冷却结晶，过滤，洗涤，干燥B．在食醋总酸含量测定实验中，配制NaOH标准溶液后需要用邻苯二甲酸氢钾对该溶液浓度进行标定C．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡—过滤—氧化—萃取—粗碘提纯D．在洁净试管中加入2mL10%NaOH溶液，再加入等量的CuSO4溶液，制得的新制氢氧化铜悬浊液可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖含量是否偏高9.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是A．原子半径和离子半径均满足：YZB．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：YTC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：TRD．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性10．下列说法正确的是A．乙烯、聚乙烯、乙炔、聚乙炔都能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但与两种试剂发生反应的反应类型是不同的B．最简单的芳香族化合物是苯，最简单的糖是葡萄糖C．常温下苯与液溴、铁粉混合反应生成的油状有机物呈红褐色，这是溶有氢氧化铁杂质造成的D．三氯异氰尿酸（TCCA）是用于游泳池等公共场合消毒的第三代产品，具有强烈的氯气刺激味，含有效氯在90%以上，结构简式如右图所示。据此推测TCCA分子中氯元素显正价11．科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷交换膜为质子导体，可以实现在低温常压条件下电化学方法合成氨，该方法N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。其实验原理如下图所示。下列关于电化学合成氨的叙述不正确．．．的是A．阴极的电极反应是N2+6H＋+6e－=2NH3B．阴极材料和阳极材料都可选用铁C．H2在阳极上发生反应是H2-2e－=2H＋-2-D．该过程的总反应式是N2+3H22NH312．25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示：CH3COOHHClOH2CO3Ka＝1.8×10-5Ka＝3.0×10-8Ka1＝4.4×10-7Ka2＝4.7×10-11常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B．图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O==2HClO＋CO2－313．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液的实验如下：实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中的上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断，下列说法正确的是A．根据实验(1)可以确定溶液中不含有HCO3-和I-，因为这两种离子对应的酸均为弱酸B．溶液中一定存在的离子是NO3-、SO42-、Cl-、Mg2+、Al3+；溶液中肯定不存在的离子是：Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+；C．为进一步确定其它离子，应该补充焰色反应的实验来检验K+就可以D．通过实验(1)和(2)就可以确定溶液中一定含有NO3-，一定不含有Fe2+、I-、HCO3-，而实验步骤(4)的设计是错误的26．(10分)有机物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可发生如下的转化：已知：羟基直接连在碳碳双键上的结构（烯醇结构）不稳定，会发生如下重排：请回答下列问题：(1)A的结构简式是▲。(2)反应①的反应类型是▲，写出E的同分异构体的结构简式▲。(3)F中所含官能团的名称是▲。(4)写出反应④的化学方程式▲。(5)写出物质G和NaOH溶液反应的化学方程式▲。27．(18分)I．请回答：c-3-(1)NH3的电子式▲。(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为▲。(3)SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为▲。(4)用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：▲II．本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O－2），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O－2含量，原理是O－2与羟胺反应生成NO－2和一种过氧化物。NO－2在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO－2)成正比，从而可计算出样品中的O－2含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO－2)＝2.500×10-3mol∙L-1。(1)请将测定原理有关的离子方程式缺少的物质补充完整并配平：()NH2OH＋()O2-＋()H＋＝()NO2—＋()____＋()H2O；(2)计算该样品中c(O－2)＝▲；(3)如用羟胺氧化法测定O2-时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用酸性的K2Cr2O7进行定量分析，请写出相应的离子方程式▲；(4)NO－2既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO－2的是▲A．FeCl2KSCNB．KMnO4H2SO4C．AgNO3HNO3D．KI淀粉(5)某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是▲A．NO的消失的速率比RH快B．NO生成NO2C．RH及NO2可以生成PAN及O3D．O3生成PAN28．(16分)汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：(1)对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作KP，则该反应的平衡常数KP表达式为▲。(2)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ·mol－1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH＝▲，该反应能自发进行的条件是▲(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。(3)在一定温度下，向体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)=amol，n(NO)=2amol，n(N2)=bmol。①若保持体积不变，再向容器中充入n(CO2)=bmol，n(NO)=amol，则此时v正▲v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）；②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的12，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在下图中补充画出t2－t3－t4时段N2物质的量的变化曲线。-4-(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag−ZSM−5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如上图所示。①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为▲；在(NO)(CO)nn=1的条件下，应控制的最佳温度在▲左右；②目前对氮氧化物(NOx)进行治理的方法比较多，其中吸收法广受欢迎。下列物质适合作为NOx吸收剂的是▲。A．活性炭B．氨水C．酸性尿素溶液D．硫酸29．(14分)实验室制乙酸乙酯得主要装置如图A所示，主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：(1)步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：▲。(2)A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是▲，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是▲。(3)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管a中试剂试管b中试剂测得有机层的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol·L-1浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol·L-1H2SO41.2D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸1.2①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是▲mL和▲mol·L-1。②分析实验▲（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是▲。③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是▲。④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为▲（填字母）。A．P2O5B．无水Na2SO4C．碱石灰D．NaOH固体理科综合答案-5-题号12345678910答案BDCDABCBBD题号11121314151617181920答案BBDADCDBDABCAC26.（10分）（1）CH≡CH（2分）（2）加成（1分）CH3OCH3（1分）（3）羧基（1分）碳碳双键（1